Question

12．常溫下，NaHCO₃溶液呈弱堿性．下列關(guān)于0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 加水稀釋，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-平衡右移，溶液中氫離子濃度減小
• B． 加水稀釋后，碳酸氫根離子水解平衡向右移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度減小
• C． 加水稀釋后，n（H⁺）與n（OH^-）的乘積不變
• D． 溫度升高，c（HCO₃^-）增大

Answer 1

分析 A．加水稀釋后，促進(jìn)HCO₃^-水解，但氫氧根離子濃度減小，結(jié)合Kw分析；
B．加水稀釋后，促進(jìn)HCO₃^-水解，但氫氧根離子濃度減��；
C．加水稀釋后，促進(jìn)HCO₃^-水解，n（OH^-）增大，結(jié)合Kw分析；
D．HCO₃^-水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解．

解答 解：A．加水稀釋后，促進(jìn)HCO₃^-水解，但氫氧根離子濃度減小，由于Kw不變，所以氫離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋后，促進(jìn)HCO₃^-水解，n（OH^-）增大，由于溶液體積的增大程度大于氫氧根離子的物質(zhì)的量增大程度，所以c（OH^-）減小，故B錯(cuò)誤；
C．25℃時(shí)，加水稀釋后，促進(jìn)HCO₃^-水解，n（OH^-）增大，c（OH^-）減小，由K_w不變，可知c（H⁺）增大，則n（H⁺）增大，則n（H⁺）與n（OH^-）的乘積變大，故C正確；
D．HCO₃^-水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，則c（HCO₃^-）減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽的水解及其影響因素，涉及電離、水解及溶液中離子濃度關(guān)系的考查，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀釋促進(jìn)水解時(shí)濃度與物質(zhì)的量的變化不同，題目難度中等．