【題目】我國是全釩液流電池最大生產國,產品出口美、歐、日等發(fā)達國家,市 場占有率全球第一。全釩液流電池充電時間短,續(xù)航能力強,被譽為完美電池,工作原理如圖1所示,反應的離子方程式為:VO2++V3++H2O VO2++V2++2H+。以此電池電解Na2SO3溶液(電極材料為石墨),可再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如圖2所示。下列說法正確的是

A.電解Na2SO3溶液時,a極與電池負極相連,圖1H+從電池右邊移向左邊

B.電解時b的電極反應式為SO32+H2O2e=SO42+2H+

C.電池放電時,負極電解液的pH升高

D.若電解過程中圖2所有液體進出口密閉,則消耗12.6gNa2SO3陰極區(qū)變化的質量為4.5g

【答案】B

【解析】

2Na移向a極,a是陰極,陰極電極反應: 4H++4e-=2H2b是陽極,電解時b的電極反應式為SO32+H2O2e=SO42+2H+,所以a極與電池負極相連,圖1中電池放電時,V3+V2+,右邊是正極,左邊為負極,原電池中陽離子向正極移動,據(jù)此分析解答。

ANa移向a極,a是陰極,所以a極與電池負極相連,電池放電時,V3+V2+,右邊是正極,所以圖1H+從電池左邊移向右邊,故A錯誤;

BSO32移向b極,b是陽極,電解時b的電極反應式為SO32+H2O2e=SO42+2H+,故B正確;

C.電池放電時,負極失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為VO2+e+ H2O= VO2++ 2H+,根據(jù)電極反應可知,產生氫離子,負極電解液的pH降低,故C錯誤;

D.電解時b的電極反應式為SO32+H2O2e=SO42+2H+,消耗12.6gNa2SO3的物質的量為=0.1mol,轉移0.2mol電子,有0.2molNa移入陰極區(qū),根據(jù)陰極電極反應: 4H++4e-=2H2,陰極生成0.1mol氫氣,所以變化的質量為0.2mol×23g/mol0.2g=4.4g,故D錯誤;

答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究乙烯與溴的加成反應,甲同學設計并進行了如下實驗:先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲氣瓶中),使氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。

乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質,推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質,由此他提出必須先除去雜質,然后再使乙烯與溴水反應。

請你回答下列問題:

(1)甲同學的實驗中有關的化學方程式為___________。

(2)甲同學設計的實驗____(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴發(fā)生加成反應,其理由是____

①使溴水褪色的反應,未必是加成反應

②使溴水褪色的反應,就是加成反應

③使溴水褪色的物質,未必是乙烯

④使溴水褪色的物質,就是乙烯

(3)乙同學推測此乙烯中必定含有的一種雜質氣體是____,它與溴水反應的化學方程式是___________。在驗證過程中必須全部除去雜質氣體,除去該雜質的試劑可選用_______

(4)為了驗證乙烯與溴水的反應是加成反應而不是取代反應,可采取的方法有___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,向盛有25mLpH=12的一元堿MOH溶液的絕熱容器中滴加0.05mol·L-1H2SO4溶液,加入H2SO4溶液的體積(V)與所得混合溶液溫度(T)的關系如圖所示。下列說法正確的是(

A.應選用酚酞作指示劑

B.a點溶液中存在:c(MOH)+c(M+)4c(SO)

C.水的電離程度:abc

D.b→c的過程中,溫度降低的主要原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】囧烷(G)是一種重要的烴,一種合成囧烷的路線如圖所示:

已知:+R2CHO+H2O

請回答下列問題:

1A的化學名稱為___;G的分子式為__

2B→C的反應類型為___;C中所含官能團的名稱為__。

3D→E的化學方程式為___

4)同時滿足下列條件的B的同分異構體有__(不考慮立體異構);其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為___

①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上連有3個取代基。

②與FeC13溶液發(fā)生顯色反應。

5)參照上述合成路線和信息,以為原料(其他試劑任選),設計制備的合成路線:___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)A是一種酯,分子式為C4H8O2,A可以由醇B與酸C發(fā)生酯化反應得到,B氧化可得C。則:

