A. | OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-═H2O CO32-+H+═HCO3- | |
B. | A點溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3 | |
C. | 混合物中NaOH的質(zhì)量0.60 g | |
D. | 當(dāng)加入35 mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為224 mL |
分析 A、OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-═H2O CO32-+H+═HCO3-;
B、OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-═H2O CO32-+H+═HCO3-,所以A點的溶質(zhì)為NaC1、NaHCO3;
C、根據(jù)AB段求出二氧化碳的物質(zhì)的量,然后根據(jù)碳守恒求出碳酸鈉的質(zhì)量,最后根據(jù)總質(zhì)量求氫氧化鈉的質(zhì)量;
D、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,根據(jù)方程式來求解.
解答 解:A、OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-═H2O CO32-+H+═HCO3-,故A正確;
B、OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-═H2O CO32-+H+═HCO3-,所以A點的溶質(zhì)為NaC1、NaHCO3,故B正確;
C、由反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑,n(CO2)=n(Na2CO3)=(45-25)×10-3×1=0.02mol,所以氫氧化鈉的質(zhì)量為2.32g-0.02×106g=0.2g,故C錯誤;
D、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,根據(jù)方程式n(CO2)=(35-25)×10-3L×1mol/L=0.01mol,所以二氧化碳的體積為:0.01mol×22.4L/mol=224mL,故D正確;
故選C.
點評 本題考查混合物計算,理解判斷各階段發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵,側(cè)重學(xué)生分析判斷和計算能力的考查,難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 先從b管通入NH3再從a管通入CO2 | B. | 先從a管通入CO2再從b管通入NH3 | ||
C. | 廣口瓶內(nèi)有白色沉淀析出 | D. | c中試劑為堿石灰 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
氧化劑 | 還原劑 | 其他反應(yīng)物 | 氧化產(chǎn)物 | 還原產(chǎn)物 | |
① | Cl2 | FeBr2 | Cl- | ||
② | KClO3 | 濃鹽酸 | Cl2 | ||
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A. | 氧化性強弱的比較:KClO3<Cl2 | |
B. | 第②組事實可以推測:ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存 | |
C. | 第①組的反應(yīng),當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≤1:2時,只有一種元素被氧化 | |
D. | 第③組反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 春節(jié)期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩 | |
B. | 霧霾天氣對人的健康造成危害,“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同 | |
C. | 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì),常在包裝袋中放入生石灰或硅膠 | |
D. | 青銅是我國使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑 | B. | 化合價 | ||
C. | 金屬性和非金屬性 | D. | 原子核外電子結(jié)構(gòu) |
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