下列各組離子反應(yīng)可用H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A、氫氧化鋇和硫酸
B、氫氧化鐵和鹽酸
C、硫酸氫鈉和氫氧化鋇
D、硝酸和氫氧化鈉
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：離子反應(yīng)可用H++OH-═H2O表示，說明參加反應(yīng)的酸、堿都是強電解質(zhì)，除了生成水外，其它的生成物都是可溶性的強電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故B錯誤；
C．該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為SO4++H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故C錯誤；
D．硝酸、氫氧化鈉、硝酸鈉都是可溶性強電解質(zhì)，所以該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為H++OH-═H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子反應(yīng)方程式的判斷，氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)等物質(zhì)要寫化學(xué)式，熟悉離子方程式的書寫規(guī)則及電解質(zhì)的強弱和可溶性是解本題關(guān)鍵，注意：AC選項離子反應(yīng)方程式中反應(yīng)物、生成物相同但氫離子和氫氧根離子的計量數(shù)不同，根據(jù)硫酸、硫酸氫根離子中氫原子個數(shù)分析解答即可，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了說明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案證明，其中錯誤的是（　�。�
A、配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B、用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
C、對鹽酸和醋酸溶液進行導(dǎo)電性實驗，若與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明醋酸為弱電解質(zhì)
D、配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下的溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L．x與y的關(guān)系如圖所示：
（1）該溫度下，中性溶液的pH=
 
．
（2）該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列物質(zhì)：①Fe�、贑O2　③Na2O�、蹸u（OH）2�、軲gCl2⑥NH4Cl　⑦H2SO4�、郈2H5OH（酒精）（用序號作答）．
按組成進行分類，酸有
 
，堿有
 
，鹽有
 
．上述八種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有
 
，屬于非電解質(zhì)的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列烷烴中，與 屬于的同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、2，3-二甲基丁烷
B、2，2，3-三甲基丁烷
C、2-甲基丁烷
D、2，2，3，3-四甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體是（　　）
A、HCOOCH3和乙酸
B、麥芽糖和纖維素
C、HCOOH和 乙醇
D、蔗糖和果糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C3H5Cl的鏈狀化合物的同分異構(gòu)體有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
①氫氧化鈉 ②氯化鋇晶體 ③銅 ④蔗糖 ⑤二氧化碳．
A、①②B、①②⑤C、③④D、①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將100mL 5mol?L-1 NaOH（aq）稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
； 將氯氣通入此溶液充分反應(yīng)，可制得漂白液，其中含有效成分的物質(zhì)的量最多為
 
．

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