①寫出下列化合物的結構簡式:

B______________________,C________________________________________。

②寫出A在堿性條件下水解的化學方程式:________________________________________。

A中混有少量的BC,除去C選用的試劑是________,分離方法是_______________。

BC的酯化反應和A的水解反應中都用到硫酸,其作用分別是________(填字母)。

a、催化劑、脫水劑;催化劑

b、催化劑、吸水劑;催化劑

c、都作催化劑

d、吸水劑;催化劑

(2)在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產物是________。

(3)劣質植物油中的亞油酸[CH3(CH2)4—CH=CH—CH2—CH===CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列關于亞油酸的說法不正確的是________(填字母)。

a、一定條件下能與甘油發(fā)生酯化反應

b、能與NaOH溶液反應

c、能使酸性KMnO4溶液褪色

d1 mol亞油酸最多能與4 mol Br2發(fā)生加成反應

(4)有機物是一種酯。參照乙酸乙酯水解中化學鍵變化的特點分析判斷,這種酯在酸性條件下水解生成3種新物質,結構簡式分別為____________________、____________________________________________________________。

(5)有機物W()常用于合成維生素類藥物。該有機物的分子式為________,其分子中所含官能團的名稱為______________,水溶液中l mol W可與______ mol NaOH完全反應,分子中含有______種不同化學環(huán)境的氫原子。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質,實驗裝置如圖所示(已知烴類都不與堿反應)。請回答下列問題:

(1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應生成不飽和烴。例如,石油分餾產物之一的十六烷烴發(fā)生反應:C16H34C8H18+甲,甲4乙,則甲的分子式為________,乙的結構簡式為____________________________________。

(2)B裝置中的實驗現(xiàn)象可能是________,寫出反應的化學方程式:__________,其反應類型是________。

(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是____________,反應類型是________。

(4)查閱資料知,乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳。根據(jù)本實驗中裝置_____(填字母)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。為了探究溴與乙烯反應是加成反應而不是取代反應,可以測定裝置B中溶液在反應前后的酸堿性,簡述其理由: __________________。

(5)通過上述實驗探究,檢驗甲烷和乙烯的方法是________(選填字母,下同);除去甲烷中乙烯的方法是________。

A.氣體通入水中 B.氣體通過盛溴水的洗氣瓶

C.氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D.氣體通過氫氧化鈉溶液

(6)分別燃燒乙烯和甲烷,甲烷火焰明亮而乙烯產生少量黑煙,原因是_________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數(shù)為3NA

B.0.1molCH4Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為0.1NA

C.0.1molFeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體,生成0.1NA個膠粒

D.乙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2排放,充分利用碳資源。

1CaO可在較高溫度下捕集CO2,在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4·H2O熱分解可制備CaO,CaC2O4·H2O加熱升溫過程中固體的質量變化見下圖。

①寫出400~600 ℃范圍內分解反應的化學方程式:________。

②與CaCO3熱分解制備的CaO相比,CaC2O4·H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能,其原因是________。

2)電解法轉化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2HCOOH的原理示意圖如下。

①寫出陰極CO2還原為HCOO的電極反應式:________。

②電解一段時間后,陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低,其原因是________。

3CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉化方法,其過程中主要發(fā)生下列反應:

反應Ⅰ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol1

反應Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =122.5 kJ·mol1

在恒壓、CO2H2的起始量一定的條件下,CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中:

CH3OCH3的選擇性=×100

①溫度高于300 ℃,CO2平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是________。

220 ℃時,在催化劑作用下CO2H2反應一段時間后,測得CH3OCH3的選擇性為48%(圖中A點)。不改變反應時間和溫度,一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 0.1000 mol·L1 NaOH 溶液分別滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L1 的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是

A.、分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.V(NaOH) = 10.00 mL 時,醋酸溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)

C.pH = 7 時,滴定鹽酸消耗的 NaOH 溶液體積小于滴定醋酸消耗的 NaOH 溶液體積

D.V(NaOH) = 20.00 mL 時,兩溶液中 c(CH3COO)c(Cl)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案