【題目】下列說(shuō)法中,正確的是( )
A. 22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子
B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水的質(zhì)量約為18g
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
D. 22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)
【答案】D
【解析】A項(xiàng),沒(méi)有指明N2所處溫度和壓強(qiáng),無(wú)法計(jì)算N2物質(zhì)的量,錯(cuò)誤;B項(xiàng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不呈氣態(tài),無(wú)法計(jì)算22.4LH2O的物質(zhì)的量,錯(cuò)誤;C項(xiàng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同,有的氣體單質(zhì)分子為單原子分子如稀有氣體、有的為雙原子分子如H2等、有的為多原子分子如O3等,所以原子數(shù)不一定相同,錯(cuò)誤;D項(xiàng),n(CO2)==0.5mol,n(HCl)==0.5mol,兩者含相同的分子數(shù),正確;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是:
A. Cl2通往NaOH溶液中:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
B. NaHCO3溶液中加入HCl:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水:Al3++4NH3H2O =AlO2-+4NH4++2H2O
D. Cu溶液于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)煙道氣中的SO2進(jìn)行回收再利用具有較高的社會(huì)價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。
Ⅰ. CO還原法
(1)一定條件下,由SO2和CO反應(yīng)生成S和CO2的能量變化如右圖I所示,每生成16gS(s) ,該反應(yīng)_______(填“放出”或“吸收”)的熱量為_________。
(2)在絕熱恒容的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):
2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是__________
A.若混合氣體密度保持不變,則已達(dá)平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí),容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變
C.達(dá)平衡后若再充人一定量CO2,平衡常數(shù)保持不變
D.分離出S,正、逆反應(yīng)速率均保持不變
(3)向2L恒溫恒容密閉容器中通入2molCO和lmolSO2,分別進(jìn)行a、b、c三組實(shí)驗(yàn)。在不同條件下發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如下圖Ⅱ所示,則三組實(shí)驗(yàn)溫度的關(guān)系是a ______b ______c (填“> ”、“< ”、或“=”) ;實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí),反應(yīng)速率v(SO2)=____________。
Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法
常溫下,用300mL1.0mol·L-1,Na2SO3溶液吸收SO2的過(guò)程中,溶液pH隨吸收SO2物質(zhì)的量的變化曲線如上圖Ⅲ所示。
(4)1.0mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________
(5)若用等體積、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液分別吸收SO2,則理論上吸收量最多的是____
A. NH3·H2O B. Na2S C. Na2CO3 D. FeCl3
(6)常溫下,H2SO3的二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)值為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各選項(xiàng)中的物質(zhì)均能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
A. 霧、含灰塵顆粒的空氣、有色玻璃 B. 酒、生理鹽水、花生油
C. 水晶、金剛石、冰 D. 大理石、高嶺石、電石
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度。則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 物質(zhì)的量:甲>乙 B. 氣體體積:甲>乙
C. 氣體摩爾體積:甲>乙 D. 相對(duì)分子質(zhì)量:甲>乙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱行,堿金屬為第1列,稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定下列說(shuō)法正確的是( )
A.第四周期第9列元素是鐵元素
B.只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2
C.第9列中元素中沒(méi)有非金屬元素
D.第10、11列為ds區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2013年12月6日,上海遭遇重度霧霾,空氣質(zhì)量指數(shù)達(dá)六級(jí)重度污染。霧霾是霧和霾的混合物,其中霧是自然天氣現(xiàn)象,霾的核心物質(zhì)是懸浮在空氣中的煙、灰塵等物質(zhì),其中霾屬于懸濁液,霧所屬的分散系是( )
A. 溶液 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 膠體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶的標(biāo)簽,試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
硫酸
分子式:H2SO4
相對(duì)分子質(zhì)量:98
密度:1.84g/mL
H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%
(1)該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為_________。
(2)某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制100mL物質(zhì)的量濃度為0.8 mol·L-1的稀硫酸,該學(xué)生需要量取_________mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。
(3)為配制(2)中的稀硫酸,除了量筒、燒杯、膠頭滴管外,還缺少的玻璃儀器是_________。
(4)在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是_________(填序號(hào))。
a.定容時(shí)俯視觀察
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
c.濃硫酸在燒杯中加水稀釋后,未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移
d.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
e.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出;
f.未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用 63%的濃 HNO3 (其密度為 1.4 g·mL -1)配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3,若實(shí)驗(yàn)儀器有:
A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盤(pán)天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL 燒杯
(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L -1。
(2)應(yīng)量取 63%的濃硝酸_____mL,應(yīng)選用_____(填儀器的字母編號(hào))。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)還需選用的儀器有 D、I、______(填序號(hào))。
(4)配制過(guò)程中,下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是(填序號(hào))______。
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2~3 次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液
④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
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