Question

【題目】25℃時，向盛有25mLpH=12的一元堿MOH溶液的絕熱容器中滴加0.05mol·L-1H2SO4溶液，加入H2SO4溶液的體積(V)與所得混合溶液溫度(T)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.應選用酚酞作指示劑

B.a點溶液中存在：c(MOH)+c(M+)＜4c(SO)

C.水的電離程度：a＜b＜c

D.b→c的過程中，溫度降低的主要原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據圖象可知，b點溫度最高，說明b點MOH和硫酸恰好反應，25mLpH=12的一元堿MOH溶液與20mL 0.05mol·L-1H2SO4溶液恰好反應，MOH的濃度是0.08 mol·L-1，所以MOH是弱堿。

A. MOH是弱堿，和硫酸恰好反應時，溶液呈酸性，應選用甲基橙作指示劑，故A錯誤；

B.根據物料守恒， a點溶液中M元素的物質的量是0.08 mol·L-1×0.025L=0.002mol，SO的物質的量是0.05mol·L-1×0.0125L=0.000625mol，所以存在：c(MOH)+c(M+)＜4c(SO)，故B正確；

C. b點MOH和硫酸恰好反應，溶質為M2SO4，a點堿有剩余、c點酸有剩余，所以水的電離程度b最大，故C錯誤；

D. b點MOH完全消耗，b→c的過程中，不再發(fā)生反應，加入硫酸的溫度低于混合液的溫度，所以溶液溫度降低，故D錯誤；

選B。