13．海帶中含有豐富的碘元素．實驗室中提取碘的流程如圖1：

完成下列填空
（1）實驗操作①是將浸泡液煮沸2-3分鐘，其目的是保證含碘物質(zhì)充分溶解
（2）實驗室已有燒杯、玻璃棒、鐵架臺以及必要的夾持儀器、物品，操作②、③尚缺少的玻璃儀器分別為漏斗、分液漏斗
（3）檢驗濾液中是否含有碘離子操作及判斷簡單方法：取一支試管加少量濾液，滴加少量硝酸銀，生成黃色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解
（4）提取碘單質(zhì)的裝置如圖2，則可供操作③選擇的有機(jī)試劑是BD（填序號）
A．酒精（沸點78℃）   B．一氯乙烷（沸點12.3℃）    C．甘油（沸點290℃）   D．苯（沸點80℃）
a儀器名稱冷凝管 b處為冷凝管進(jìn)（進(jìn)、出）水口，實驗中使用水浴的原因是受熱比較均勻，溫度容易控制，最后晶體碘聚集在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）中．
（5）為更好的完成實驗，將海帶剪碎，置于坩堝中，可加入一定量的氫氧化鈉充分混合后再灼燒，解釋此操作目的減少碘的損失．

分析 由提取碘的流程可知，海帶灼燒后溶解，操作①浸泡得到含碘離子的溶液和不溶性雜質(zhì)，操作②為過濾，分離含碘離子的溶液，再與氯氣發(fā)生Cl2+2I-=2Cl-+I2，得到含碘單質(zhì)的溶液，操作③為萃取，萃取后得到含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，最后蒸餾分離出碘，以此來解答．

解答 解：由提取碘的流程可知，海帶灼燒后溶解，操作①浸泡得到含碘離子的溶液和不溶性雜質(zhì)，操作②為過濾，分離含碘離子的溶液，再與氯氣發(fā)生Cl2+2I-=2Cl-+I2，得到含碘單質(zhì)的溶液，操作③為萃取，萃取后得到含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，最后蒸餾分離出碘，
（1）實驗操作①是將浸泡液煮沸2-3分鐘，其目的是保證含碘物質(zhì)充分溶解，故答案為：保證含碘物質(zhì)充分溶解；
（2）操作②（過濾）、③（萃�。┥腥鄙俚牟Ａx器分別為漏斗、分液漏斗，故答案為：漏斗、分液漏斗；
（3）檢驗濾液中是否含有碘離子操作及判斷簡單方法：取一支試管加少量濾液，滴加少量硝酸銀，生成黃色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解，可說明含碘離子，
故答案為：滴加少量硝酸銀，生成黃色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解；
（4）可供操作③選擇的有機(jī)試劑，應(yīng)不溶于水，與水分層，可排除AC，常壓下碘的升華溫度137.2℃，則BD均符合，由圖可知，a為冷凝管，水從b進(jìn)入，在冷凝管中時間長冷凝效果好，實驗中使用水浴的原因是受熱比較均勻，溫度容易控制；碘單質(zhì)沸點為184℃，苯或一氯乙烷的沸點均較低，故最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集，
故答案為：BD；冷凝管；進(jìn)；受熱比較均勻，溫度容易控制；蒸餾燒瓶；
（5）碘易與NaOH溶液反應(yīng)，可加入一定量的氫氧化鈉充分混合后再灼燒，可減少碘的損失，故答案為：減少碘的損失．

點評 本題以海水資源利用考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握流程中的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省鷹潭市高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl-

B．澄清透明的溶液：Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-

C．含有大量Al3+的溶液中：K+、Ba2+、AlO2-、Cl-

D．pH=1的溶液：Na+、ClO-、K+、CH3COO-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2俗稱鐵銨礬，下列有關(guān)其溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中K+、Mg2+、H+、NO3-不能大量共存
B．溶液中的NH4+與Fe3+均發(fā)生水解反應(yīng)，且相互促進(jìn)
C．加入金屬銅與Fe3+反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
D．向其中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Fe（OH）3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在高中階段化學(xué)學(xué)科中所涉及的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：
Ⅰ：（1）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2 （l）+H2O（l）．
①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K195℃＜K165℃，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
②一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，如圖1是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大的原因是c（NH3）增大，平衡正向移動，CO2轉(zhuǎn)化率增大；B點處，NH3的體積分?jǐn)?shù)為25.0%（保留小數(shù)點后一位）．
③取一定量的NH3和CO2放在一個密閉真空容器中，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，若在恒溫、恒容下充入氣體He，CO（NH2）2（l）的質(zhì)量不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ：（1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-7mol/L，該溫度下，0.9mol/L NaOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=13．
（2）向100mL 0.10mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa固體，溶液pH增大．已知該混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-），則c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅲ：（1）如圖2為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是FeS（填化學(xué)式）．
（2）向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀最終會轉(zhuǎn)化為PbS（填化學(xué)式）沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）+QkJ過程中的能量變化如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．Q=E2
B．在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2不變
C．Q＞0，僅升高溫度，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，A的平衡濃度增大
D．1molA（g）和2molB（g）充分反應(yīng)后放熱QkJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖為探究鐵的性質(zhì)的裝置，裝置中間的漏斗與空氣相通，R為電源，則下列判斷正確的是（　　）
A．若只關(guān)閉K1，則Fe發(fā)生析氫腐蝕
B．先只關(guān)閉K1，漏斗內(nèi)液面下降，且有紅褐色沉淀產(chǎn)生；再打開K1，僅關(guān)閉K2，則液面上升
C．若只關(guān)閉K2，只有一個電極產(chǎn)生氣體，則a為電源負(fù)極
D．只關(guān)閉K1時，發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．圖甲表示反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響，則有T1＞T2，K1＞K2
B．圖乙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C．圖丙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．中學(xué)教材中常見的金屬和非金屬元素在工業(yè)和生活中有重要應(yīng)用，請回答以下問題．
（1）ⅦA族中溴與氯元素能形成BrCl，則其電子式為，屬于分子晶體（填晶體類型）．
（2）從海水中提溴是將Cl2通入濃海水中，生成Br2，而Cl2氧化溴離子是在酸性條件下進(jìn)行，其目的是為了避免Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)生成HCl和HClO．
（3）銅可催化NH3和F2發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F，上述化學(xué)方程式中的五種物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型有abdf（填序號）．
a．共價鍵       b．離子鍵       c．氫鍵       d．配位鍵       f．金屬鍵
（4）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，則使溶液呈深藍(lán)色的離子化學(xué)式為Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型高效水處理劑．高鐵酸鉀溶于水放出氧氣，能殺菌消毒，生成能吸附水中懸浮物的物質(zhì)．用一個離子方程式表示高鐵酸鉀水處理過程的原理4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．
（6）鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為：
Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物在4.0mol/LHCl溶液中能完全反應(yīng)釋放出H2，求反應(yīng)中所消耗鹽酸的體積為17.5L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列微粒中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．碳正離子[（CH3）3C+]B．PCl3C．尿素（）D．HClO

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案