Question

3．現(xiàn)有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量．

Answer 1

分析 Oa發(fā)生的反應為：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，ab段反應為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，結(jié)合圖中消耗的NaOH的物質(zhì)的量來計算生成沉淀的物質(zhì)的量．

解答 解：設n（Al³⁺）=n（Al（OH）₃）=x，
由Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
   1       1
   x   （3.6-3）mol
則：x=（3.6-3）mol=0.6mol，
即生成氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為0.6mol；
設n（Fe³⁺）=y，根據(jù)反應Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知生成0.6mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.6mol×3=1.8mol，
Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
1    3
y （3-1.8）mol，
則：$\frac{1}{y}$=$\frac{3}{（3-1.8）mol}$
解得：y=0.4mol，
即：生成氫氧化鐵沉淀的物質(zhì)的量為0.4mol，
答：加入氫氧化鈉溶液生成0.6mol氫氧化鋁、0.4mol氫氧化鐵．

點評 本題考查金屬及化合物的性質(zhì)、混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生的化學反應與圖象的對應關系是解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．