Question

16．在容積體積為2L的恒定密閉容器中，一定量的SO₂與濃度為1.1mol•L^-1的 O₂發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）△H＜0.6min時，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.63mol時，反應(yīng)達到平衡，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率是90%．下列說法正確的是（　�。�

• A． 相同條件下，平衡時若充入稀有氣體，SO₂的轉(zhuǎn)化率增大
• B． 0～6 min的平衡反應(yīng)速率：v（O₂）=0.105 mol/（L•min）
• C． 保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
• D． 反應(yīng)開始時，向容器中通入的SO₂的物質(zhì)的量是1.4 mol

Answer 1

分析 設(shè)開始的二氧化硫為xmol，氧氣的物質(zhì)的量為2.2mol，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率是90%，則
      2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）△n
         2              1                    2                   1
                      0.45x                                     0.63mol
A．恒定密閉容器中，充入稀有氣體，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動；
B．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
C．△H＜0，降低溫度，平衡正向移動；
D．結(jié)合反應(yīng)可知，氣體減少的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量．

解答 解：A．恒定密閉容器中，充入稀有氣體，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，則SO₂的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；
B.0～6 min的平衡反應(yīng)速率：v（O₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.63mol}{2L}}{6min}$=0.0525mol/（L•min），故B錯誤；
C．△H＜0，降低溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度小，故C錯誤；
D．開始的二氧化硫為xmol，則0.45x=0.63，解得x=1.4mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握減少的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意平衡移動的影響因素，題目難度不大．