8.乙炔的電子式

分析 乙炔的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H,C、H之間形成1對共用電子對,C、C之間形成3對共用電子對,以此來解答.

解答 解:乙炔的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H,C、H之間形成1對共用電子對,C、C之間形成3對共用電子對,其電子式為,
故答案為:

點評 本題考查化學(xué)用語,為高頻考點,把握乙炔的結(jié)構(gòu)、電子式的書寫為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用算能力的考查,注意乙炔中C與C之間的電子對,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是( 。
①Na2O、Fe2O3屬于堿性氧化物,CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)屬于酸性氧化物
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物
③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤鹽酸屬于混合物,而液氯、冰醋酸均屬于純凈物.
A.①③⑤B.①④⑤C.②③④D.②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.現(xiàn)需配置250mL 9g/L的氯化鈉溶液,如何配置?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.在容積體積為2L的恒定密閉容器中,一定量的SO2與濃度為1.1mol•L-1的 O2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{催化劑}$2SO3(g)△H<0.6min時,當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.63mol時,反應(yīng)達(dá)到平衡,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%.下列說法正確的是( 。
A.相同條件下,平衡時若充入稀有氣體,SO2的轉(zhuǎn)化率增大
B.0~6 min的平衡反應(yīng)速率:v(O2)=0.105 mol/(L•min)
C.保持其他條件不變,僅降低溫度,正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
D.反應(yīng)開始時,向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是1.4 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.控制變量法是化學(xué)實驗中的一種常用方法,如表是某課外興趣小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問題:
序號硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
50.02.0薄片15200m1
50.02.0薄片25100m2
50.02.0顆粒2570m3
50.02.0顆粒3535m4
50.02.0粉末25t15.0
50.04.0粉末25t2m5
50.06.0粉末25t314.9
50.08.0粉末25t419.3
50.010.0粉末25t5m6
50.012.0粉末25t619.3
(1)實驗①和實驗②表明溫度對反應(yīng)速率有影響,對這一規(guī)律進(jìn)行研究的實驗還有一組是③和④(填實驗序號).研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響時,我們最好選取實驗②、③和⑤(填3個實驗序號).上述實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑.
(2)下列數(shù)據(jù)推斷正確的是AD
A.t1<70  B.t1>t4  C.m1<m2   D.m6=19.3
(3)若采用與實驗①完全相同的條件,但向反應(yīng)窗口中滴加少量硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快,原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu,Cu與Zn形成銅鋅原電池,加快了H2產(chǎn)生的速率.
(4)硫酸的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/L,實驗⑥生成的硫酸鋅的質(zhì)量m5=9.9g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.溴乙烷是有機(jī)合成的重要原料,實驗室合成溴乙烷的裝置示意圖、相關(guān)原理和數(shù)據(jù)如下:
主反應(yīng):
NaBr+H2SO4$\stackrel{△}{→}$HBr+NaHSO4
C2H5OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C2H5Br+H2O
副反應(yīng):在該實驗中經(jīng)常會有乙醚、溴等副產(chǎn)物生成.
相對分子質(zhì)量密度/(g•cm-3沸點/℃溶解度
乙醇460.78978.3易溶
溴乙烷1091.4638.2難溶
濃硫酸(H2SO4981.84338.0易溶
實驗步驟:
①向A中先加入5mL 95%的無水乙醇(0.085mol)和4.5mL的水,加入溴化鈉7.725g,再加入沸石,搖勻.在接受器F中加冷水及3ml飽和亞硫酸氫鈉溶液,并將其放入冰水浴中.
②在B中加入9.5mL濃硫酸(0.17mol),向A中緩緩滴入濃硫酸,加熱體系,控制反應(yīng)溫度,保持反應(yīng)平穩(wěn)地發(fā)生,直至無油狀物餾出為止;
③分出餾出液中的有機(jī)層,加入1-2mL濃硫酸以除去乙醚、乙醇、水等雜質(zhì),溶液明顯分層后,分離得到粗產(chǎn)物;
④將粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)入蒸餾瓶中,加沸石,在水浴上加熱蒸餾,收集35-40℃的餾分,稱量得5.23g.
回答問題:
(1)儀器A的名稱為三頸燒瓶
(2)步驟①在接受器F中加冷水以及將F放入冰水浴中的目的是溴乙烷沸點低、極易揮發(fā),冰水主要可以防止溴乙烷的揮發(fā)飽和亞硫酸氫鈉溶液的作用是除去反應(yīng)中的副產(chǎn)物溴
(3)步驟②中濃硫酸要緩緩滴加而不一次加入,其作用有abd(填標(biāo)號).
a.可以防止乙醇發(fā)生碳化    b.避免生成HBr的速度過快,減少其揮發(fā)
c.避免溶液發(fā)生暴沸        d.減少因濃硫酸氧化HBr而生成副產(chǎn)物溴
(4)步驟③中分出餾出液中有機(jī)層的操作名稱為分液;:加入濃硫酸除雜后的溶液明顯分層,粗產(chǎn)物在上層(填“上”或“下”).
(5)本實驗的產(chǎn)率為64%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.某化學(xué)活動小組按如圖所示流程由粗氧化銅樣品(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水硫酸銅.

