【題目】下列說法正確的是( )
A.的一溴代物和 的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))
B.CH3CH=CHCH3 分子中的四個碳原子在同一直線上
C.按系統(tǒng)命名法,化合物 的名稱是:2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D.C6H14的同分異構(gòu)體有4種
【答案】A
【解析】
A.中的H原子有4種,中的H原子也有4種,故它們的一溴代物均有4種,故A正確;
B.CH3CH=CHCH3可以看做是用兩個甲基取代了乙烯中的2個H原子,而乙烯是平面結(jié)構(gòu),乙烯中的6個原子共平面,則用兩個甲基取代了乙烯中的2個H原子后,所得CH3CH=CHCH3中的4個碳原子也共平面,但不是共直線,故B錯誤;
C.烷烴命名時,要選最長的碳鏈為主鏈,故主鏈上有6個碳原子,故為己烷,并從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號,故在2號和3號碳原子上各有一個甲基,在4號碳原子上有兩個甲基,故名稱為2,3,4,4-四甲基己烷,故C錯誤;
D.己烷C6H14的同分異構(gòu)體有:CH3(CH2)4CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、(CH3CH2)2CHCH3、(CH3)3CCH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2五種,故D錯誤;
故答案為A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其分子式為C8H8O2,相對分子質(zhì)量為136,A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1:2:2:3,A分子中只含一個苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個取代基,其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關(guān)于A的下列說法中不正確的是( )
A.A分子屬于酯類化合物,在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
B.A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機物只有一種
D.與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.將Fe2O3加入到HI溶液中:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
C.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
D.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO
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【題目】實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮,反應(yīng)原理和實驗裝置(部分夾持裝置略去)如圖:
有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。
物質(zhì) | 沸點(℃) | 密度(g·cm-3,20℃) | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 161.1(97.8)* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
環(huán)己酮 | 155.6(95.0)* | 0.95 | 微溶于水,能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。
實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中,在55~60℃進行反應(yīng)。反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集95~100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。
(1)裝置D的的名稱是為__。
(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H<0,反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升,副反應(yīng)增多。
①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液___;
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是___。
(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作:
a.蒸餾、除去乙醚后,收集151~156℃餾分
b.水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機層
c.過濾
d.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液
e.加入無水MgSO4固體,除去有機物中少量的水
①上述提純步驟的正確順序是___;
②b中水層用乙醚萃取的目的是___;
③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有__,操作d中,加入NaCl固體的作用是__。
(4)恢復(fù)至室溫時,分離得到純產(chǎn)品體積為6mL,則環(huán)己酮的產(chǎn)率為__。
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【題目】媽媽教小魯蒸饅頭:先用酵頭發(fā)面,面團發(fā)酵至兩倍大后,再加純堿調(diào)節(jié)酸性,然后將面團揉切后上鍋蒸即可。小魯查閱資料得知,酵頭可使面團在微生物作用下產(chǎn)生CO2氣體,從而使面團疏松,但同時也會產(chǎn)生乳酸、醋酸等有機酸。
(1)下列關(guān)于純堿的認識正確的是___。
A.受熱易分解 B.水溶液顯堿性 C.屬于堿 D.可與酸反應(yīng)
(2)小魯探究用Na2CO3調(diào)節(jié)面團酸度,而不用NaHCO3的原因。
①Na2CO3與NaHCO3質(zhì)量均為1g時,消耗H+的物質(zhì)的量更多的是___。
②以Na2CO3或NaHCO3為例,計算消耗H+的物質(zhì)的量,寫出計算過程。___
(3)小魯實際操作時,發(fā)現(xiàn)面團發(fā)得不好,面團內(nèi)的氣孔少,略有酸味。媽媽指導(dǎo)小魯將Na2CO3改用NaHCO3,繼續(xù)揉面,上鍋蒸后果然蒸出了松軟的饅頭。解釋NaHCO3的作用___。
(4)某品牌復(fù)合膨松劑的說明書如圖所示。
其中葡萄糖酸-δ-內(nèi)酯和淀粉是助劑,其作用是防止膨松劑吸潮結(jié)塊而失效。焦磷酸二氫二鈉的作用是___。
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【題目】為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu),做如下實驗:
①將4.4g該有機物完全燃燒,生成 0.2mol CO2和3.6g水;
②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量,得如圖1所示的質(zhì)譜圖;
③A的核磁共振氫譜如圖2:
試回答下列問題:
(1)有機物A的相對分子質(zhì)量是_____________
(2)有機物A的實驗式是_____________
(3)有機物A的分子式是_____________
(4)紅外光譜上發(fā)現(xiàn)A有﹣COOH和2個﹣CH3則有機物A的結(jié)構(gòu)簡式 ________________
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【題目】[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]化合物J是制備降血脂藥貝利貝特的中間體,制備J的一種合成路線設(shè)計如下:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是________________。
(2)G生成H的反應(yīng)類型是________________;J的分子式為________________。
(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。
(4)化合物I可由芳香化合物C6H6O和環(huán)狀化合物C6H10O在醋酸和鹽酸催化下制備得到,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
(5)R與E互為同分異構(gòu)體且與E具有相同的官能團種類和數(shù)目,則R的結(jié)構(gòu)有________種。其中對應(yīng)的核磁共振氫譜圖中有四組峰,且峰面積比為4:3:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(6)苯氧乙酸乙酯()是一種農(nóng)藥,設(shè)計由苯酚和乙醇為起始原料制備苯氧乙酸乙酯的合成路線:________________(無機試劑任選)。
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【題目】(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器內(nèi),進行反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。
得到如下兩組數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需要的時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①實驗1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為___。
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為___(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
(2)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol的CO和6mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示:
①由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到平衡,而在t2、t8時都改變了條件,試從以下措施中選出適宜的改變條件:t2___、t8___。(此處兩空均填下列選項字母序號)
a.增加CO的物質(zhì)的量 b.加催化劑 c.升高溫度 d.壓縮容器體積 e.將CH3OH氣體液化 f.充入氦氣
②若t4時降壓,t5時達到平衡,t6時增大反應(yīng)物的濃度,請在圖中畫出t4~t6時逆應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線___。
(3)已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在100kPa下△H=-113.0kJ/mol,△S=-145.3J·mol-1·K-1。理論上,該反應(yīng)在溫度___(填“高于”或“低于”)___時均可自發(fā)進行。
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【題目】Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為_________。
(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na),原因是_________。I1(Be)> I1(B)> I1(Li),原因是________。
(3)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_______,其中P的價層電子對數(shù)為_______、雜化軌道類型為_______。
(4)LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體,它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有____個。
電池充電時,LiFeO4脫出部分Li+,形成Li1xFePO4,結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示,則x=_______,n(Fe2+ )∶n(Fe3+)=_______。
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