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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?三明一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物種類(lèi)最多的元素，W²⁺與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）由X、Y組成的最簡(jiǎn)單化合物可作某一燃料電池的

負(fù)

極反應(yīng)物．
（2）Z與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑，該化合物中含有的化學(xué)鍵是

離子鍵和共價(jià)鍵

．
（3）即熱飯盒中，有W的單質(zhì)與鐵粉、固體食鹽組成混合物A，使用時(shí)將水加入A中，幾分鐘后飯菜變熱了．從能量轉(zhuǎn)化角度看，該過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

熱

能．寫(xiě)出W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Mg+2H₂O

△

.

Mg（OH）₂+H₂↑

Mg+2H₂O

△

.

Mg（OH）₂+H₂↑

．
（4）500℃時(shí)，密閉容器中充入1mol/L CO₂和3mol/L H₂發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）

加熱、加壓

催化劑

CH₃OH（g）+H₂O（g），測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時(shí)間/min	3	5	7	10	13
c（CO₂）/mol?L^-1	0.50	0.37	0.30	0.25	0.25

500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

5.3

（保留一痊小數(shù)），平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為

75%

，溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為

吸

熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）．
（5）已知：298K時(shí)，Ca（s）=Ca²⁺（g）+2e^-△H=1807kJ/mol

1

2

O₂（g）++2e^-=O^2-（g）△H=986kJ/mol
Ca²⁺（g）+O^2-（g）=CaO（s）△H=-3528.5kJ/mol
298K時(shí)，金屬鈣和氧氣反應(yīng)生成CaO固體的熱化學(xué)方程式為

Ca（s）+

1

2

O₂（g）=CaO（s）△H=-735.5kJ/mol

Ca（s）+

1

2

O₂（g）=CaO（s）△H=-735.5kJ/mol

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

能源是人類(lèi)社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，地球上最基本的能源是太陽(yáng)能，生物質(zhì)能來(lái)源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，化石燃料蘊(yùn)藏的能量也來(lái)自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的太陽(yáng)能．
（1）在當(dāng)代人們的生活中，你所知道的利用太陽(yáng)能輻射加熱物體的方式有

地膜、大棚、溫室、太陽(yáng)能熱水器等

（任舉三例）．
（2）在生物質(zhì)能的利用過(guò)程中，可以制得重要的有機(jī)物乙醇．某�；瘜W(xué)課外興趣小組的學(xué)生為了驗(yàn)證乙醇的分子結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)程序：乙醇的組成元素的確定、分子式的確定、分子結(jié)構(gòu)的確定．
（Ⅰ）他們決定用分析乙醇燃燒的產(chǎn)物來(lái)確定乙醇中含有C、H兩種元素，簡(jiǎn)要說(shuō)明他們的實(shí)驗(yàn)操作方法和現(xiàn)象：
①證明含有氫元素的實(shí)驗(yàn)操作方法和現(xiàn)象是

用一干燥的小燒杯倒置在乙醇燃燒火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠生成

．
②證明含有碳元素的實(shí)驗(yàn)操作方法和現(xiàn)象是

將內(nèi)壁用澄清石灰水潤(rùn)濕的小燒杯倒置在火焰上方，石灰水變渾濁

．
（Ⅱ）用分析燃燒產(chǎn)物來(lái)證實(shí)乙醇中還含有氧元素時(shí)，需要取得一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，這些數(shù)據(jù)應(yīng)該是

乙醇、二氧化碳及水三種物質(zhì)的質(zhì)量

．
實(shí)驗(yàn)中他們可能會(huì)用到下列裝置，請(qǐng)你將必需的相關(guān)裝置的序號(hào)按從左到右排出合理的順序（→表示氣體的流向）：

CD或CB

．

（Ⅲ）為確定乙醇的分子式，除（Ⅱ）中需要取得的數(shù)據(jù)外，你認(rèn)為還是否需要測(cè)定乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量呢？

不需要

．
（Ⅳ）為確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)，他們先測(cè)定一定量無(wú)水乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的體積，選用了如下圖所示的儀器裝置（有的儀器配有雙孔橡皮塞）．則

①這些儀器裝置的合理的連接順序是

D

接

B

接

E

接

A

接

F

接

C

（填代表各部分儀器裝置的大寫(xiě)字母）．
②由實(shí)驗(yàn)證明乙醇的分子結(jié)構(gòu)是CH₃CH₂OH而不是CH₃OCH₃的理由是

根據(jù)Na與乙醇反應(yīng)生成的H₂的量判斷出只有一個(gè)H與其他H原子處于不同的特殊位置．從而進(jìn)一步確定其結(jié)構(gòu)為C₂H₅OH而非CH₃-O-CH₃

