下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A檢驗(yàn)CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱．冷卻后，取出上層水溶液，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀
B檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C驗(yàn)證氧化性：Fe3+＞I2將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，振蕩，靜置．可觀察溶液顏色變化
D驗(yàn)證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．鹵代烴中檢驗(yàn)鹵離子時(shí)，在加入硝酸銀溶液之前要中和堿；
B．酸性條件下，亞鐵離子能被硝酸根離子氧化；
C．同一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
D．溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化．
解答： 解：A．鹵代烴中檢驗(yàn)鹵離子時(shí)，在加入硝酸銀溶液之前要中和堿，該實(shí)驗(yàn)中沒有加入硝酸中和NaOH，所以不產(chǎn)生淡黃色沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．酸性條件下，亞鐵離子能被硝酸根離子氧化為鐵離子，從而造成干擾，向溶液中滴加KSCN溶液觀察是否變紅色即可判斷，故B錯(cuò)誤；
C．同一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2KCl，所以氧化性Fe3+＞I2，故C正確；
D．溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說明Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及難溶物的轉(zhuǎn)化、氧化性強(qiáng)弱比較、鹵元素的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，注意A中易漏掉中和堿而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)，知道鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如圖系列實(shí)驗(yàn)．

【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）該小組同學(xué)對(duì)這三套裝置進(jìn)行了評(píng)價(jià)，認(rèn)為甲和乙裝置各有優(yōu)缺點(diǎn)，甲裝置的優(yōu)點(diǎn)是
 
，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）丙裝置綜合了甲和乙的優(yōu)點(diǎn)，是一套比較合理的裝置，試管C中是NaOH溶液，A中玻璃管可起到防止B中品紅溶液倒吸的作用，其原理是
 
．為使裝置中殘留氣體完全被C溶液吸收，可采取的操作是
 
．
【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖的實(shí)驗(yàn)：

（4）試管內(nèi)的白色固體是
 

（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）最終小組同學(xué)對(duì)固體甲的成分的判斷認(rèn)為：CuO和Cu2O至少有一種；固體甲中若沒有Cu2O，則Cu2S一定
 
（有/沒有）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個(gè)原電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該原電池的電極及電解質(zhì)溶液可能是（　�。�
正極負(fù)極電解質(zhì)溶液
AZnCuZnCl2溶液
BCuZn稀H2SO4
CCuZnCuSO4溶液
D石墨ZnCuSO4溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

杭州一中化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸加熱來制備乙烯的反應(yīng)進(jìn)行探究，他們發(fā)現(xiàn)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味    ②反應(yīng)后的溶液呈棕黑色
對(duì)此，他們猜測(cè)可能還有以下副反應(yīng)：
C2H5OH+2H2SO4（濃）=2C+2SO2↑+5H2O      C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
為了驗(yàn)證他們的猜想，他們將實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了如下改正，（如圖所示）氣體的流向做如下設(shè)計(jì)：A-B-C-D ①-E-F-G  A-B-C-D②-H-I-K
三通管的作用是可以用止水夾夾住連接的橡皮管控制氣體流向．
通過查資料得知，乙烯與酸性KmnO4溶液反應(yīng)可以生成CO2．
他們實(shí)驗(yàn)的目的是通過下圖設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證所有的可能產(chǎn)物（CO2、SO2、H2O、C2H4）
請(qǐng)你根據(jù)他們的設(shè)計(jì)完成下列問題：

（1）裝置A中缺少一種重要的儀器，這種儀器的作用為
 
．
（2）裝置B中所裝的試劑是
 
，作用是
 
．
（3）裝置C的作用是
 
．
（4）裝置E中所裝的試劑是
 
，作用是
 
．
（5）裝置H中所裝的試劑是
 
，作用是
 
．
（6）能夠證明有CO2氣體的現(xiàn)象是
 
．
（7）E中試劑與SO2反應(yīng)的離子方程式為
 
．H中試劑與SO2反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2、NOx是大氣的主要污染物．
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
②含SO2的煙氣在大氣中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：NO2+SO2?SO3+NO．一定條件下將NO2和SO2以體積比1：2置于固定體積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．體系的壓強(qiáng)保持不變
B．混合氣體的顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變
D．每消耗amolSO3的同時(shí)生成amolNO
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)：
 
（填“能”或“否”．簡(jiǎn)述依據(jù)：
 
．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)裝置中催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，使其轉(zhuǎn)化為無污染的氣體排放物，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如圖：
①Pt電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　�。�
A、用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B、Ba（NO3）2 溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后應(yīng)冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

家用消毒液發(fā)生器是化學(xué)知識(shí)在日常生活中的“創(chuàng)新”應(yīng)用．該發(fā)生器利用常見的精鹽和自來水為反應(yīng)物．通電時(shí)，發(fā)生器內(nèi)電解槽里的極板上產(chǎn)生大量水泡．切斷電源后所得的消毒液有強(qiáng)烈的殺菌能力，且對(duì)人體無害．溶液中發(fā)生的主要的反應(yīng)為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2+Cl2　　 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O則所得消毒液的有效成分是（　�。�
A、NaCl
B、Cl2
C、NaClO
D、HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種化合物．其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應(yīng)均呈黃色，B、C、E均由三種元素組成，B、C的組成元素相同，且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol請(qǐng)回答下列問題：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵為
 
（填序號(hào)）．
A．離子鍵    B．極性共價(jià)鍵    C．非極性共價(jià)鍵    D．氫鍵
（2）表為B與F實(shí)驗(yàn)的部分內(nèi)容：
  序號(hào)主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①在含有B的溶液中，加入稀H2S04，產(chǎn)生淺黃色渾濁和無色有刺激性氣味的氣體．
②20 ml沸水中滴加F的飽和溶液1～2ml，所得液體呈紅褐色
③將實(shí)驗(yàn)②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)、灼燒，最終得到紅棕色固體
寫出B與稀H2S04反應(yīng)的離子方程式：
 
；寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO4-、H+、H20、X2Y82-（C中含有的陰離子）、XY42-組成一個(gè)離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1mol MnO4-需氧化劑的物質(zhì)的量為
 
．
（4）化合物D和E可以相互轉(zhuǎn)化：，若有D和E?XH20的混合物13.04g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增重2.20g，則混合物中D的質(zhì)量為
 
，E?XH20的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制100mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液，下列操作正確的是（　�。�
A、稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B、稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解
C、轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D、定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻

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同步練習(xí)冊(cè)答案