3．下列有關(guān)硫酸和硝酸的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室中用銅片與稀HNO3反應(yīng)制備N(xiāo)O2
B．常溫下可以用鋁制容器來(lái)盛裝濃HNO3
C．實(shí)驗(yàn)室中用濃H2SO4干燥NH3
D．加熱時(shí)，濃H2SO4不能將木炭氧化

分析 A．銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w；
B．鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鋁制品容器可以盛放濃硝酸；
C．濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，只能用于干燥酸性、中性且與濃硫酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氣體，不能干燥堿性氣體；
D．加熱時(shí)，濃H2SO4能將木炭氧化成二氧化碳．

解答 解：A．銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化物阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則可用鋁制容器盛裝濃硫酸，故B正確；
C．氨氣為堿性氣體，能和硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；
D．濃H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硫酸和硝酸的化學(xué)性質(zhì)，明確硫酸和硝酸的氧化性是解答本題的關(guān)鍵，注意鈍化生成致密的氧化物，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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13．氮族元素屬于第VA族，原子核外最外層電子數(shù)為5，最高價(jià)氧化物的通式為R2O5，其氫化物通式為RH3，隨核電荷數(shù)的遞增，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱．

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14．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．氯乙烷與NaOH溶液共熱，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-
B．將淀粉在酸性條件下水解后直接加入銀氨溶液，水浴加熱，檢驗(yàn)葡萄糖的生成
C．除去苯中的苯酚的方法是：加溴水，振蕩，過(guò)濾除去沉淀
D．除去混入CH3CH2OH中的蟻酸HCOOH：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問(wèn)題：
（1）電源A 極的名稱(chēng)是正極．
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4．
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是1：1．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是銀（填“銅”或“銀”）．
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大的差別
B．二氧化硅分子由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成
C．工業(yè)上用二氧化硅制粗硅
D．二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，但它不是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

[注：Al（OH）3和Cu（OH）2 開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃]
（1）固體混合物B的組成為Al（OH）3和CuO；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CuO+4Al（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+6H2O+O2↑．
（3）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上5.0kg廢料中銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2，至少需要1.0mol/LAl2（SO4）3溶液25L．

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5．關(guān)于濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①NH3•H2O、②HCl、③NH4Cl、④（NH4）2CO3，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由水電離出的c（H+）：④＞③＞①＞②
B．①、②和③等體積混合后的溶液：pH=7
C．c（NH4+）：③＞④＞①
D．①和②等體積混合后的溶液：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．25℃時(shí)，將一定量的冰醋酸（即無(wú)水乙酸）加水稀釋?zhuān)♂屵^(guò)程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
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B．溶液中c（H+）：b＞a＞c
C．a、b、c三點(diǎn)的溶液都有c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
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3．現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量．

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