Question

5．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 在NaHA溶液中一定有：c （Na⁺）=c （H₂A）+c （HA^-）+c （A^2-）
• B． 能用來精確計(jì)算稀NaOH溶液中c （OH^-）：c （OH^-）=c （NaOH）+$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$
• C． 已知酸性：HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中：[c （Na⁺）-c （F^-）]＜[c （K⁺）-c （CH₃COO^-）]
• D． 常溫下，向5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中加入8mL 0.01mol/LAgNO₃溶液，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系：c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-）

Answer 1

分析 A、H₂A可能是強(qiáng)酸，就不存在H₂A、HA^-；
B、根據(jù)H₂O?H⁺+OH^-知，NaOH溶液中，氫離子濃度僅由水電離產(chǎn)生，結(jié)合Kw=c（H⁺）×c（OH^-），求解溶液的c（OH^-）；
C、據(jù)電荷守恒分析；
D、先根據(jù)溶解度判斷沉淀的先后順序，溶解度小的先生成沉淀，利用溶度積常數(shù)計(jì)算出各離子濃度，結(jié)合反應(yīng)的程度比較溶液離子濃度的大�。�

解答 解：A、若H₂A可能是弱酸，NaHA溶液中存在物料守恒，c （Na⁺）=c （H₂A）+c （HA^-）+c （A^2-），若H₂A可能是強(qiáng)酸，就不存在H₂A、HA^-，故A錯(cuò)誤；
B、任何溶液中都存在Kw=c（H⁺）×c（OH^-），NaOH溶液中c （OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$，故B錯(cuò)誤；
C、由于兩溶液的pH相同，則兩溶液中氫離子、氫氧根離子的濃度相同，根據(jù)電荷守恒可得：[c （Na⁺）-c （F^-）]=[c （K⁺）-c （CH₃COO^-）]=[c（OH^-）-c（H⁺）]，故C錯(cuò)誤；
D、碘化銀的溶度積小于氯化銀，則在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加8mL0.01mol/L AgNO₃溶液，首先生成AgI沉淀，反應(yīng)后剩余的銀離子的物質(zhì)的量為：n（Ag⁺）=0.003L×0.01mol/L=3×10^-5mol，繼續(xù)生成AgCl沉淀，反應(yīng)后剩余的氯離子的物質(zhì)的量為：n（Cl^-）=0.005×0.01mol/L-3×10^-5mol=2×10^-5mol，c（Cl^-）=$\frac{2×1{0}^{-5}mol}{0.013L}$=1.53×10^-3mol/L，濁液中c（Ag⁺）=$\frac{（1.25×1{0}^{-5}）^{2}}{1.53×1{0}^{-3}}$mol/L=1.02×10^-7mol/L，c（I^-）=$\frac{（1.23×1{0}^{-8}）^{2}}{1.02×1{0}^{-7}}$=1.46×10^-9，混合溶液中n（K⁺）=1×10^-4mol，n（NO₃^-）=0.008L×0.01mol/L=1×10^-5mol，則c（K⁺）＞c（NO₃^-），故溶液中離子濃度大小為：c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了鹽類水解、強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子濃度大小比較等知識(shí)，題目難度中等，明確溶度積的計(jì)算原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．