13．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（　�。�
A．CH3COOHB．（NH4）2Fe （SO4）2C．NaHCO3D．NaHSO4

分析 由于只有含弱離子的鹽才能水解，且強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，故物質(zhì)若因水解而呈酸性，則此物質(zhì)應(yīng)為強(qiáng)酸弱堿鹽，據(jù)此分析．

解答 解：A、CH3COOH是酸，不能水解，是由于電離出氫離子而使溶液顯酸性，故A錯誤；
B、（NH4）2Fe （SO4）2是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故B正確；
C、NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，故C錯誤；
D、NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，不能水解，是在水溶液中直接電離出H+，使溶液呈酸性，而不是由于水解，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了溶液顯酸性的原因以及鹽類水解的規(guī)律，應(yīng)注意的是溶液顯酸性不一定是酸溶液，還可能是鹽溶液．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于鈉的性質(zhì)的敘述不正確的（　�。�
A．鈉投入水中立即熔化成閃亮的小球，說明反應(yīng)放熱且鈉的熔點低
B．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2
C．金屬鈉可以將銅從其鹽溶液中置換出來
D．實驗后剩余的鈉塊能放回原試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．四氫硼鋰（LiBH4）是一種重要的化學(xué)試劑，低溫下可與HCl氣體發(fā)生如下反應(yīng)：
2 LiBH4+2 HCl$\frac{\underline{\;-80℃\;}}{\;}$2 LiCl+B2H6+2H2
該反應(yīng)中，LiBH4和B2H6中的氫元素均顯-1價．請回答下列問題．
（1）LiBH4中硼元素的化合價為+3．
（2）該反應(yīng)的還原劑為B2H6；4 mol LiBH4完全反應(yīng)后共失去4mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaOH固體B．氨氣C．蔗糖D．KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．B、D是氣體，其中B是空氣的主要成分之一；C是淡黃色固體，常用于供氧劑；E是紅棕色固體；F是最常見的無色液體．

回答下列問題：
（1）C的化學(xué)式是Na2O2．
（2）氣體D通入紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是石蕊溶液變紅．
（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液說法正確的是（　　）
A．用NH3•H2O溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗，說明NH3•H2O是弱電解質(zhì)
B．等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說明酸性：HA＞HB
C．常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說明HA?的電離程度大于其水解程度
D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．食品添加劑可以改善食品感官，增強(qiáng)食欲．下列添加劑中不屬于調(diào)味劑的是（　　）
A．食鹽B．味精C．小蘇打D．食醋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．無論是傳統(tǒng)的還是新型的無機(jī)非金屬材料，硅元素都占有非常重要的地位．由于硅在太陽能發(fā)電中的重要作用，有些科學(xué)家稱硅是“未來的能源”，下列關(guān)于硅的說法錯誤的是（　　）
A．水泥、玻璃、陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品
B．高純度的硅是制半導(dǎo)體的重要材料
C．自然界中硅單質(zhì)的含量居各元素的第二位
D．二氧化硅可用于做光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法沒有科學(xué)性錯誤的是（　�。�
A．“白雪牌”漂白粉可令所有有色物質(zhì)黯然失“色”，沒有最白，只有更白
B．CO有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆清水，這樣可有效地吸收CO，防止煤氣中毒
C．氯化鈣具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液噴灑柏油路，可有效地保護(hù)路面
D．氯元素有毒，禁止放入口中

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同步練習(xí)冊答案