13．慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：

（1）由B→C的反應類型為氧化反應．
（2）寫出A與NaOH反應的化學方程式．
（3）由A制備B的過程中有少量副產物E，它與B互為同分異構體，E的結構簡式為．
（4）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式．
①屬于α-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③分子中含有兩個甲基．
（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷（）．寫出以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．

分析 （1）根據(jù)官能團的變化判斷反應類型；
（2）A中含有酚羥基，苯環(huán)對位上有H原子，可與濃溴水發(fā)生取代反應；
（3）中含有2個C-O鍵，與A發(fā)生反應時可有兩種不同的斷裂方式；
（4）D的一種同分異構體一種同時滿足如下條件：①屬于α-氨基酸，氨基、羧基連接同一碳原子上；②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，可以是2個不同的取代基處于對位位置；③分子中含有兩個甲基，說明有4個端基，兩個甲基，一個氨基，一個羧基；
（5）制備，應先制備乙酸和，乙醇氧化可生成乙酸，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，與反應生成，進而氧化可生成，再與乙醇發(fā)生酯化反應得到目標物．

解答 解：（1）對比B、C結構可知，B中-CH（OH）-轉化為C=O，屬于氧化反應，故答案為：氧化反應；
（2）A中含有酚羥基，酚羥基對位的苯環(huán)上有H，可與濃溴水發(fā)生取代反應，反應方程式為：，
故答案為：；
（3）中含有2個C-O鍵，與A發(fā)生反應時可有兩種不同的斷裂方式，與A發(fā)生反應時可有兩種不同的斷裂方式，生成的另一種有機物的結構簡式為：，
故答案為：；
（4）D的一種同分異構體一種同時滿足如下條件：①屬于α-氨基酸，氨基、羧基連接同一碳原子上；②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，可以是2個不同的取代基處于對位位置；③分子中含有兩個甲基，說明有4個端基，兩個甲基，一個氨基，一個羧基，則滿足條件的有機物的同分異構體可以為：，
故答案為：；
（5）制備，應先制備乙酸和，乙醇氧化可生成乙酸，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，與反應生成，進而氧化可生成，再與乙醇發(fā)生酯化反應得到目標物，則合成路線流程為：，
故答案為：．

點評 本題考查有機物的合成、官能團結構與性質、限制條件同分異構體書寫等，注意利用轉化關系發(fā)生的反應類比設計合成路線，綜合考查學生對知識的遷移應用、分析推理能力，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+4H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++2H2O
D．向AlCl3溶液滴入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關信息如表：
X動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分
Y地殼中含量居第一位
Z短周期中其原子半徑最大
Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備其單質
M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6
（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關說法正確的是ACD（填序號）．
A．原子半徑：Rb＞I
B．RbM中含有共價鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應
（3）化合物QX導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．有關化合物QX的制備及化學性質如下（所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3 kPa條件下的數(shù)值）．
①可用Q和X的單質在800～1 000℃制得，每生成1mol QX，吸收a kJ的熱量．
②可用Q的氧化物、焦炭和X的單質在1 600～1750℃生成QX，每消耗18g碳生成1mol QX，吸收bkJ的熱量．
請根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應生成Q單質和CO的熱化學方程式3C（s）+Al2O3（s）═2Al（s）+3CO（g）△H=2b-2a kJ•mol-1．
（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．標準狀況下將40 L該無色氣體與15 L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應的離子方程式8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工產品，均可應用于造紙業(yè)．
（1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用離子反應方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）根據(jù)NaClO的性質推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是漂白紙漿．
（3）某小組同學用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反應的實驗．
①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，產生大量的白色膠狀沉淀．反應的離子方程式是Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al（OH）3↓．
②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生．充分反應后集氣瓶中氣體能使帶余燼的木條復燃．寫出在光照下混合液中反應的化學方程式是4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H2O+2Cl2↑+O2↑．
（4）若將V1 mL 0.1mol/L KAl（SO4）2溶液和V2mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液混合．當產生沉淀物質的量最多時，V1：V2=2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某研究性學習小組利用以下材料來探究NH3的還原性，部分實驗裝置如圖．
材料1：NH3是強還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質或低價態(tài)的氧化物．如：
2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
材料2：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成：Cu2+和Cu：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
請回答下列問題：
（1）在實驗室里，該學習小組設計下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡易、可行的最佳方案是C．
A．加熱氯化銨固體，再通過堿石灰
B．在N2和H2的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500℃，再通過堿石灰
C．加熱濃氨水，再通過堿石灰
D．在生石灰中加入濃氨水，再通過濃硫酸
（2）為證明NH3還原CuO的反應中有水生成，B中應放入的試劑是無水硫酸銅．
（3）當觀察到A中固體由黑色完全變?yōu)榧t色（填現(xiàn)象），即表明A中的反應已經(jīng)完成．
（4）該小組欲用體積比為1：4的稀硫酸做試劑，檢驗反應是否有Cu2O固體生成．現(xiàn)用98%的濃硫酸配制1：4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有燒杯、量筒、玻璃棒．
可證明還原產物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質中含有Cu2O，反之則沒有．
（5）請寫出A中生成Cu2O的化學方程式2NH3+6CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+N2+3H2O．
（6）若用定量的方法測定該反應是否生成Cu2O，最簡便且準確的方法是稱量反應前后裝置A中固體的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．（1）某學生用實驗室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應物，并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成如圖1所示的替代簡易氣體發(fā)生器的即開即停裝置，該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體H2 CO2（答2種即可）；
若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體H2，寫出反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

