8．反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）+QkJ過程中的能量變化如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．Q=E2
B．在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2不變
C．Q＞0，僅升高溫度，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，A的平衡濃度增大
D．1molA（g）和2molB（g）充分反應(yīng)后放熱QkJ

分析 A、反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；
B、催化劑使正逆反應(yīng)的活化能都降低；
C、升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；
D、因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，1molA（g）和2molB（g）不可能反應(yīng)到底．

解答 解：A、反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則-Q=E1-E2，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑使正逆反應(yīng)的活化能都降低，反應(yīng)速率加快，則E1減小，E2減小，故B錯(cuò)誤；
C、Q＞0，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，所以平衡向逆方向移動(dòng)，A的濃度增大，故C正確；
D、因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，1molA（g）和2molB（g）不可能反應(yīng)到底，所以1molA（g）和2molB（g）充分反應(yīng)后放熱小于QkJ，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱和焓變的分析判斷，圖象分析是解題關(guān)鍵，理解反應(yīng)熱的計(jì)算方法，注意知識(shí)積累，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省鷹潭市高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，正確的（或?qū)嶒?yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的）有（有關(guān)裝置中的夾持儀器略去未畫）（ ）項(xiàng)

Ⅰ.仿啟普發(fā)生器制少量氧氣Ⅱ.該裝置檢查氣密性（止水夾已關(guān)）一打開分液漏斗活塞，液體順利流下Ⅲ.進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)Ⅳ.證明氧化性Cl2>Br2>I2Ⅴ.驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱，H2SO4>H2CO3>HClO

A．1項(xiàng)

B．2項(xiàng)

C．3項(xiàng)

D．4項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學(xué)期第三次月考模擬化學(xué)試卷 題型：簡答題

鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。

（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋，其電極反應(yīng)式為_____________。

（2）在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖所示。

①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。

②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。

（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。

①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4－，其離子方程式為_________。

②納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O．研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3-的去除率下降，其原因是__________。

③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（如下圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A、B元素原子的價(jià)電子排布分別為ns1、ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p能級(jí)中有1個(gè)電子．
（1）A、C形成的化合物③（填序號(hào)）．
①一定屬于離子化合物�、谝欢▽儆诠矁r(jià)化合物　③可能屬于離子化合物，也可能屬于共價(jià)化合物
（2）C原子的電子排布式為1s22s22p4．
（3）若A元素的原子最外層電子排布為1s1，寫出A、C形成的含有配位鍵的一種微粒符號(hào)：H3O+．
（4）當(dāng)n=2時(shí)，每個(gè)BC2中含有2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵．當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體類型為原子晶體．
（5）若D元素與Fe形成某種晶體，該晶體的晶胞如圖所示．則該晶體的化學(xué)式是Fe2Al（用元素符號(hào)表示）；若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為$\frac{0.92}{{a}^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機(jī)產(chǎn)物略）：

其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)．
已知：①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
②-ONa連在烴基上不會(huì)被氧化．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）F與I中具有相同的官能團(tuán)，該官能團(tuán)的名稱是醛基．
（2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是①⑥（填反應(yīng)編號(hào)）．
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式，G：CH2=CHOOCCH3，M：．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：F→E：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH，反應(yīng)①：+3NaOHCH3COONa++NaBr+H2O．
（5）寫出所有符合下列要求的A的同分異構(gòu)體、．
I．含有苯環(huán)     II．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能使氯化鐵溶液顯紫色  III． 苯環(huán)上的一元取代物只有一種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．海帶中含有豐富的碘元素．實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如圖1：

