【題目】茶多酚具有抗氧化作用和抗衰老、降血脂等一系列很好的藥理功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，關(guān)于茶多酚的下列說(shuō)法正確的數(shù)目有（ ）

①1mol茶多酚與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗6molBr2

②1mol茶多酚與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)放出4molCO2

③1mol茶多酚與足量的NaOH溶液反應(yīng)最多消耗10molNaOH

④能發(fā)生氧化、取代、加成、縮聚反應(yīng)

⑤已知茶多酚易溶于水，是因?yàn)槟芘c水分子之間形成氫鍵

⑥能使酸性KMnO4溶液褪色

A. 2個(gè)B. 3個(gè)C. 4個(gè)D. 5個(gè)

【答案】B

【解析】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含酚-OH與酯基，酚羥基能被氧化，且酚-OH的鄰、對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，酚-OH、酯基均與NaOH溶液反應(yīng)，結(jié)合多官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。

根據(jù)上述分析可知，茶多酚分子內(nèi)含酚羥基與酯基，

①酚-OH的鄰、對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1mol茶多酚與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)最多消耗6molBr2，①項(xiàng)錯(cuò)誤；

②酸性比較：H2CO3＞苯酚＞HCO3-，茶多酚中含酚羥基，但不能與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2，②項(xiàng)錯(cuò)誤；

③酚-OH、酯基均與NaOH溶液反應(yīng)，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1mol茶多酚中酯基會(huì)與1mol氫氧化鈉反應(yīng)，酚羥基會(huì)與8mol氫氧化鈉反應(yīng)，則1mol茶多酚分子與足量的NaOH溶液反應(yīng)最多消耗9molNaOH，③項(xiàng)錯(cuò)誤；

④酚羥基易被氧化，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，苯環(huán)上可發(fā)生取代與加成反應(yīng)，④項(xiàng)正確；

⑤依據(jù)茶多酚中含多個(gè)羥基，茶多酚易溶于水，是因?yàn)槟芘c水分子間形成氫鍵，⑤項(xiàng)正確；

⑥酚羥基易被氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色，⑥項(xiàng)正確；

綜上所述，④⑤⑥共3個(gè)選項(xiàng)正確，B項(xiàng)正確，

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，將3 mol A和2 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），測(cè)得C的濃度為0.2 mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）該過(guò)程用A表示的反應(yīng)速率為：v(A)=_______；該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__________。

（2）比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α(A)______α(B)（填“＞”、“=”或“＜”）。

（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)）__________。

a．生成C的速率與消耗B的速率相等 b．混合氣體的密度不變

c．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變 d．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

（4）若升高溫度，再次達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)數(shù)值變大，則該反應(yīng)的H_____0（填“＞”、“=”或“＜”）。

（5）若保持溫度不變時(shí)，繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，則化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)__________（填“加快”、“減慢”或“不變”），化學(xué)平衡將_________（填“正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。

（6）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，起始投料時(shí)各物質(zhì)的濃度如下表：

A

B

C

投料I

3.0 mol/L

1.0 mol/L

0

投料II

2.0 mol/L

1.0 mol/L

2.0 mol/L

按投料I進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40％，若按投料II進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>________（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H可用于制備樹(shù)脂、塑料和涂料等。其合成路線(xiàn)如下圖所示：

已知：R—CH=CH2RCH2CH2OH(其中B2H6為乙硼烷)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) 11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是____________________。

(2)B和C在氫氧化鈉的醇溶液中加熱得到的有機(jī)物只有一種結(jié)構(gòu)。B和C均為一氯代烴，它們的名稱(chēng)(系統(tǒng)命名)分別為_____________、_____________。

(3)在催化劑存在下1 mol F與2 mol H2反應(yīng)，生成2甲基1丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。其含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_______________________。

(4)B→D，C→D的反應(yīng)類(lèi)型均為___________。請(qǐng)任寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式_________________。

(5)寫(xiě)出F→G的化學(xué)方程式______________________________________________。

(6)寫(xiě)出E+G→H的化學(xué)方程式___________________________________________。

(7)寫(xiě)出與G具有相同官能團(tuán)的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. KO2中只存在離子鍵

B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有1個(gè)K＋和1個(gè)O2－

C. 晶體中與每個(gè)K＋距離最近的O2－有6個(gè)

D. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是(　　)

A. 稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

B. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3

D. 氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，科研人員應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類(lèi)似C60的物質(zhì)N60，已知N60分子中每個(gè)氮原子均以N—N鍵結(jié)合三個(gè)N原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。已知N—N鍵鍵能為159 kJ·mol－1，試回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)上述信息推測(cè)N60的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：________________。

(2)1 mol N60分解成N2時(shí)吸收或放出的熱量是____kJ。(已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol－1)

(3)由(2)列舉N60的一些用途：______________________________________。

(4)若N60分子中只含x個(gè)五邊形和y個(gè)六邊形，則x＝________，y＝____________。(已知：多面體中，棱邊數(shù)＝頂點(diǎn)數(shù)＋面數(shù)－2)

(5)∠NNN＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫條件下，分別將SO2通入100mL(NH4)2SO3溶液、100mLNaOH溶液中，測(cè)得溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖和如圖，已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

圖1：SO2通入(NH4)2SO3溶液中

圖2：SO2通入NaOH溶液中

A. b點(diǎn)n(NH4+):n(HSO3-)=3：1

B. 由圖1可得Ka1(H2SO3)=10-2，Ka2(H2SO3)=10-7

C. 圖2中，b點(diǎn)溶液呈中性

D. 由圖2可得NaOH溶液的濃度為10mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組在一個(gè)恒壓密閉容器中加入CH3OH和CO氣體，發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g) + CO(g) CH3COOH(l)。已知在某溫度下，達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH(g)、CO(g)、CH3COOH(l)的物質(zhì)的量分別為0.08mol、0.10mol、0.12mol，且容器的體積剛好為2L。往上述已達(dá)到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入0.12mol CH3OH和0.06molCO混合氣體，平衡的移動(dòng)方向?yàn)?/span>

A. 正向 B. 逆向 C. 不移動(dòng) D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹽溶液受鹽的水解影響，導(dǎo)致性質(zhì)具有一定的復(fù)雜性。

Ⅰ．在0.1mol·L-1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：

Cr2O72－+H2O2HCrO4－2CrO42－+2H＋

(1) K2Cr2O7溶液呈___性。在強(qiáng)堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為______ (填離子符號(hào))。向K2Cr2O7溶液中加入適量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72－)/c(CrO42－)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液pH減小，則生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為___________。

Ⅱ．已知25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，晶體溶解后，溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)?/span>

甲同學(xué)：醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；

乙同學(xué)：醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。

(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫(xiě)編號(hào))，然后測(cè)定溶液的pH。(已知25 ℃時(shí)CH3COONH4溶液呈中性)

A．固體CH3COOK B．固體CH3COONH4

C．氣體NH3 D．固體NaHCO3

若____(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)常溫下，將0.1 mol·L－1的醋酸和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液的pH＝8。寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：

c(Na＋)－c(CH3COO－)＝____ mol·L－1。

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