下列能夠檢驗出KI中是否含有Br一的實驗是
　 A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br—
　 B．加入酸性KMn04溶液，觀察溶液顏色是否褪去
　 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br—
　 D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br一

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某興趣小組設計如右微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生：一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的是(　　)

A．斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑

B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e-2Cl-

D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

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科目：高中化學 來源： 題型：


某物質經分析只含有一種元素，此物質（    ）。

A．可能是單質也可能是化合物

B．可能是純凈物也可能是混合物

C．一定是純凈物

D．一定是一種單質

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質僅用蒸餾水不能鑒別出的是

A.苯、酒精、硝基苯                     B.食鹽、燒堿、硝酸銨

C.蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末         D.氧化銅、二氧化錳、活性炭

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b g

④從分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再產生氣體時為止

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c g

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為d g

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明                         

（2）裝置中干燥管B的作用是                                  

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果             (填偏高、偏低或不變)

（4）步驟⑤的目的是                                           

（5）步驟⑦的目的是                                           

（6）該試樣中純堿的質量分數(shù)計算式為                            

（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗方法。

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應CO(g)+2H2(g) 2 CH3OH(g)在密閉容器中進行。為探究溫度、CO2等對該反應的影響，進行了4組實驗，結果如右下表。下列說法不正確的是

組別

1

2

3

4

反應溫度/℃

225

235

225

235

反應前氣體體積分數(shù)/％

CO2

0

0

2

2

CO

30

30

28

28

H2

70

70

70

70

平衡時CH3OH的體積分數(shù)/％

4.9

8.8

36.5

50.7

A．該反應的△H>0    　                   B．當容器中壓強不變時，反應達到平衡
C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用  D．少量CO2能提高平衡時CH3OH的體積分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于熱化學反應的描述中正確的是
　A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為
     2×（－57.3）kJ/mol
　B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為
     CO(g)＋1/2O2(g)===CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol
　C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
　D．1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


   某酸性工業(yè)廢水中含有。光照下，草酸能將其中的轉化為。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬即可對該反應堆起催化作用。

為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：

（1）在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

測得實驗①和②溶液中的濃度隨時間變化關系如圖所示。

（2）上述反應后草酸被氧化為         （填化學式）。

（3）實驗①和②的結果表明          ；實驗①中時間段反應速率（）=   

(用代數(shù)式表示)。

（4）該課題組隊鐵明礬中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：

假設一：起催化作用；

假設二：              ；

假設三：              ；

…………

(5)請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。

（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有等。溶液中的濃度可用儀器測定）

實驗方案（不要求寫具體操作過程）

預期實驗結果和結論

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質18 g，則該氧化物粉末可能是(    )

A.Fe2O3和MnO2                                        B.MnO2和V2O5

C.Cr2O3和V2O5                                        D.Fe3O4和FeO

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