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7．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2的反應類型是（　�。�
A．化合反應B．置換反應C．氧化還原反應D．復分解反應

分析 反應中Fe、C元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，結合四種基本類型的反應特點解答該題．

解答 解：A．反應物有兩種，不是化合反應，故A錯誤；
B．沒有單質參加反應，不是置換反應，故B錯誤；
C．反應中Fe、C元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，故C正確；
D．存在元素化合價的變化，不是復分解反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于化學反應類型的判斷，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，注意把握反應的類型的判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
C．溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動
D．由于2NO+2CO?2CO2+N2的△H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數依次增大．元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道（能級）；D元素原子的已成對電子總數是未成對電子總數的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個電子．
（1）F+離子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}．
（2）B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（3）B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物的化學式是C2H6；B、C的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是氮的氫化物（N2H4）分子間存在氫鍵．
（4）A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是sp2；1mol該分子中含有π鍵的數目是1mol．
（5）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是Cu3N，C原子的配位數是6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．比較等體積等物質的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數多少（　　）
A．前者大B．后者大C．兩者一樣D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．近年來發(fā)現用鈰（Ce）的氧化物可高效制取H2，制備原理如圖所示，已知0＜δ＜2，下列說法不正確的是（　　）
A．太陽能最終轉變?yōu)榛瘜W能B．CeO2是水分解的催化劑
C．T＜1050℃時，CeO2-δ比CeO2穩(wěn)定D．兩步反應均屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙烯在空氣中燃燒時有黑煙，因此可以用燃燒法區(qū)別甲烷和乙烯
B．苯與濃硝酸在濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生取代反應
C．蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質發(fā)生變性
D．氨基酸能夠以不同數目和順序相結合形成結構復雜的多肽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．含撲熱息痛高分子藥物是最常用的非抗炎解熱鎮(zhèn)痛藥，解熱作用與阿司匹林相似，其合成流程圖如圖，其制備過程中還可制得高分子材料E，

已知：I．含撲熱息痛高分子藥物的結構為：．
II．
III．
（1）A的結構簡式為撲熱息痛的結構簡式為
（2）②的反應類型為加成
（3）寫出C6H6O一種用途殺菌消毒
（4）D物質其質譜圖顯示相對分子質量為100，通過燃燒實驗得知10.0g該物質完全燃燒得到22.0gCO2與7.2gH2O．則D分子中所含官能團為碳碳雙鍵和酯基
寫出D→E發(fā)生的化學方程式
（5）寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式
（6）寫出所以同時符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式：
①與D具有相同官能團
②能發(fā)生眼鏡反應
③H核磁共振譜中有四種不同環(huán)境的氫原子比例分別為1：2：2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（l）
（1）該反應的化學平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$；
（2）已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，達平衡時CO2的轉化率如圖所示：
①該反應的△H＜0；（填“＞”或“＜”）．
②若溫度不變，減小反應投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，K值將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
③700K投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=2時，達平衡時H2的轉化率a=45%；
（3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生上述反應，下列物理量不再發(fā)生變化時，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ABC；
A．二氧化碳的濃度       B．容器中的壓強
C．氣體的密度           D．CH3OCH3與H2O的物質的量之比
（4）某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時加入各物質的量，在不同的壓強下，平衡時CH3OCH3（g）的物質的量如表所示：
P1P2P3
I．2.0molCO2       6.0molH20.10mol0.04mol0.02mol
Ⅱ．1.0mol CO2      3.0molH2X1Y1Z1
Ⅲ．1.0molCH3OCH3   3.0molH2OX2Y3Z2
①P1＞P2（填“＞”“＜”或“=”）
②X1=0.05mol
③P2下Ⅲ中CH3OCH3的平衡轉化率為96%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　　）
A．Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．K+、Fe2+、SO42-、Br-D．Na+、K+、SO42-、AlO2-

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