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示:

請回答下列問題:
(1)在整個實驗過程中,下列實驗裝置不可能用到的是①③(填序號)

(2)物質(zhì)X應(yīng)選用②(填序號)
①氯水       ②雙氧水        ③鐵粉         ④高錳酸鉀
(3)從溶液C中制取硫酸銅晶體的實驗操作為蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥.
(4)用“間接碘量法”可以測定溶液A中Cu2+(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì))的濃度.過程如下:
第一步:移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶,加水定容至100mL.
第二步:取稀釋后試液20.00mL于錐形瓶中,加入過量KI固體,充分反應(yīng)生成白色沉淀與碘單質(zhì).
(已知2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
第三步:以淀粉溶液為指示劑,用0.05000mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,前后共測定三組.達(dá)到滴定終點時,消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下表:(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
滴定次數(shù)第一次第二次第三次
滴定前讀數(shù)(mL)0.100.361.10
滴定滴定后讀數(shù)(mL)20.1220.3422.12
①滴定中,試液Na2S2O3應(yīng)放在堿式滴定管(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”),滴定終點的現(xiàn)象是
最后一滴試液滴入,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,振蕩半分鐘,溶液無明顯變化.
②溶液A中c(Cu2+)=0.5000mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

17.有機(jī)物的反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)發(fā)生,因此 需要分離提純.有一種水果香精的合成步驟如下:
Ⅰ合成:
在干燥的圓底燒瓶中加入11.5mL(9.3g,0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g,0.125mol)冰醋酸和3~4滴濃H2SO4,搖勻后,加幾粒沸石,再按圖1所示裝置安裝好.在分水器中預(yù)先加入5.00mL水,其水面低于分水器回流支管下沿3~5mm,然后用小火加熱,反應(yīng)大約40min.
Ⅱ分離提純:
①將燒瓶中反應(yīng)后的混合物冷卻后與分水器中的酯層合并,轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用10mL水、10mL 10% 碳酸鈉溶液洗至中性,充分振蕩后靜置,分去水層.
②將酯層倒入小錐形瓶中,加少量無水硫酸鎂干燥.
③將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中,加幾粒沸石進(jìn)行常壓蒸餾,收集產(chǎn)品.
主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)如下:
化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚
密度/(g/mL)0.8101.0490.8820.7689
沸點/℃117.8118.1126.1143
在水中的溶解性易溶易溶難溶難溶
制備過程中還可能有的副反應(yīng):
2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
(1)合成和分離過程中均使用沸石,其作用防止液體加熱時發(fā)生暴沸.
(2)如圖1整個裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成,其中冷水應(yīng)從b(填a或b)管口通入.
(3)在操作步驟②后(即酯層用無水硫酸鎂干燥后),應(yīng)先過濾(填實驗操作名稱),然后將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中,如果蒸餾裝置如圖2所示,則收集到的產(chǎn)品中可能混有正丁醚雜質(zhì).
(4)步驟③的常壓蒸餾,需控制一定的溫度,你認(rèn)為在BD中加熱比較合適(請從下列選項中選擇).
A.水                  B.甘油(沸點290℃)
C.沙子                D.石蠟油(沸點200~300℃)
(5)如何根據(jù)裝置中的實驗現(xiàn)象判斷該合成反應(yīng)達(dá)到了終點分水器中水面不再升高.
(6)反應(yīng)結(jié)束后,若放出的水為6.98mL(水的密度為1g/mL),則正丁醇的利用率約為88%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列關(guān)于Li、Na、K、Rb性質(zhì)的比較,不正確的是( 。
A.它們的原子核外電子層數(shù)隨質(zhì)子數(shù)的增加而增多
B.它們的L層電子數(shù)都相同
C.它們的原子核對最外層電子的引力逐漸減弱
D.它們與氧氣或水反應(yīng)時越來越劇烈

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同步練習(xí)冊答案