2．近年來發(fā)現(xiàn)用鈰（Ce）的氧化物可高效制取H2，制備原理如圖所示，已知0＜δ＜2，下列說法不正確的是（　�。�
A．太陽能最終轉變?yōu)榛瘜W能B．CeO2是水分解的催化劑
C．T＜1050℃時，CeO2-δ比CeO2穩(wěn)定D．兩步反應均屬于氧化還原反應

分析 A、由圖可知太陽能最終轉化為氧氣和氫氣中的能量；
B、CeO2在反應前后質量不變；
C、T＜1050℃時，CeO2-δ轉化成CeO2；
D、兩步反應中都有元素化合價的變化．

解答 解：A、由圖可知太陽能最終轉化為氧氣和氫氣中的能量，所以將太陽能最終轉變?yōu)榛瘜W能，故A正確；
B、CeO2在反應前后質量和性質不變，所以CeO2是水分解的催化劑，故B正確；
C、T＜1050℃時，CeO2-δ轉化成CeO2，所以CeO2比CeO2-δ穩(wěn)定，故C錯誤；
D、兩步反應中都有元素化合價的變化，第一步生成氧氣單質、第二步生成氫氣單質，所以兩步反應均屬于氧化還原反應，故D正確；
故選C．

點評 本題考查電解知識，側重于考查學生的綜合運用能力，題目難度中等，注意基礎知識的積累掌握，掌握氧化還原反應為解答關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于物質性質的認識錯誤的是（　�。�
A．煙花燃放，五彩繽紛的焰火體現(xiàn)了某些金屬元素的物理性質
B．“霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物無關
C．淀粉和纖維素都能水解，水解最終產(chǎn)物都為葡萄糖
D．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化工廠用軟錳礦（含MnO2及少量Al2O3）和閃鋅礦（含ZnS及少量FeS）聯(lián)合生產(chǎn)Zn、MnO2，其部分生產(chǎn)流程如下：

已知：過濾（Ⅱ）所得濾液是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液．相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）如下表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Zn（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀時的pH2.74.06.47.7
完全沉淀時的pH3.75.28.010.4
（1）加熱、浸取時所加礦石均需粉碎，其目的是加快反應（浸�。┧俾剩�
（2）寫出FeS和MnO2和稀硫酸反應的離子方程式：2FeS+3MnO2+12H+=2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O．
（3）試劑X的作用是調節(jié)溶液的pH以生成Fe（OH）3、Al（OH）3．pH調節(jié)的范圍是5.2～6.4，試劑X可以選用AC（填選項字母）．
A．MnCO3 B．Na2CO3 C．Zn2（OH）2CO3 D．NH3•H2O
（4）電解（Ⅴ）中陽極的電極反應式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（5）Zn和MnO2是制作電池的原料．某鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解質溶液，其電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．該電池的正極的電極反應式為2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．現(xiàn)取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�
A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在B．CO32-一定存在
C．Na+一定存在D．一定不存在Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．的名稱為：2，2，4-三甲基-4-戊烯
B．碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴，與HBr加成反應的產(chǎn)物只有一種結構，符合條件的單烯烴有6種
C．分子中至少有10個碳原子處于同一平面
D．1 mol β-紫羅蘭酮與1 mol H2發(fā)生加成反應可得到3種不同產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2的反應類型是（　　）
A．化合反應B．置換反應C．氧化還原反應D．復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．以苯甲醛為原料，通過Cannizzaro反應來制備苯甲醇和苯甲酸，反應式為：
主反應：

副反應：

主要物料的物理常數(shù)如表：
名稱分子量性狀相對密度
（g•cm-3）		沸點
（℃）		溶解度
水乙醚
苯甲醛106無色液體1.04179微溶易溶
苯甲酸122無色晶體1.272490.21g66g
苯甲醇108無色液體1.04205微溶易溶
乙醚74無色液體．0.7135不溶--
實驗步驟：

（1）儀器A的作用是冷凝回流．
（2）蒸餾操作時溫度應該控制在205℃左右．獲得產(chǎn)品乙時進行的操作Ⅱ的名稱是抽濾（過濾、減壓過濾）．
（3）①上層溶液1中除乙醚外主要有機雜質是苯甲醛、苯甲酸．
洗滌時先后用到了飽和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水．
②洗滌操作在d中進行．
a．燒杯       b．布氏漏斗     c．燒瓶        d．分液漏斗
③加入10%的NaHCO3溶液至無氣泡生成（填現(xiàn)象）時說明雜質已被除盡．
（4）若產(chǎn)品甲的質量為5.40g，則產(chǎn)品甲的產(chǎn)率是66.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氫氣是新型能源和重要化工原料．
已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2
（1）科學家提出一種利用天然氣制備氫氣的方法：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H，△H=△H2-△H1-2△H3，這種方法的推廣與使用，不僅實現(xiàn)資源綜合利用，而且還能解決環(huán)境問題是減少二氧化碳排放，緩解溫室效應．
（2）氨氣是重要化工原料，在國民經(jīng)濟中占重要地位．
①在恒溫、容積相等的恒容密閉容器中投入一定量氮氣、氫氣，發(fā)生如下可逆反應：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如表所示：
容器編號起始時各物質的物質的量/mol平衡時反應中的能量變化
H2N2NH3
Ⅰ3nn0放出熱量a kJ
Ⅱ3n2n0放出熱量b kJ
Ⅲ6n2n0放出熱量c kJ
下列判斷正確的是BC．
A．N2的轉化率：Ⅱ＞I＞Ⅲ
B．放出熱量：a＜b＜92.4n
C．達到平衡時氨氣的體積分數(shù)：Ⅲ＞Ⅰ
D．平衡常數(shù)：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ
②在密閉恒容容器中投入一定量氮氣和氫氣，混合氣體中氨氣體積分數(shù)和溫度關系如圖所示：
曲線TJ段變化主要原因是平衡之前，反應向生成氨方向進行，JL段變化的主要原因是該正反應是放熱反應，平衡之后，升高溫度，平衡向逆方向移動，促進氨分解，氨的體積分數(shù)減小，氨氣正反應速率：T點小于小于L點（填：大于、小于或等于）．
③在2L密閉容器中充入一定量的氨氣，氨氣的物質的量與反應時間關系如表所示：
時間/min0510152025…
NH3/mol21.00.50.250.240.24
在該條件下，前5分鐘H2平均反應速率為0.15mol/（L•min）．
④常溫下，在V mL的a mol•L-1稀硫酸溶液中滴加b mol•L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性．此時，一水合氨的電離常數(shù)Kb=$\frac{2a}{（b-2a）×1{0}^{7}}$（用含a、b代數(shù)式表示）．
（3）氫氣直接作燃料電池的理論輸出電壓為1.2V，能量密度E=$\frac{\frac{1.2V×\frac{1000g}{2g/mol×2×96500C/mol}}{1kg}}{3.6×1{0}^{6}J•k{W}^{-1}•{h}^{-1}}$=32.2kW•h•kg-1（列式計算，精確到小數(shù)點后一位．提示：能量密度=電池輸出電能/燃料質量，1kW•h=3.6×106J，常用單位為kW•h•kg-1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（　�。�
A．C+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HClD．2F2+2H2O=4HF+O2

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