【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是:

A. Cl2通往NaOH溶液中:Cl2OH=ClClOH2O

B. NaHCO3溶液中加入HClCO32-2H=CO2H2O

C. AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al34NH3H2O =AlO24NH42H2O

D. Cu溶液于稀HNO33Cu8H2NO3=3Cu22NO↑4H2O

【答案】D

【解析】試題分析:A、電荷不守恒,A項錯誤;B、碳酸氫鈉電離成碳酸氫根,B項錯誤;C、鋁離子不溶于氨水,C項錯誤;DCu溶液于稀HNO33Cu8H2NO3=3Cu22NO↑4H2O,D項正確;答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)在實驗室以下圖所示的儀器和藥品,進(jìn)行氯氣和銅粉反應(yīng)的實驗(部分夾持裝置已省略).請按要求回答下列問題:

1)裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

2)按氣流方向連接各儀器接口的順序是(填接口字母):

a→_________________________________________

3)裝置C中飽和食鹽水的作用是_____

4)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____

5)加熱裝置D時,銅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20g NaOH溶于水形成500mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_________mol/L

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LNH3溶于水形成1L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。

③配制500mL 0.5 molL1的鹽酸,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體多少_____升?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溶于水后溶液呈中性的物質(zhì)是(  )

A. NaOH B. NaCl

C. HCl D. Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[2017·新課標(biāo)III]重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:

回答下列問題:

(1)步驟的主要反應(yīng)為:

FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是________________。

(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是____________,濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。

(3)步驟調(diào)濾液2的pH使之變____________(填“大”或“小”),原因是___________________(用離子方程式表示)。

(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________(填標(biāo)號)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a80 b60 c40 d10

步驟的反應(yīng)類型是___________________。

(5)某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[2017江蘇]某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低,對實驗的影響可忽略)。

已知:NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如:3NaClO2NaCl+NaClO3

AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl +2H2O

常溫時N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+

4Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O

(1)“氧化”階段需在80條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為__________________。

(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。 HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點是_____________________。

(3)為提高Ag的回收率,需對“過濾”的濾渣進(jìn)行洗滌,并_______________________。

(4)若省略“過濾”,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過量NaClO與NH3·H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應(yīng)),還因為_________________。

(5)請設(shè)計從“過濾”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實驗方案:________________________(實驗中須使用的試劑有:2 mol·L1水合肼溶液,1 mol·L1H2SO4)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三種正鹽的混合溶液中含有0.2molK+0.25molZn2+、0.4molCl- SO42-,SO42-的物質(zhì)的量為

A. 0.15mol B. 0.1mol

C. 0.3mol D. 0.5mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中錯誤的是

A.單糖是不能發(fā)生水解的最簡單的糖類

B.分子式符合Cn(H2O)m的物質(zhì),都是糖類物質(zhì)

C.淀粉和纖維素都是天然有機(jī)高分子化合物

D.淀粉和纖維素都是由碳?xì)溲跞N元素組成,兩化合物中三元素的質(zhì)量比相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是(

A. 22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子

B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水的質(zhì)量約為18g

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

D. 22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)

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