【題目】已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0,在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是( )
A.升高溫度,n(CO)減少B.減小壓強(qiáng),n(CO2)增加
C.更換高效催化劑,CO的轉(zhuǎn)化率增大D.充入一定量的氮?dú)猓?/span>n(H2)不變
【答案】D
【解析】
A.升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng),n(CO)增加,A錯(cuò)誤;
B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),減小壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),n(CO2)不變,B錯(cuò)誤;
C.催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),因此CO的轉(zhuǎn)化率不變,C錯(cuò)誤;
D.充入一定量的氮?dú),由于反?yīng)體系的任何物質(zhì)的濃度不變,所以化學(xué)平衡不移動(dòng),n(H2)不變,D正確;
故合理選項(xiàng)是D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】冰晶石又名六氟鋁酸鈉(Na3A1F6)白色固體,微溶于水,常用作電解鋁工業(yè)的助熔劑。工業(yè)上用螢石(主要成分是CaF2)、濃硫酸、氫氧化鋁和碳酸鈉溶液通過(guò)濕法制備冰晶石,某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上制取Na2AlF6的裝置圖如下(該裝置均由聚四氟乙烯儀器組裝而成)。
已知:CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑
(1)實(shí)驗(yàn)儀器不能使用玻璃儀器的原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)裝置III的作用為______________________。
(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置II中有CO2氣體逸出,同時(shí)觀(guān)察到有白色固體析出,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:__________________。
(4)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,先向裝置II中通入HF氣體,然后再滴加Na2CO3溶液,而不是先將Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF氣體,其原因是_______________。 .
(5)裝置II反應(yīng)后的混合液經(jīng)過(guò)過(guò)濾可得到Na3A1F6晶體,在過(guò)濾操作中確定沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________________。
(6)在電解制鋁的工業(yè)生產(chǎn)中,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________。
(7)螢石中含有少量的Fe2O3雜質(zhì),可用于裝置I反應(yīng)后的溶液來(lái)測(cè)定氟化鈣的含量。具體操作如下:取8.0 g螢石加入裝置I中,完全反應(yīng)后,將混合液加稀釋?zhuān)缓蠹尤胱懔康腒I固體,再以淀粉為指示劑,用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,當(dāng)出現(xiàn)_________現(xiàn)象時(shí),到達(dá)滴定終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則螢石中氟化鈣的百分含量為______________。(已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與人們的日常生活密切相關(guān),下列敘述正確的是
A.水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
B.纖維素、油脂是天然有機(jī)高分子化合物
C.白菜上灑少許福爾馬林,既保鮮又消毒
D.棉、麻、合成纖維完全燃燒都只生成和
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是( )
A. 結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡
B. 鄰硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,能發(fā)生取代反應(yīng)
C. 鉀長(zhǎng)石(KAlSi3O8)寫(xiě)成氧化物形式為:K2OAl2O36SiO2
D. 反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有少量金屬鐵、鎂、鋁、鋅、銅的化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是FeS2,還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上用軟錳礦制備碳酸錳并回收硫酸銨,其主要流程如下:
已知金屬離子從開(kāi)始形成氫氧化物沉淀,到沉淀時(shí)溶液的pH如下表:
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Cu2+ | Mn2+ |
開(kāi)始沉淀pH | 7.5 | 2.7 | 4.1 | 5.9 | 8.8 |
完全沉淀pH | 9.5 | 3.7 | 5.4 | 6.9 | 10.8 |
(1)提高浸出率的可采取的措施有____。
a.適當(dāng)升高溫度 b.攪拌 c.加適量純堿 d.加壓
(2)浸取完成后,取浸取液少許,加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,則浸取時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。
(3)調(diào)節(jié)pH為5.4~5.8的目的是______________。
(4)濾渣3的主要成分的化學(xué)式是_______。
(5)采用50℃碳化的原因是_________________________________。該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。
(6)檢驗(yàn)碳酸錳產(chǎn)品完全洗凈的方法是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K=__,升高溫度,K值__(填“增大”“減小”或“不變”),該反應(yīng)是___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)在500℃,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)__。(用含相應(yīng)字母的式子表示)
(3)在其他條件不變的情況下,將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的,下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是__(填選項(xiàng)字母)。
A.氫氣的濃度減小 B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
C.甲醇的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡時(shí)n(H 2 )/n(CH 3 OH)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分別取1 molA、B、C、D、E、F六種有機(jī)物,使它們充分燃燒,都生成44.8LCO2(標(biāo)況),D和E是碳、氫、氧的化合物,兩者互為同分異構(gòu)體,E被氧化成A,A繼續(xù)氧化成B,C、F都能發(fā)生加聚反應(yīng),C和氯化氫加成生成F。試推斷有機(jī)化合物A、B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
(1)A.______、B.______、C.______、D.______、E.______、F.______。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
E→A:_________________________________________。
實(shí)驗(yàn)室制備C:__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①:2C(s)+O2(g)═2CO(q)△H=﹣221.0kJ/mol②2H2(q)+O2(q)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol,則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)的△H為( )
A.262.6kJ/mol B.﹣131.3kJ/mol C.﹣352.3kJ/mol D.+131.3kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從某含Br—廢水中提取Br2的過(guò)程包括:過(guò)濾、氧化、萃取(需選擇合適萃取劑)及蒸餾等步驟。已知:
物質(zhì) | Br2 | CCl4 | 正十二烷 |
密度/g·cm-3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸點(diǎn)/℃ | 58.76 | 76.8 | 215~217 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 甲裝置中Br—發(fā)生的反應(yīng)為:2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-
B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2,轉(zhuǎn)移0.1mol e—
C. 用乙裝置進(jìn)行萃取,溶解Br2的有機(jī)層在下層
D. 用丙裝置進(jìn)行蒸餾,先收集到的是Br2
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