Question

（18分）氯氣在科技、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

（1）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，化學(xué)方程式是___ 。

（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的過程中，可用NaOH溶液吸收尾氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是____（填字母）。

a.KI溶液 b.FeCl2溶液 c.KCl溶液

寫出你選擇的一種吸收試劑與Cl2反應(yīng)的離子方程式：____ 。

也可用濃氨水吸收氯氣，同時生成一種無污染的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____ 。

（3）以粗鹽為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程如下

寫出二氧化氯發(fā)生器中生成二氧化氯的離子方程式 。

（4）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

a.檢驗(yàn)裝置的氣密性；

b.通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；

c.用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；

d.在沉積的FeCl3固體下方加熱

e.體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。

請回答下列問題：

①裝置D中FeCl2的作用是 ，寫出檢驗(yàn)FeCl3的離子方程式 。

②畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。

③該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫，F(xiàn)eCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為________________ 。

Answer 1

（1）2Cl2 + Ca(OH)2 ==CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O (2分)（2）ab (2分) Cl2 +2I- == 2Cl- + I2 或2Fe2＋ + Cl2 ===2Fe3＋ + 2Cl- (2分)3 Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2 或 3Cl2 + 2NH3 == 6 HCl + N2 (2分)（3）2ClO3- + SO2 == 2ClO2 + SO42－ (2分)（4）①吸收Cl2 (2分) Fe3＋ + 3OH- == Fe(OH)3 ↓ 或 Fe3＋ + 3SCN- == Fe(SCN)3 (2分)

② (2分) ③2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ (2分)

【解析】

試題分析：（1）熟石灰主要成分是Ca(OH)2，和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，那么化學(xué)方程式是2Cl2 + Ca(OH)2 ==CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O （2）利用Cl2有強(qiáng)氧化性也可以選用有還原性物質(zhì)來吸收Cl2，A、B兩種試劑都有還原性都可以吸收Cl2，任選一種物質(zhì)寫出它與Cl2反應(yīng)的離子方程式，濃氨水吸收氯氣，同時生成一種無污染的氣體，根據(jù)參與反應(yīng)的物質(zhì)的原子種類，可以推出該氣體是N2，根據(jù)兩邊原子種類和個數(shù)相同推出另一種產(chǎn)物是HCl，寫出方程式3Cl2 + 2NH3 == 6 HCl + N2，如果NH3過量，NH3 與HCl生成NH4Cl則為3 Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2（3）從流程圖中可以看出是利用氯酸鈉、二氧化、硫硫酸反應(yīng)來制取二氧化氯，氯酸鈉到二氧化氯，氯的化合價降低，所以發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：2ClO3- + SO2 == 2ClO2 + SO42－（4）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)的信息，F(xiàn)eCl3在B中冷凝變成了固體，進(jìn)入到D、E裝置主要是Cl2 、FeCl2溶液可以與Cl2反應(yīng)，所以起到吸收Cl2所用，F(xiàn)e3＋的檢驗(yàn)通常用KSCN溶液或者NaOH溶液，任選一個寫出其離子方程式。② 尾氣主要是Cl2有毒需要吸收通常用NaOH溶液來吸收，將Cl2通入到NaOH溶液中即可。 ③FeCl3溶液吸收H2S是利用了氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋

考點(diǎn)：常見的實(shí)驗(yàn)裝置各部分的作用、氧化還原反應(yīng)。