實(shí)驗(yàn)室用鋅根足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．若要制得0.25g氫氣，需要鋅的物質(zhì)的量是多少？同時(shí)要消耗20%的硫酸（p=1.14g?cm3）多少毫升？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，根據(jù)方程式定比關(guān)系計(jì)算Zn的物質(zhì)的量質(zhì)量、消耗硫酸的質(zhì)量，根據(jù)m=nM計(jì)算硫酸的質(zhì)量，結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算需要硫酸溶液的質(zhì)量，再根據(jù)V=
m
ρ
計(jì)算硫酸溶液的體積．
解答： 解：設(shè)需要Zn的物質(zhì)的量為x，消耗硫酸的質(zhì)量為y，則：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
1mol 98g       2g
x    y        0.25g
1mol：x=2g：0.25g，解得：x=0.125mol
98g：2g=y：0.25g，解得：y=12.25g
則耗硫酸溶液的質(zhì)量=12.25g÷20%，則消耗硫酸溶液的體積=（12.25g÷20%）÷1.14g/mL=53.7mL，
答：需要0.125mol鋅，同時(shí)要消耗20%的硫酸53.7mL．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算、溶液濃度計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某待測(cè)液中（所含陽(yáng)離子為Na+） 可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、NO3-、CO32-、HCO3-中的一種或幾種，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均足量）．回答以下問(wèn)題：
（1）待測(cè)液中是否含有SO42-、SO32-
 
．
（2）沉淀B的化學(xué)式
 
．
（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，待測(cè)液中肯定沒(méi)有的離子是
 
；肯定還存在的陰離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.1mol/L NH3?H2O 溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
B、c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）=c（OH-）＞c（H+）
D、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于水的電離不正確的是（　�。�
A、加酸或堿一定抑制水的電離
B、加鹽一定促進(jìn)水的電離
C、升高溫度，水的pH值變小
D、常溫下任何稀的酸、堿、鹽水溶液中KW=10-14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時(shí)，先生成紅棕色氣體，后生成無(wú)色氣體
B、氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可用于制造熔融燒堿的坩堝
C、炭具有還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅
D、飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3漂白性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、體系的壓強(qiáng)不再改變
B、混合氣體密度不再改變
C、反應(yīng)速率3υA（正）=2υC（逆）
D、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、濃硫酸的體積增大
B、用小刀切割金屬鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)切面由銀白色變暗
C、澄清的石灰水變渾濁
D、氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列晶體性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A、熔點(diǎn)：SiI4＜SiBr4＜SiCl4＜SiF4
B、沸點(diǎn)：H2S＞H2O＞HF＞NH3
C、熔點(diǎn)：金剛石＞晶體硅＞晶體鍺＞硫
D、硬度：金剛石＞白磷＞冰＞水晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性．回答下列問(wèn)題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式
 
．
（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為
 
．
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為
 
（填化學(xué)式）．
③NaH2PO2為
 
（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）H3PO2也可用電滲析法制備．“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)
 
．

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