（2）①寫出CO2和Na2O2反應的化學方程式2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
②某學生判斷SO2和Na2O2反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷是否合理是，（填“是或否”）簡要說明理由：由于過氧化鈉具有強氧化性，能將+4價的硫氧化為+6價的硫而生成硫酸鈉．
③該同學無法斷定SO2和Na2O2反應中是否有氧氣生成，擬使用如圖2的裝置進行實驗．
裝置中B的作用是用于干燥SO2氣體，防止水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應，D的作用是為了防止空氣中的水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應生成氧氣，同時吸收過量SO2氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣．
④為確認SO2和Na2O2反應產物，該同學設計了以下實驗步驟，你認為應進行的操作按順序排列是（填序號）A、B、D．
A．用帶火星的細木條靠近干燥管口a，觀察細木條是否著火燃燒．
B．將C裝置中反應后的固體物質溶于適量水配成溶液．
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成．
D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質的量濃度為Mmol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始時的刻度數(shù)為V1mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點時消耗酸的體積為V2mL．
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）C→A→B→D→E；
（2）滴定管讀數(shù)應注意滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數(shù)精確到0.01ml．
（3）操作E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷終點時顏色的變化情況．
（4）操作D中液面應調整到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分應充滿標準H2SO4溶液．
（5）滴定終點時錐形瓶內溶液的pH約為4，終點時溶液顏色的變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔换謴蜑樵瓉淼念伾?br />（6）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4溶液潤洗，會對測定結果有何影響？偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（其他操作均正確）．
（7）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{80m（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．有機物A～M有如圖所示轉化關系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應，M與足量的NaOH溶液反應后的產物，其一氯代物只有一種．

已知：（R1、R2表示烴基或氫原子）
請回答：
（1）B的結構簡式為．
（2）反應①～⑦中，屬于氧化反應的是③⑥（填反應序號）．
（3）寫出反應④的化學方程式．
（4）D與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式為．
（5）A的相對分子質量在180～260之間，從以上轉化中不能確認A中的某一官能團，下列確定該官能團的哪些實驗方法是正確的bd．
a．取少量A于試管中，再加入苯振蕩，觀察分液后上層溶液顏色
b．取少量A于試管中，再加入NaOH溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調節(jié)至酸性，最后滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色
c．取少量A于試管中，再滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，觀察沉淀顏色
d．取少量A于試管中，再加入NaOH的醇溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調節(jié)至酸性，最后滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色
（6）符合下列條件的F的同分異構體共有2種．
a．能發(fā)生銀鏡反應
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）紅寶石它是剛玉的一種，它的主要成分為Al2O3，因含微量帶3個單位正電的鉻（Cr ）離子Cr3+而成紅至紫紅色，其硬度僅次于金剛石C．（用化學符號表示）
（2）紫薯中含有豐富的蛋白質，18種易被人體消化和吸收的氨基酸，維生素C、B、A等8種維生素和磷、鐵等10多種天然礦物質元素．其中花青素、鐵和硒含量豐富．
①人體因攝入鐵元素（或鐵）不足而出現(xiàn)貧血現(xiàn)象；
②花青素（化學式C30H26O12）由三種元素組成的；
③如圖是硒原子的結構示意圖，推測硒在元素周期表中第四周期；
④下列元素的化學性質與硒相似的是B．

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