完成下列填空
（1）實(shí)驗(yàn)操作①是將浸泡液煮沸2-3分鐘，其目的是保證含碘物質(zhì)充分溶解
（2）實(shí)驗(yàn)室已有燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)以及必要的夾持儀器、物品，操作②、③尚缺少的玻璃儀器分別為漏斗、分液漏斗
（3）檢驗(yàn)濾液中是否含有碘離子操作及判斷簡單方法：取一支試管加少量濾液，滴加少量硝酸銀，生成黃色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解
（4）提取碘單質(zhì)的裝置如圖2，則可供操作③選擇的有機(jī)試劑是BD（填序號(hào)）
A．酒精（沸點(diǎn)78℃）   B．一氯乙烷（沸點(diǎn)12.3℃）    C．甘油（沸點(diǎn)290℃）   D．苯（沸點(diǎn)80℃）
a儀器名稱冷凝管 b處為冷凝管進(jìn)（進(jìn)、出）水口，實(shí)驗(yàn)中使用水浴的原因是受熱比較均勻，溫度容易控制，最后晶體碘聚集在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）中．
（5）為更好的完成實(shí)驗(yàn)，將海帶剪碎，置于坩堝中，可加入一定量的氫氧化鈉充分混合后再灼燒，解釋此操作目的減少碘的損失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．X是常溫下的氣態(tài)醛，A比X的相對(duì)分子質(zhì)量大14，Y是最簡單的芳香醛．現(xiàn)用X、Y、A制備有機(jī)物H，其合成路線如圖：

已知：①
②
③
完成下列有關(guān)問題：
（1）X的名稱：甲醛．
（2）C+D→G的化學(xué)方程式：．X與苯酚生成高聚物反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是：．
（4）C能發(fā)生的反應(yīng)是ad．
a．取代反應(yīng)  b．皂化反應(yīng)   c．消去反應(yīng)   d．置換反應(yīng)   e．還原反應(yīng)   f．加聚反應(yīng)
（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有3種
①屬于直鏈化合物  ②與C具有相同的官能團(tuán)  ③每個(gè)碳原子上最多只有一個(gè)官能團(tuán)
（6）X與Y反應(yīng)的生成物有多種同分異構(gòu)體，寫出能使FeCl3溶液呈紫色，且其核磁共振譜上有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1．則該同分異構(gòu)體與新制Cu（OH）2反應(yīng)的方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙醇能消毒殺菌
B．鋅可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均是有機(jī)高分子化合物
D．硅可用于制造太陽能光電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．水合肼（N2H4•H2O）是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強(qiáng)的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛．
（1）目前正在研發(fā)的高能量密度燃料電池車是以水合肼燃料電池作為動(dòng)力來源，電池結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①起始時(shí)正極區(qū)與負(fù)極區(qū)NaOH溶液濃度相同，工作一段時(shí)間后，NaOH濃度較大的是正（填“正”或“負(fù)”）極區(qū)．
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（2）已知水合肼是二元弱堿（25℃，K1=5×10-7，K2=5×10-15），0.1mol•L-1水合肼溶液中四種離子：①H+、②OH-、③N2H5+、④N2H52+的濃度從大到小的順序?yàn)棰冖邰堍伲ㄌ钚蛱?hào)）．
（3）在弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將Cr2O72-還原為Cr（OH）3沉淀而除去，水合肼被氧化為N2，該反應(yīng)的離子方程式為2Cr2O72-+4H++3N2H4•H2O=4Cr（OH）3↓+3N2+5H2O．
（4）肼是一種優(yōu)良的貯氫材料，其在不同條件下分解方式不同．
①在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實(shí)驗(yàn)測得分解產(chǎn)物中N2與H2物質(zhì)的量變化如圖2所示，該分解反應(yīng)方程式為7N2H4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
②在303K，NiPt催化下，則發(fā)生N2H4（l）?N2（g）+2H2（g）．在1L密閉容器中加入0.1mol N2H4，測得容器中 $\frac{n（H{\;}_{2}）+n（N{\;}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$與時(shí)間關(guān)系如圖3所示．則0～4min氮?dú)獾钠骄?br />率v（N2）=0.0125mol•L-1•min-1．
（5）碳酰肼（分子式：CH6N4O）是由DEC（酯）與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)得到，已知DEC的分子式為C5H10O3，DEC的核磁共振氫譜如圖4所示，則DEC的結(jié)構(gòu)簡式為．

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