20.(1)紅寶石它是剛玉的一種,它的主要成分為Al2O3,因含微量帶3個單位正電的鉻(Cr )離子Cr3+而成紅至紫紅色,其硬度僅次于金剛石C.(用化學(xué)符號表示)
(2)紫薯中含有豐富的蛋白質(zhì),18種易被人體消化和吸收的氨基酸,維生素C、B、A等8種維生素和磷、鐵等10多種天然礦物質(zhì)元素.其中花青素、鐵和硒含量豐富.
①人體因攝入鐵元素(或鐵)不足而出現(xiàn)貧血現(xiàn)象;
②花青素(化學(xué)式C30H26O12)由三種元素組成的;
③如圖是硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖,推測硒在元素周期表中第四周期;
④下列元素的化學(xué)性質(zhì)與硒相似的是B.

分析 (1)紅寶石的主要成分為氧化鋁,Cr的離子帶3個單位正電荷,金剛石為C;
(2)①人體亞鐵離子少,出現(xiàn)貧血;
②C30H26O12中含C、H、O元素;
③電子層數(shù)=周期數(shù);
④原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)相同的化學(xué)性質(zhì)相似.

解答 解:(1)紅寶石它是剛玉的一種,它的主要成分為Al2O3,因含微量帶3個單位正電的鉻(Cr )離子Cr3+而成紅至紫紅色,其硬度僅次于C(金剛石),
故答案為:Al2O3;Cr3+;C;
(2)①人體亞鐵離子少,出現(xiàn)貧血,則人體因攝入鐵元素(或鐵)不足而出現(xiàn)貧血現(xiàn)象,故答案為:鐵元素(或鐵);
②C30H26O12中含C、H、O元素,共三種元素,故答案為:三;
③電子層數(shù)=周期數(shù),則由推測硒在元素周期表中第四周期,故答案為:四;
④原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)相同的化學(xué)性質(zhì)相似,只有B中最外層電子數(shù)為6,故答案為:B.

點(diǎn)評 本題考查較綜合,涉及物質(zhì)組成和性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表等,注重高頻考點(diǎn)的考查,把握物質(zhì)的組成、元素周期表和原子結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,綜合性較強(qiáng),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.慢心律是一種治療心律失常的藥物,它的合成路線如下:

(1)由B→C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng).
(2)寫出A與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E,它與B互為同分異構(gòu)體,E的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①屬于α-氨基酸;
②是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;
③分子中含有兩個甲基.
(5)已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷().寫出以鄰甲基苯酚()和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)NH4Fe(SO42溶液的敘述正確的是( 。
A.該溶液中,Na+、H+、Cl-、SCN-可以大量共存
B.通入H2S氣體至過量會生成兩種沉淀
C.加入NaOH溶液至Fe3+剛好沉淀完全的離子方程式:NH4++Fe3++4OH-═Fe(OH)3↓+NH3•H2O
D.離子濃度關(guān)系:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe3+ )>c(H+ )>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列化學(xué)用語正確的是( 。
A.Na2O2中氧元素的化合價是-2B.乙醇的分子式:CH3CH2OH
C.16S的結(jié)構(gòu)示意圖:D.甲烷的結(jié)構(gòu)式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子,其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是( 。
A.兩原子N層上都有1個s電子,一個原子有d電子,另一個原子無d電子
B.最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子
C.原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子,而d軌道上沒有電子的兩種原子
D.兩原子的核外全部都是s電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.今有CH4、C2H2、C2H4、C2H6和C3H8五種烴.相同質(zhì)量的上述烴分別完全燃燒,耗氧最多的是CH4,生成CO2最多的是C2H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備.

已知:①2NO+Na2O2→2NaNO2
②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③5NO${\;}_{2}^{-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+→NO${\;}_{3}^{-}$+2Mn2++3H2O
④NO和Na2O2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.
⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得CuSO4•5H2O.
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.
(2)反應(yīng)前檢驗(yàn)裝置氣密性的操作為關(guān)閉活塞,用手捂住燒瓶底部,觀察B中長導(dǎo)管液面是否下降,加熱裝置A前,先通一段時間N2,目的是排除裝置內(nèi)的空氣.
(3)充分反應(yīng)后,檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是:取產(chǎn)物少許置于試管中,加入稀硫酸(或稀鹽酸),試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生且在試管上方產(chǎn)生紅棕色氣體,則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象).
(4)為測定產(chǎn)物中亞硝酸鈉的含量,稱取4.000g產(chǎn)物樣品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示:
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是BD(填字母),
A.錐形瓶洗凈后未干燥    B.滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C.振蕩時有液體濺出來    D.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算出產(chǎn)物中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)86.25%.
(6)設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)比較0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO${\;}_{2}^{-}$的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的電離程度相對大。ê喴f明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論,儀器和藥品自選)方法①:配制濃度均為0.1 mol•L-1NaNO2和HNO2的混合液,測溶液的pH,若pH大于7,則NO2-的水解程度大于HNO2的電離程度,若pH<7,則NO2-的水解程度小于HNO2的電離程度.方法②:用pH試紙或pH計(jì)分別測定0.1 mol•L-1NaNO2溶液和0.1 mol•L-1HNO2溶液的pH,若HNO2溶液中氫離子濃度大于NaNO2溶液中的氫氧根濃度,則NO2-的水解程度小于HNO2的電離程度,反之,NO2-的水解程度大于HNO2的電離程度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.LiFePO4用于鋰離子二次電池的電極材料,可由LiI和FePO4制備.
(1)FePO4難溶于水,制備方法如下:
Ⅰ.用稍過量的稀H2SO4溶解廢鐵屑,加熱,攪拌,過濾;
Ⅱ.向?yàn)V液中加入一定量的H2O2
Ⅲ.向含F(xiàn)e3+的溶液加入Na2HPO4溶液,過濾后經(jīng)進(jìn)一步處理得FePO4
①Ⅰ中反應(yīng)進(jìn)行完全的現(xiàn)象是不再產(chǎn)生氣泡.
②用離子方程式說明H2O2的作用是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O.
③已知:H2PO4-?HPO42-+H+;HPO42-?PO43-+H+
產(chǎn)生FePO4的離子方程式是Fe3++2HPO42-=FePO4↓+H2PO4-
④Na2HPO4溶液顯堿性的原因是由于HPO42-可以電離:HPO42-?PO43-+H+,又可以水解:HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-,且水解程度大于電離程度,所以溶液溶解顯堿性.
(2)制備LiFePO4:將FePO4與LiI混合,在惰性氣氛中加熱,制得LiFePO4.化合物L(fēng)iI中碘離子的作用是作還原劑.
(3)鋰離子二次電池的負(fù)極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料(石墨作為金屬鋰的載體),電池反應(yīng)為:FePO4(s)+Li(s)$?_{充電}^{放電}$LiFePO4(s),裝置如圖:
①該電池不能用電解質(zhì)水溶液,原因是金屬Li可與水發(fā)生反應(yīng)(或2Li+2H2O=2LiOH+H2↑).
②充電時,b極的電極反應(yīng)式是LiFePO4-e-=Li++FePO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說法正確的是( 。
A.蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
B.H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等,其主要是利用了H2O2的還原性
C.采用的新型氫動力計(jì)程車可以降低PM2.5的排放,減小大氣污染
D.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

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同步練習(xí)冊答案