7．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2Cl-
②KClO3濃鹽酸Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＜Cl2
B．第②組事實(shí)可以推測(cè)：ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存
C．第①組的反應(yīng)，當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≤1：2時(shí)，只有一種元素被氧化
D．第③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

分析 A．由②中反應(yīng)可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物；
B．ClO-、Cl-在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≤1：2時(shí)，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化；
D．得失電子不守恒．

解答 解：A．由②中反應(yīng)可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物，則氧化性為KClO3＞Cl2，故A錯(cuò)誤；
B．ClO-、Cl-在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而堿性溶液中ClO-、Cl-能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≤1：2時(shí)，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化，當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≥1：2時(shí)溴離子才被氧化，故C正確；
D．第③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)基本概念及規(guī)律性知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A是形成化合物種類最多的元素，C是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，B、E同主族且B的原子序數(shù)是E的$\frac{1}{2}$，D在地殼中的含量?jī)H次于B．下列敘述正確的是（　　）
A．C與氧元素形成的化合物一定屬于堿性氧化物
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：E＞D＞A
C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：E＞B
D．原子半徑：C＞D＞E

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中固定裝置已略去），進(jìn)行SO2性質(zhì)的研究．

（1）從物質(zhì)分類的角度，SO2屬于酸性（填“酸性”或“堿性”）氧化物．寫出硫酸型酸雨形成的反應(yīng)方程式：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4．
①圖中D裝置可用來(lái)驗(yàn)證SO2具有該性質(zhì)，其中所加入的試劑是滴加酚酞的NaOH稀溶液．
②當(dāng)向該裝置通入SO2時(shí)，A中紫色石蕊溶液變紅，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因是H2O+SO2?H2SO3
（2）從元素化合價(jià)的角度分析SO2的性質(zhì)．
①當(dāng)向該裝置通入SO2一段時(shí)間后，可觀察C中溶液褪色，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+，說(shuō)明SO2具有還原 性，反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H +
②如驗(yàn)證SO2還具有另一方面的性質(zhì)，可選擇的藥品是D．A．過氧化氫 B．濃硫酸 C．氯水 D．硫化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．為了提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選除雜試劑，分離方法，必用儀器都正確的是（　�。�
選項(xiàng)不純物質(zhì)除雜試劑分離方法必用儀器
A碘（水）四氯化碳萃取分液漏斗
B氯化鉀（氯化鈣）適量鹽酸過濾玻璃棒
C硝酸銅（硝酸銀）適量銅粉結(jié)晶酒精燈
D硫酸鉀（碳酸鉀）適量鹽酸蒸餾溫度計(jì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O     CO32-+H+═HCO3-
B．A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3
C．混合物中NaOH的質(zhì)量0.60 g
D．當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為224 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法或做法正確的是（　　）
A．正常雨水pH等于7，酸雨的PH小于7
B．金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火
C．鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕
D．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，向20ml濃度為0.1000mol/L的鹽酸中逐滴加入0.1000mol/L的氨水，pH隨氨水體積的變化如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．在B點(diǎn)時(shí)：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
B．在C點(diǎn)時(shí)：c（Cl-）＜c（NH4+）+c（NH3•H2O）
C．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比：2n（NH4+）＞n（NH4+）
D．從C到D的過程中，可能出現(xiàn)：c（Cl-）＞c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．向100mL1.5mol/L的丙溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加0.5mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關(guān)系如圖所示．
（1）丙溶液與一定量的CO2充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH（寫化學(xué)式）．
（2）B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．
（3）B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.15mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（　�。�
A．13C與15N有相同的中子數(shù)B．13C與12C性質(zhì)相同
C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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