Question

12．在200℃時(shí)，將a mol H₂（g）和b mol I₂（g）充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）．
（1）反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，由于c（H₂）=$\frac{a}{V}$mol/L，c（I₂）=$\frac{V}$mol/L，而c（HI）=0，所以化學(xué)反應(yīng)速率v_正最大而v_逆最�。�為零）（填“v_正”或“v_逆”）．
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c（H₂）減小，c（I₂）減小，而c（HI）增大，從而化學(xué)反應(yīng)速率v_正減小，而v_逆增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v_正與v_逆相等時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)（或各組分的分壓）都將保持不變．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物氫氣與碘蒸氣的濃度最大，生成物的濃度為0，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0；
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，生成物的濃度相應(yīng)增大，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大；
（3）當(dāng)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，此時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等都將保持不變．

解答 解：（1）反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，c（H₂）=$\frac{amol}{VL}$=$\frac{a}{V}$mol/L，c （I₂）=$\frac{bmol}{VL}$=$\frac{V}$mol/L，c （HI）=0mol/L，所以正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率最小為0，故答案為：$\frac{a}{V}$mol/L；$\frac{V}$mol/L；0；v_正；v_逆；
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為 c（H₂）逐漸減小，c（I₂）逐漸減小，而c（HI）逐漸增大，從而使化學(xué)反應(yīng)速率v_正逐漸減小，而v_逆逐漸增大，故答案為：減��；減小；增大；減��；增大；
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v_正與v_逆 相等時(shí)，同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率，此反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)，若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)（或各組分的分壓）都將保持不變，故答案為：相等；保持不變．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與特征，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．