Question

5．在K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）
                     （橙色）              （黃色）
下列說法正確的是（　　）

• A． 滴加硫酸酸化的FeSO₄溶液，平衡不移動
• B． 溶液顏色保持不變時，該反應達到平衡狀態(tài)
• C． 滴加6 mol/L NaOH溶液，溶液顏色變深
• D． 平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{2c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•2c（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）•c（{H}_{2}O）}$

Answer 1

分析 A、Fe²⁺會與Cr₂O₇^2-反應，同時酸化的溶液中H⁺濃度增大，使平衡逆向移動；
B、溶液的顏色是變量，當變量不變時已經(jīng)平衡；
C、X溶液可能是NaOH溶液，和氫離子反應，化學平衡正向進行；
D、平衡常數(shù)應該為生成物濃度系數(shù)次方的乘積除以反應物濃度系數(shù)次方的乘積．

解答 解：A、向橙色的K₂Cr₂O₇溶液中加入硫酸酸化的FeSO₄溶液，F(xiàn)e²⁺會與Cr₂O₇^2-反應，同時酸化的溶液中H⁺濃度增大，使平衡逆向移動，故A錯誤；
B、溶液的顏色是變量，當變量不變時已經(jīng)平衡，故B正確；
C、X溶液可能是NaOH溶液，加入和氫離子反應，化學平衡正向進行，顏色變淺，故C錯誤；
D、平衡常數(shù)應該為生成物濃度系數(shù)次方的乘積除以反應物濃度系數(shù)次方的乘積，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查了化學平衡影響因素分析，化學平衡移動原理的應用，掌握反應離子特征和平衡移動方向是關鍵，題目較簡單．