下列物質中屬于電解質的是（　�。�
①氫氧化鈉 ②氯化鋇晶體 ③銅 ④蔗糖 ⑤二氧化碳．
A、①②B、①②⑤C、③④D、①⑤
考點：電解質與非電解質
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，酸、堿、鹽都是電解質；在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質；大多數(shù)的有機物都是非電解質；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質．
解答： 解：①氫氧化鈉是水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠導電的化合物，所以電解質；
②氯化鋇晶體是水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠導電的化合物，所以電解質；
③銅屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質；
④蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物，屬于非電解質；
⑤二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰、陽離子，所以二氧化碳的水溶液導電，但電離出離子的物質是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質；
故選A．
點評：本題考查了電解質的判斷，難度不大，注意電解質和非電解質都必須是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關反應熱的說法正確的是（　�。�
A、任何強酸與強堿反應生成1mol H2O的過程中，放出的熱量均相同
B、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
C、對于任何一個吸熱反應，使用催化劑后，△H將降低
D、已知：O=O鍵鍵能為a kJ/mol、H-H鍵鍵能為b kJ/mol、水蒸氣中H-O鍵能為c kJ/mol．又知：H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ/mol．則反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） 的△H為：（a+2b-4c-2d）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子反應可用H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A、氫氧化鋇和硫酸
B、氫氧化鐵和鹽酸
C、硫酸氫鈉和氫氧化鋇
D、硝酸和氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

諾貝爾生理學和醫(yī)學獎的最大一次失誤是1948年授予了瑞士化學家米勒，由于米勒發(fā)明了劇毒有機氯殺蟲劑DDT而獲得當年諾貝爾獎．DDT的結構簡式如圖．由與DDT是難降解化合物，毒性殘留時間長，世界各國現(xiàn)已明令禁止生產(chǎn)和使用．下列關于DDT的說法正確的是（　�。�
A、DDT分子中兩苯環(huán)不可能共平面
B、DDT屬于芳香烴
C、DDT分子可以發(fā)生消去反應
D、DDT難以降解的原因是不能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學方程式能用離子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑表示的是（　�。�
A、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
B、NaHCO3+CH3COOH═CH3COONa+CO2↑+H2O
C、Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+CO2↑+H2O
D、Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）微粒2311Na+ 中的質子數(shù)是
 
，中子數(shù)是
 
，核外電子數(shù)是
 
．
（2）乙烷的電子式是
 
丙烷的結構式是
 
含有30個H的烷烴的分子式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示：
（1）高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關，在酸性條件下其氧化性較強．下列酸能用于酸化高錳酸鉀溶液的是
 
（填序號）．
a．鹽酸         b．稀硫酸        c．硝酸         d．氫硫酸
（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱分別是
 
、
 
、
 
．
（3）軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在熔融狀態(tài)下反應時的氧化劑是
 
（填化學式）．反應后加水溶解得到的濾液中主要含有KCl和K2MnO4，則濾液酸化時發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）已知KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2．取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.33g，恰好與0.67g Na2C2O4完全反應，則KMnO4的純度為
 
%．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修3：物質結構與性質]
Ⅰ．下列有關說法正確的是
 
 （填字母編號）．
A．相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定
B．手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成
C．用金屬的電子氣理論能合理地解釋金屬易腐蝕的原因
D．H3O+，NH4Cl和[Ag（NH3）2]+中均存在配位鍵
Ⅱ．碳及其化合物在自然界中廣泛存在．
（1）基態(tài)碳原子的價電子排布圖可表示為
 
．
（2）第一電離能：碳原子
 
氧原子（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
 

（3）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似．每個冰晶胞平均占有
 
個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是
 
．
（4）C60的晶體中，分子作面心立方堆積，已知晶胞中C60分子間的最短距離為d cm，可計算C60晶體的密度為
 
g/cm3．
（5）請寫出一個反應方程式以表達出反應前碳原子的雜化方式為sp2反應后變?yōu)閟p3
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行．
①用“雙線橋法”表示出電子轉移情況：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②當電子轉移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質的量為
 
mol．

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