．
（3）開(kāi)發(fā)新能源以緩解石油等的短缺引起的能源危機(jī)是一個(gè)重要課題．據(jù)報(bào)道，某地近年建設(shè)了一個(gè)年生產(chǎn)工業(yè)酒精500萬(wàn)噸的工廠(chǎng)，目的是為了將工業(yè)酒精與汽油混合作為汽車(chē)燃料而減少汽油的消耗量．已知生產(chǎn)酒精的方法有如下三種（用化學(xué)方程式表示）：
方法一：CH₂=CH₂+H₂O

催化劑

△

CH₃CH₂OH
方法二：CH₃-CH₂Br+H₂O

NaOH

△

CH₃CH₂OH+HBr
方法三：（C₆H₁₀O₅）n（淀粉）+n H₂O

淀粉酶

n C₆H₁₂O₆（葡萄糖）
C₆H₁₂O₆（葡萄糖）

酒化酶

2C₂H₅OH+2CO₂↑
綜合地看，你認(rèn)為這三種方法中，較好的是

A

（填字母），理由是

反應(yīng)原理符合綠色化學(xué)的原則，反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物

．
A．方法一 B．方法二 C．方法三
你認(rèn)為該工廠(chǎng)生產(chǎn)工業(yè)酒精用的是

方法三

（填“方法一”、“方法二”或“方法三”）而不是另外的兩種方法的原因是

乙烯、溴乙烷都是來(lái)自于以石油為原料制得的物質(zhì)，石油是不可再生的，利用它們制成酒精還不如直接利用石油

_．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：62A22340_浙江省五校2012屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題.doc 題型：022

A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)以上八種元素中非金屬所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學(xué)式)________，E、F、L所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)________＞________＞________．

(2)由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為_(kāi)_______．固體化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為：________．

(3)在10 L的密閉容器中，通入2 mol　LD₂氣體和1 mol　D₂氣體，一定溫度下反應(yīng)后生成LD₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D₂的濃度為0.01 mol·L^－1，同時(shí)放出約177 kJ的熱量，則平衡時(shí)LD₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______；此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________．

(4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以C₂、A₂為電極反應(yīng)物，以HCl一NH₄Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式________；放電時(shí)溶液中H⁺移向________(填“正”或“負(fù)”)極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省5月高考三輪模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）M由兩種短周期元素組成，每個(gè)M分子含有18個(gè)電子，其分子球棍模型如圖所示。測(cè)得M的摩爾質(zhì)量為32g/mol。畫(huà)出編號(hào)為2的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。

（2）已知1.0mol·L^—¹NaHSO₃溶液的pH為3.5，加入氯水，振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是（用離子方程式表示）。

（3）在常溫常壓和光照條件下，N₂在催化劑（TiO₂）表面與H₂O反應(yīng)，生成1molNH₃和O₂時(shí)的能量變化值為382.5kJ，達(dá)到平衡后此反應(yīng)NH₃生成量與溫度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^—¹mol）	4.3	5.9	6.0

（4）在溶液中，一定濃度的NH₄^＋能溶解部分Mg(OH)₂固體，反應(yīng)如下：

2NH₄⁺(aq) + Mg(OH)₂(s) Mg²⁺(aq) +2NH₃·H₂O(aq)

寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Mg²⁺與NH₃·H₂O反應(yīng)形成沉淀的情況，設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)①	等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl₂溶液混合	生成白色沉淀
實(shí)驗(yàn)②	等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl₂溶液混合	無(wú)現(xiàn)象

請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：。

（5）在室溫下，化學(xué)反應(yīng)I^—(aq)+ ClO^—(aq) = IO^—(aq) + Cl^—(aq)的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	I^—的初始濃度 (mol·L^—¹)	ClO^—的初始濃度 (mol·L^—¹)	OH^—的初始濃度 (mol·L^—¹)	初始速率v (mol·L^—¹· s^—¹)
1	2 × 10^—³	1.5 × 10^—³	1.00	1.8 × 10^—⁴
2	a	1.5 × 10^—³	1.00	3.6 × 10^—⁴
3	2 × 10^—³	3 × 10^—³	2.00	1.8 × 10^—⁴
4	4 × 10^—³	3 × 10^—³	1.00	7.2 × 10^—⁴

已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v= k [I^—]¹ [ClO^—]^b [OH^—]^c（溫度一定時(shí)，k為常數(shù)）。

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的目的是；

②若實(shí)驗(yàn)編號(hào)4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應(yīng)的初始速率v= 。

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