可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一組試劑是（　�。�
A、濃溴水、氯化鐵溶液
B、濃溴水、酸性高錳酸鉀溶液
C、濃溴水、碳酸鈉溶液
D、氯化鐵溶液、酸性高錳酸鉀溶液
考點：有機物的鑒別
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：根據(jù)乙烯含有C=C鍵，能發(fā)生加成反應和氧化反應，甲苯不溶于水，能使酸性高錳酸鉀褪色，乙酸乙酯能發(fā)生水解，苯酚與溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚進行分析．
解答： 解：A．氯化鐵溶液能鑒別苯酚，現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽仙�，溴水能鑒別己烯、苯酚，現(xiàn)象分別是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，但不能鑒別甲苯和乙酸乙酯，故A錯誤；
B．溴水能鑒別己烯、苯酚，現(xiàn)象分別是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，酸性高錳酸鉀溶液能與甲苯發(fā)生氧化還原反應而褪色，與乙酸乙酯不反應，可鑒別，故B正確；
C．溴水能鑒別己烯、苯酚，現(xiàn)象分別是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，碳酸鈉溶液、溴水都不能鑒別甲苯和乙酸乙酯，故C錯誤；
D．酸性高錳酸鉀不能鑒別己烯和甲苯，二者都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，氯化鐵只能鑒別苯酚，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，側重有機物性質及鑒別方法的考查，把握有機物的官能團與性質及反應的不同現(xiàn)象為鑒別的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I、通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質金、銀、鐵、鋅等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應）．制作電器及其他儀器產(chǎn)品時必須要求是純銅，為此以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純．
表：幾種物質形成沉淀時的pH
物質Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀時的pH7.62.75.74.7
完全沉淀時的pH9.73.78.57.3
（1）在精煉銅時，陰極電極反應方程式為
 
；金、銀以單質的形式沉積在電解槽
 
（填“陽極”或“陰極”）的槽底．
（2）在精煉銅的過程中，Cu2+濃度逐漸降低，c（Fe2+）、c（Zn2+）會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe2+、Zn2+．甲同學設計了如下除雜流程：
①試劑a最好選用
 
（填寫序號），加入試劑a的目的是
 
．
a、氯水     b、高錳酸鉀溶液      c、硝酸    d、雙氧水
②操作①是
 
，根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，除雜方案中能夠除去的雜質金屬陽離子是
 
（填化學式）．
II、重金屬離子對河流海洋等會造成嚴重的污染．某化工廠產(chǎn)生的廢水（pH=2.0，密度為1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度約為0.01mol?L-1，排放前擬用沉淀法回收這兩種金屬，查找有關數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（1）你認為往廢水中投入
 
（填字母序號）沉淀的效果最好
a、NaOH    b、Na2S    c、KI    d、Ca（OH）2
（2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題．Ⅰ探究濃硫酸的某些性質
（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量．
（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．儀器A的名稱為
 
．
未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
 
．
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象．寫出A中發(fā)生反應的化學方程式
 
、
 
．B中的現(xiàn)象是
 
，由此可知濃硫酸具有
 
性．
（4）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是
 
．
Ⅱ測定鐵的質量分數(shù)
（5）裝置C的作用
 
；D的作用
 
；待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重．E增重bg．則鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為
 
（用含m、b的表達式表示）；整個實驗裝置是否需要改進，若需要，如何改進？并簡述理由
 
（若不需改進可不回答）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質鑒別或檢驗的說法中，正確的是（　　）
A、利用焰色反應鑒別NaHCO3和Na2CO3
B、利用丁達爾效應鑒別淀粉膠體和氯化鈉溶液
C、滴入BaCl2溶液有白色沉淀，加入稀硝酸沉淀部分溶解，則原溶液中一定含SO42-
D、向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中一定含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出．計算：
（1）原混合液中Na2SO4的物質的量濃度是多少？
（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為多少L？
（3）過濾出沉淀后，所得濾液的物質的量濃度為多少？（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是有關物質相互轉化的關系圖，其中A俗稱鐵紅，甲為強酸，乙為還原性氣體，丙為強堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色．
（1）若F是由Na+和SO42-組成的溶液，則甲的化學式是
 
，列舉A物質的一種用途
 
．
（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學式為
 
，丁屬于單質、酸、堿中的
 
；在I溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是
 
，對應的離子方程式和化學方程式依次是
 
，
 
．
（3）寫出G→A+C的化學方程式：
 
．
（4）寫出E和C反應的方程式并用單線橋法標明電子的轉移方向和數(shù)目：
 
．
（5）若A中混有雜質Al2O3，除去雜質的方法是加入過量的
 
，該反應的離子方程式為
 
．
（6）由E和A組成的混合物與稀H2SO4作用，固體恰好溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且生成的Fe2+與H2的物質的量之比為4：1．則反應物中A、E、H2SO4的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列方法中，不能用于實驗室制備氨氣的是（　�。�
A、加熱濃氨水
B、將濃氨水滴到生石灰上
C、加熱氯化銨固體
D、將熟石灰和氯化銨的混合物加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”．工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為aTiO2+bCl2+eC
 1173K 
.
 
aTiCl4+eCOⅠTiCl4+2Mg
 1220～1420K 
.
 
Ti+2MgCl2Ⅱ
關于反應Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是（　�。�
①TiCl4在反應Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應Ⅱ中是氧化劑；
②C、Mg在兩個反應中均被還原；
③在反應Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；
④a=1，b=e=2   
⑤每生成19.2g Ti，反應Ⅰ、Ⅱ中共轉移4.8mol e-．
A、①②④B、②③④
C、②⑤D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2 L乙烯含有的極性共價鍵數(shù)為NA
B、常溫下，5.6 L NO和5.6 L O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、16.9 g BaO2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA
D、含有1 mol Fe（OH）3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA

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