常溫下，在c(H+)/c(OH?)＝1×1012的溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A．Fe2+、Mg2+、NO3?、SO42? B．Fe3+、Na+、Cl?、SCN?

C．NH4+、Al3+、NO3?、Cl? D．Ca2+、K+、Cl?、HCO3?

 

C

【解析】

試題分析：離子鍵如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，據(jù)此可以判斷。常溫下，在c(H+)/c(OH?)＝1×1012的溶液中，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，溶液中c(H+)＝0.1mol/L，說(shuō)明溶液顯酸性。A、在酸性條件下，Fe2+與NO3?之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存，A不正確；B、溶液中Fe3+與SCN?不能大量共存，B不正確；C、在酸性溶液中NH4+、Al3+、NO3?、Cl?可以大量共存，C正確；D、在酸性溶液中HCO3?會(huì)轉(zhuǎn)化為CO2與水，不能大量共存，D不正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查離子共存的正誤判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省荊門(mén)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

物質(zhì)

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L-1

0.5

0.6

0

0

平衡濃度/mol·L-1

0.1

0.1

0.4

0.6

 

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C．增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動(dòng)

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上制備 BaC12 的工藝流程圖如圖所示：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得：

（1）反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H = kJ/mol

（2）過(guò)濾過(guò)程中需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。

（3）鹽酸溶解焙燒的固體后，產(chǎn)生的氣體用過(guò)量 NaOH 溶液吸收，得到硫化鈉溶液。 Na2S 水解的離子方程式為 。

（4）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)， = 。[已知：

Ksp(AgBr) = 5.4×10─13 , Ksp(AgCl) = 2.0×10─10]

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過(guò)程需要通電才能進(jìn)行的是

①電離 ②電解 ③電鍍 ④電泳 ⑤電化學(xué)腐蝕

A．① ② ③ B．②④⑤ C．②③④ D．全部

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）利用反應(yīng)：6NO2＋8NH37N2＋12H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。

（2）①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝?196.6 kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝?113.0 kJ·mol–1

請(qǐng)寫(xiě)出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3(g)和NO的熱化學(xué)方程式 。

②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO2的同時(shí)生成1 molNO2

③測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。

（3）汽車(chē)尾氣中的一氧化碳可通過(guò)如下反應(yīng)降低其濃度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。已知某溫度下，在兩個(gè)恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)用“＞”或“＜”或“＝”填寫(xiě)表中的空格。

容器編號(hào)

c(CO)／mol·L–1

c(O2)／mol·L–1

c(CO2)／mol·L–1

υ(正)和υ(逆)

大小比較

①

2.0×10–4

4.0×10–4

4.0×10–4

υ(正)＝υ(逆)

②

1.0×10–3

4.0×10–4

5.0×10–4

υ(正) υ(逆)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的有

①燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成氧化物時(shí)所釋放的能量

②某反應(yīng)的△H＝+100kJ/mol，可知該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ/mol

③碳酸銨在室溫條件下能自發(fā)分解產(chǎn)生氨氣，是因?yàn)樯闪藲怏w，體系的熵增大

④強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

⑤Mg比Al活潑，在Mg和Al形成的原電池中，Mg必定做負(fù)極

⑥輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法進(jìn)行保護(hù)

A．3 B．4 C．5 D．6

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

根據(jù)圖示填空：

（1）化合物A中含有的官能團(tuán)是 。

（2）1 mol A與2 mol H2反應(yīng)生成1 mol E，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（4）B經(jīng)酸化后，與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液中共存的化學(xué)平衡體系中加入含重氫的水，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，可以發(fā)現(xiàn)，除了水外，體系中含有重氫的化合物是

A．只有乙酸 B．只有乙醇和乙酸

C．只有乙酸和乙酸乙酯 D．乙酸乙酯、乙醇、乙酸

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

將下列物質(zhì)按照要求由高到低的順序排列

（1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)順序： 。

（2）C、N、O三種元素的第一電離能： 。

（3）H2O的相對(duì)分子質(zhì)量比H2S小，但沸點(diǎn)卻高的原因 。

（4）某氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶體的晶胞與CO2晶體的晶胞類(lèi)型相同，則該團(tuán)簇分子的分子式為 。

 

 

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