19．關(guān)于摩爾體積的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何物質(zhì)的體積約為22.4L
B．22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量一定是1mol
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol 氫氣和氧氣的混合氣體的總體積約為11.2L
D．如果1mol氣體的體積為22.4L，則這些氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況

分析 A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積約為22.4L；
B、溫度壓強(qiáng)不知不能計(jì)算氣體物質(zhì)的量；
C、氣體摩爾體積適用于各種氣體，n=$\frac{V}{{V}_{m}}$；
D、依據(jù)PV=nRT，溫度和壓強(qiáng)同倍數(shù)變化，氣體體積可以為1mol是22.4L．

解答 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積約為22.4L，固體和液體不是，故A錯(cuò)誤；
B、溫度壓強(qiáng)不知不能計(jì)算氣體物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、氣體摩爾體積適用于各種氣體，n=$\frac{V}{{V}_{m}}$，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol 氫氣和氧氣的混合氣體的總體積約為11.2L，故C正確；
D、依據(jù)PV=nRT，溫度和壓強(qiáng)同倍數(shù)變化，氣體體積可以為1mol是22.4L，氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體摩爾體積的分析判斷，概念的理解和氣體摩爾體積的條件應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是（　�。�
A．苯中含有苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過(guò)濾
B．乙醇中含有乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，分液
C．CuCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)：加入過(guò)量氧化銅粉末，過(guò)濾
D．CO2中含有HCl雜質(zhì)：通入飽和Na2CO3溶液，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是（　　）
A．銅鋅原電池中銅是正極
B．用電解法電解氯化鈉溶液時(shí)，銅可作陰極
C．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極
D．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作簡(jiǎn)單可概括為計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶．
請(qǐng)按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為6.8ml．
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用10mL量筒最好．量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將偏低（偏高、偏低、無(wú)影響）．
（3）除量筒和膠頭滴管外還需用到的玻璃儀器有：燒杯250ml容量瓶玻璃棒．
（4）洗滌操作一般要求重復(fù)2-3次，且洗滌液均要轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
（5）定容的操作為：向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加，至凹液面最低處與刻度線相切．
（6）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是②④．
①未洗滌燒杯、玻璃棒   ②H2SO4溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  ④定容時(shí)俯視刻度
⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列事故處理不正確的是（　　）
A．將一氧化碳中毒者移到通風(fēng)處搶救
B．眼睛里不慎濺進(jìn)了藥液，應(yīng)立即用水沖洗，并且用手使勁揉眼睛
C．不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗
D．不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時(shí)，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．濃度為0.50mol/L的某金屬陽(yáng)離子Mn+的溶液10.00mL，與0.40mol/L的NaOH溶液25.00mL完全反應(yīng)，生成M（OH）n沉淀，則n等于（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)欲設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)電解飽和食鹽水，并測(cè)量電解產(chǎn)生的氫氣的體積（預(yù)計(jì)H2的體積6 0mL左右）同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性．現(xiàn)有以下的儀器可供選擇：
（1）Pt棒接直流電源的正極．
（2）選擇必要儀器連成一套裝置，達(dá)到上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，填寫各種儀器接口的連接順序（填編號(hào)）：A依次接GFH，B依次接DEC；
（3）能說(shuō)明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色；
（4）假設(shè)裝入50mL飽和食鹽水電解前后溶液體積變化可忽略，電解后氣體全部逸出，當(dāng)測(cè)得的氫氣為5.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止通電．搖勻U形管內(nèi)的溶液后，溶液的pH約為12.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E五種常見單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài)．其中D能分別跟A、B、C兩兩化合，生成化合物X、Y、Z；A與B、C均不能直接化合，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．

回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式為Cl2，
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式3NO2+H2O=NO+2HNO3；
（3）Z和W在催化劑作用下反應(yīng)生成C和Y，這是一個(gè)很有實(shí)際意義的反應(yīng)，可以消除W對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O；
（4）將過(guò)量的E加到N的稀溶液中，若過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA，則參加反應(yīng)的E的質(zhì)量為14g；
（5）將Z與N反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水中，則溶液的pH（填“＜”或“＞”）＜7，其原因是在溶液中NH4NO3電離出的NH4+發(fā)生水解：NH4++H2O?NH3•H2O+H+使溶液呈酸性，故溶液的pH＜7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在200℃時(shí)，將a mol H2（g）和b mol I2（g）充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）．
（1）反應(yīng)剛開始時(shí)，由于c（H2）=$\frac{a}{V}$mol/L，c（I2）=$\frac{V}$mol/L，而c（HI）=0，所以化學(xué)反應(yīng)速率v正最大而v逆最小（為零）（填“v正”或“v逆”）．
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c（H2）減小，c（I2）減小，而c（HI）增大，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正減小，而v逆增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆相等時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)（或各組分的分壓）都將保持不變．

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