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15．25℃時，F(xiàn)eS和ZnS的飽和溶液中，金屬陽離子與S2-的物質的量濃度的負對數(shù)關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．溶解度S（FeS）＜S（ZnS）
B．a點表示FeS的不飽和溶液，且c（Fe2+）＞c（S2-）
C．向b點對應溶液中加入Na2S溶液，可轉化為c點對應的溶液
D．向c點對應的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的KSP增大

分析 -lgc（S2-）與-lgc（M2+）的值越大，說明濃度越小，-lgc（S2-）與-lgc（M2+）的乘積越大，說明Ksp越小，溶質越難溶于水，以此解答該題．

解答 解：A．由圖象可知-lgc（S2-）相等時，ZnS的-lgc（M2+）較大，可說明ZnS的溶度積較小，則溶解度S（FeS）＞S（ZnS），故A錯誤；
B．a點時，[-lgc（S2-）]＞[-lgc（M2+）]，說明c（S2-）較小，-lgc（S2-）與-lgc（M2+）的乘積大于曲線上的數(shù)值，沒有達到溶解平衡，故B正確；
C．向b點對應溶液中加入Na2S溶液，c（S2-）增大，則-lgc（S2-）減小，不可能變?yōu)閏點，故C錯誤；
D．溫度不變，則KSP不變，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查了沉淀溶解平衡曲線，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意掌握圖線中-lgc（M2+）、-lgc（S2-）數(shù)值與濃度大小的關系，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．碳、氮及其化合物是同學們經常能接觸到的重要物質，是科學研究的重要對象．
（1）實驗室制取乙炔的化學方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產物，該反應的能量變化如圖A所示．用CO2和氨氣合成尿素的熱化學方程式為2NH3（l）+CO2（g）=H2O（l）+H2NCONH2 （l）△H=-134.0kJ•mol-1．

（3）合理利用CO2、CH4，抑制溫室效應成為科學研究的新熱點．一種以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A12O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸（△H＜0）．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率分別如圖B所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是250℃，催化劑的催化效率最好，之后催化劑的催化效率急劇降低．250℃和400℃時乙酸的生成速率幾乎相等，實際生產中應選擇的溫度為250℃．
（4）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入體積為2L的 密閉容器中發(fā)生反應2NO+2CO?2CO2+N2．保持溫度和體積不變，反應過程中NO的物質的量隨時間的變化如圖C所示．
①平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動．
②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用相同質量、不同表面積的催化劑時，達到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是b（填“a”或“b”）．
③15min時，若改變外界反應條件，導致n（NO）發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是增大CO的物質的量濃度（或增大壓強）（任答一條即可）．
（5）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質（用NH3表示）和氯化物，可用電解原理將溶液中的氨氮物質完全氧化除去．該過程分為兩步：第一步：電解產生氯氣；第二步：利用氯氣將氨氮物質氧化為N2．
①第二步反應的化學方程式為3Cl2+2NH3=N2+6HCl．
②若垃圾滲濾液中氨氮物質的質量分數(shù)為0.034%，理論上用電解法凈化It該污水，電路中轉移的電子數(shù)為60NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）    $\stackrel{高溫}{?}$   Si3N4（s）+6CO（g） 達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率V與時間t的關系如圖．
（1）該反應的氧化劑是N2；
（2）若該反應已經達到平衡，體積不變時升高溫度平衡
逆向移動，則混合氣體的密度變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�，該反應熱△H＜0（填“＞”“＜”“=”）；
（3）圖中t4時引起平衡移動的條件可能是增大壓強；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t3-t4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某無色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如表：
步驟操作現(xiàn)象
（1）用紫色石蕊試液檢驗溶液變紅
（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成
（3）將（2）中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成
下列結論正確的是（　�。�
A．肯定含有的離子是②③⑥
B．該實驗無法確定是否含有③
C．可能含有的離子是①③⑦
D．肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．把100mL3mol•L-1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物質的量濃度變?yōu)?.5 mol•L-1
B．把200mL3mol•L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl- ）仍然是3mol•L-1
C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數(shù)是10%
D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列熱化學方程式中的反應熱能表示燃燒熱的是（　　）
A．NH3（g）+O2（g）=NO（g）+H2O（g）△H=-akJ•mol-1
B．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-bkJ•mol-1
C．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-ckJ•mol-1
D．CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CH3CHO（l）+H2O（l）△H=-dkJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生活、生產密切相關．下列說法不正確的是（　　）
A．利用氯氣的氧化性對自來水進行消毒殺菌處理
B．燃料燃燒產物CO2是溫室氣體之一
C．利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，可以獲取清潔能源
D．金屬鈉著火，不能用水來滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．2Zn（OH）2•ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn（OH）2•ZnCO3的工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）（NH4）2SO4與NH3•H2O組成的混合溶液工業(yè)上稱為緩沖溶液，向該溶液中加入少量強酸或強堿，溶液的PH都不會有明顯變化，請分別用離子方程式說明原因NH3•H2O+H+=NH4++H2O，NH4++OH-=NH3•H2O．
（2）“浸取”時為了加快鋅的浸出速率，可采取的措施有將鋅焙砂粉碎；攪拌；適當加熱提高浸取溫度等（任寫兩種）；
（3）“浸取”時加入的NH3•H2O過量，寫出生成MnO2的離子方程式Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O；
（4）適量S2-能將Cu2+轉化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進行除雜，是否可行？可行；用計算說明原因：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+K=$\frac{Ksp（ZnS）}{Ksp（CuS）}$=1.2×1012＞1×105反應趨于完全；[已知：Ksp（ZnS）=1.6×l0-24，Ksp（CuS）=1.3×l0-36
（5）“沉鋅”的離子方程式是3Zn2++6HCO3-=2Zn（OH）2•ZnCO3↓+5CO2↑+H2O；
（6）該過程中，蒸氨所得氨氣可循環(huán)利用，“過濾 III”所得濾液也可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是（NH4）2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．在NaHA溶液中一定有：c （Na+）=c （H2A）+c （HA-）+c （A2-）
B．能用來精確計算稀NaOH溶液中c （OH-）：c （OH-）=c （NaOH）+$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$
C．已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：[c （Na+）-c （F-）]＜[c （K+）-c （CH3COO-）]
D．常溫下，向5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中加入8mL 0.01mol/LAgNO3溶液，此時溶液中溶質的離子濃度大小關系：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）

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