【題目】Ⅰ.按要求寫出下列反應的熱化學方程式:
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇液體燃燒生成C02和液態(tài)水時放熱22.0kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________________。
(2)若適量的N2和02完全反應,每生成23g N02需要吸收16.0kJ熱量,此反應的熱化學方程式為___________________。
Ⅱ.對于下列三個反應,從正反開始進行達到平衡后,保持溫度、體積不變,按要求回答下列問題:
(1)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
再充入PCl5(g),平衡向___________方向移動(填“正反應”或“逆反應”),達到平衡后,PCl5(g)的轉化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
(2)2HI(g)I2(g)+H2(g)
再充入HI(g),平衡向___________方向移動,達到平衡后,HI的分解率___________。
(3)2NO2(g)N2O4(g)
再充入N2O4(g),平衡向___________方向移動,達到平衡后,NO2(g)的轉化率___________。
【答案】Ⅰ. (1)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-704. 0kJ/mol
(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+64.0kJ/mol
Ⅱ. (1)正反應 減小 (2)正反應 不變 (3)逆反應 增大
【解析】
試題分析:Ⅰ.(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.0kJ.32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為704.0KJ;則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-704.0kJmol-1;
(2)適量的N2和O2完全反應,每生成23克NO2需要吸收16.0kJ熱量,所以每生成92克NO2需要吸收64.0kJ熱量,則熱化學方程式為:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=64.0kJmol-1;
Ⅱ.(1)對于反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)在恒溫恒容條件下,再充入PCl5(g),增大反應物濃度,平衡向正反應方向移動,但達到平衡后,PCl5(g)的轉化率減;
(2)對于反應2HI(g)I2(g)+H2(g)在恒溫恒容條件下,再充入HI(g),平衡向正反應方向移動,達到平衡后,HI的分解率不變。
(3)對于反應2NO2(g)N2O4(g)在恒溫恒容條件下,再充入N2O4(g),平衡向逆反應方向移動,達到平衡后,NO2(g)的轉化率增大。
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【題目】環(huán)境保護為當今首要的社會問題,下列敘述錯誤的是
A. CO2含量增加會導致溫室效應
B. 為減少木材的使用,使用聚氯乙烯生產包裝盒
C. 裝修材料中的甲醛、芳香烴等會造成污染
D. 天然氣代替煤作燃料可減少環(huán)境污染
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 若H2O2分解產生1molO2,理論上轉移的電子數約為4×6.02×1023
B. 室溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液pH>7
C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕
D. 一定條件下反應N2+3H22NH3達到平衡時,3v正(H2)=2v逆(NH3)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】—定溫度下,在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達到平衡。下列說法錯誤的是( )
A.該反應的正反應放熱
B.達到平衡時,容器I中反應物轉化率比容器II中的小
C.達到平衡時,容器II中c(H2)大于容器III中的兩倍
D.達到平衡時,容器III中的正反應速率比容器I中的大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將pH=5的H2SO4的溶液稀釋1000倍后,溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為
A. 1:10 B. 1:1 C. 1:2 D. 1:20
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【題目】關于晶體的下列說法正確的是 ( )
A. 原子晶體中只含有共價鍵
B. 任何晶體中,若含有陽離子就一定有陰離子
C. 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
D. 離子晶體中含有離子鍵,不可能含有共價鍵
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【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HC1。利用反應A,可實現氯的循環(huán)利用。
反應A:4HCl+O22Cl2+2H2O
(1)已知:Ⅰ、反應A中, 4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量。
Ⅱ、
①反應A的熱化學方程式是________________________。
②斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為__________kJ,H2O中H—0 鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)_______________。
(2)合成氨工廠常通過測定反應前后混合氣體的密度來確定氨的轉化率。某工廠測得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536g/L(標準狀況),從合成塔中出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L(標準狀況)。該合成氨廠N2的轉化率為___________。
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