【題目】用NaCl固體配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液,下列操作或說(shuō)法正確的是

A.5.85gNaCl固體溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液

B.稱量時(shí),將固體NaCl直接放在天平左盤(pán)上

C.固體溶解后,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線

D.配制溶液時(shí)容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

【答案】D

【解析】考查溶液的配制

A:溶于1升水中是錯(cuò)誤的,應(yīng)溶于水中配成一升溶液

B:固體一般放在紙片上

C:溶解后洗滌燒杯二至三次,一并移至容量瓶中,加水稀釋到離刻度線2至3cm時(shí),改用膠頭滴管定容,不正確

D:正確

答案為D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸是二元中強(qiáng)酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A. VNaOH=0時(shí),cH+=1×10-2mol/L

B. VNaOH)<10mL時(shí),不可能存在cNa+=2cC2O42-+cHC2O4-

C. VNaOH=10mL時(shí),cH+=1×10-7mol/L

D. VNaOH)>10mL時(shí),cNa+)>cC2O42-)>cHC2O4-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度(T)下的溶液中,c(H)10xmol·L1,c(OH)10ymol·L1,xy的關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1此溫度下,水的離子積KW________,則該溫度T________25℃(“>”“<””),pH7的溶液顯________(、”)

2若將此溫度(T)下,pH11的苛性鈉溶液a LpH1的稀硫酸b L混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)),試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比。若所得混合液為中性,則ab______;,②若所得混合液的pH2,則ab______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在體積為2L的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2g)+H2gCOg)+H2Og)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題:

1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K________________。

2)該反應(yīng)為____________反應(yīng)(選填吸熱、放熱),原因是_____________________。

3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________(多選扣分)。

a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中 cCO)不變

cυH2)=υH2OdcCO2)=cCO

4某溫度下,平衡濃度符合下式:cCO2·cH2)=cCO·cH2O),試判斷此時(shí)的溫度為 _______________℃。該溫度下,若向容器中分別加入2mol H22molCO210s后達(dá)到平衡,則這段時(shí)間內(nèi)υ(H2)=_______________, CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),殘留固體1.28g.過(guò)濾,濾液中無(wú)Cu2+ . 將濾液加水稀釋到200mL,測(cè)得其中c(H+)為0.400mol/L.則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是(
A.2.24g
B.3.36g
C.5.60g
D.10.08g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是( )

A.MgCl2B.H2OC.Na2SO4D.N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于A+2B(g)nC(g)。在一定條件下達(dá)到平衡后,改變下列條件,請(qǐng)回答:

1當(dāng)n=3時(shí),增壓,平衡不移動(dòng),則A______態(tài)。

2A為固態(tài),增大壓強(qiáng),C的組分含量增加,則n_________,反應(yīng)的平衡常數(shù)__________(填增大、減小或不變)。

3升溫,平衡向右移動(dòng),達(dá)到新平衡前,υ ______υ>、< =),則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_______熱反應(yīng),反應(yīng)的平衡常數(shù)__________(填增大、減小或不變)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是

A. 化合物都是電解質(zhì) B. 電解質(zhì)一定是化合物

C. 難溶于水的化合物是非電解質(zhì) D. 溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,B與E屬于同一主族.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)E在元素周期表中的位置是
(2)上述元素形成的簡(jiǎn)單離子中,半徑最小的是(填離子符號(hào)).
(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖1反應(yīng):
①若乙具有漂白性,則乙的電子式為
②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液,則甲為(填化學(xué)式).
③若乙為二元弱酸,丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿,則乙的名稱為;用電離方程式表示丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因
④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色,有同學(xué)認(rèn)為“濃硫酸可以干燥氣體甲”,為驗(yàn)證其觀點(diǎn)是否正確.用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),分液漏斗中應(yīng)加入(填試劑名稱).實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且溶液變?yōu)榧t棕色,由此得出的結(jié)論是

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