Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、濃硝酸與足量銅片反應時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體
• B、氧化鋁的熔點很高，可用于制造熔融燒堿的坩堝
• C、炭具有還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅
• D、飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃漂白性增強

Answer 1

考點：硝酸的化學性質,氯氣的化學性質,硅和二氧化硅,鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A．因硝酸具有強氧化性，Cu與濃硝酸反應生成NO₂，隨反應的進行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛�，Cu與稀硝酸反應生成NO；
B．氧化鋁是兩性氧化物，溶于強酸與強堿；
C．單質碳具有還原性，工業(yè)上用碳在高溫下還原二氧化硅的方法可制得硅；
D．氯氣與水反應生成HCl和HClO，加入NaHCO3固體后，降低H+的濃度，平衡正向移動，HClO濃度增大．

解答： 解：A． Cu與濃硝酸反應為Cu+4HNO_3（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，先生成NO₂紅棕色氣體，隨反應的進行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛�，Cu與稀硝酸反應為3Cu+8HNO_3（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，后生成NO無色氣體，故A正確；
B．由于氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉會腐蝕坩堝，所以不能用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉，故B錯誤；
C．碳單質具有還原性，工業(yè)上制硅為SiO₂和C，高溫下碳將二氧化硅還原為硅，同時生成CO，故C正確；
D． Cl₂和H₂O的反應是一個可逆反應，反應為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，加入NaHCO₃固體后，碳酸氫根離子和氫離子反應，平衡正向移動，HClO濃度增大，其漂白性增強，故D正確；
故選B．

點評：本題主要考查了硝酸、氧化鋁、碳、氯氣等物質的性質，掌握銅與硝酸的反應原理、氧化鋁的兩性、碳的還原性、氯氣和水反應是解答該題的關鍵，題目難度不大．