14．苯在催化劑存在下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，而苯酚與溴水不用加熱也不用催化劑便能發(fā)生取代反應(yīng)，其原因是（　�。�
A．羥基影響了苯環(huán)，使苯環(huán)上的氫原子變得更活潑
B．苯環(huán)影響了羥基，使羥基上的氫原子變得更活潑
C．苯環(huán)與羥基相互影響，使羥基上的氫原子變得更活潑
D．苯環(huán)與羥基相互影響，使苯環(huán)上的氫原子變得更活潑

分析 苯酚中含有苯基與羥基，由于苯基影響，使得羥基上的氫原子變的活潑，容易發(fā)生斷裂，顯弱酸性；因?yàn)榱u基是很強(qiáng)的鄰、對(duì)位定位基，由于羥基的影響，使得苯環(huán)上鄰、對(duì)為上的氫原子變的活潑，容易發(fā)生取代反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 解：因?yàn)榱u基是很強(qiáng)的鄰、對(duì)位定位基，由于羥基的影響，使得苯環(huán)上鄰、對(duì)為上的氫原子變的活潑，容易發(fā)生取代反應(yīng)，所以苯酚與溴水不用加熱也不用催化劑便能發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)物為2，4，6-三溴苯酚，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)的影響為載體考查了苯與苯酚性質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查了有機(jī)分子中原子團(tuán)之間的相互影響，明確苯酚結(jié)構(gòu)及苯基與羥基的相互影響是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．將1.42gNa2SO4固體溶入水配成500ml溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L，Na+的濃度為0.04mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于膠體的說法正確的是（　�。�
A．將可見光通過膠體出現(xiàn)“光路”是因?yàn)榘l(fā)生了光的折射
B．膠體能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
C．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱攪拌可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D．
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變   B．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等             D．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后生成NA個(gè)膠體粒子
B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2和8 g 氦氣均含有NA個(gè)分子
D．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　　）
A．符合通式Cm（H2O）n的一定是糖
B．糖類組成一定符合通式Cm（H2O）n
C．糖類是人類維持生命的六大類營養(yǎng)素之一
D．糖類是有甜味的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．能夠證明反應(yīng)SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）已經(jīng)達(dá)到平衡的是（　�。�
A．2v正（HF）=v逆（H2O）B．v（H2O）=2v（SiF4）
C．SiO2的質(zhì)量保持不變D．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時(shí)，冷凝水應(yīng)從冷凝管上口進(jìn)，下口出
C．過濾時(shí)，用玻璃棒攪拌以加速過濾
D．用酒精萃取碘水中的碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將1mol N2（g）和3mol H2（g）通入一個(gè)10L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，反應(yīng)中放出a kJ熱量．
（1）當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，平衡常數(shù)關(guān)系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”）．
（2）溫度為T1時(shí)，該反應(yīng)5min達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（N2）=0.08mol/（L•min）．
（3）溫度為T1時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=18.3（小數(shù)點(diǎn)后保留一位小數(shù)），寫出N2和H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2.5a kJ/mol．
（4）下列措施中能使N2的轉(zhuǎn)化率增大的有BEF．
A．在原容器中再充入l mol N2         B．在原容器中再充入1mol H2
C．在原容器中充入l mol He           D．使用更有效的催化劑
E．降低溫度                         F．將NH3從體系中分離出去．

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