Question

9．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 1mol FeCl₃完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃膠體后生成N_A個膠體粒子
• B． 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數(shù)為N_A
• C． 在標準狀況下，22.4L H₂和8 g 氦氣均含有N_A個分子
• D． 常溫常壓下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.02N_A個

Answer 1

分析 A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
B、溶液體積不明確；
C、標況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，8g氦氣的物質(zhì)的量n=$\frac{8g}{4g/mol}$=2mol；
D、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子來分析．

解答 解：A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)小于N_A個，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、標況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有N_A個分子；8g氦氣的物質(zhì)的量n=$\frac{8g}{4g/mol}$=2mol，含有分子個數(shù)為2N_A個，故C錯誤；
D、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．