9．某溶液中可能含有物質(zhì)的量濃度相等的下列離子中的幾種：Fe3+、Cu2+、Na+、H+、Cl-、SO42-、CO32-、I-，取少量上述溶液分別進行如下實驗：①一份中加人少量鋅粉后，固體溶解完但無其他變化；②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．溶液中只含F(xiàn)e3+、SO42-、Cl-
B．溶液中只含Cu2+、SO42-
C．需要利用焰色反應(yīng)才能確定有無Na+
D．溶液中肯定沒有I-但無法確定有無Cl-

分析 ①一份中加人少量鋅粉后，固體溶解完但無其他變化，則溶液中一定不含銅離子、氫離子，含有Fe3+，則一定不含碳酸根離子；
②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，則存在硫酸根，據(jù)此回答．

解答 解：①一份中加人少量鋅粉后，固體溶解完但無其他變化，則溶液中一定不含銅離子、氫離子，含有Fe3+，則一定不含碳酸根離子；
②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，則一定存在硫酸根離子．
綜上可知，溶液中含有的離子是SO42-、Fe3+，由于各離子物質(zhì)的量濃度相等，所以溶液中一定會有Cl-，不可能有Na+，后者無需進行焰色反應(yīng)，故選A．

點評 本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子共存判斷方法，明確常見離子的化學(xué)性質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ•mol-1
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）還可通過下列反應(yīng)制甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化情況．從反應(yīng)開始到達平衡，用H2表示反應(yīng)速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD（填字母）．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數(shù)不再改變
C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）．
③若達到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=4L．
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．
①若KOH溶液足量，則寫出電池負極反應(yīng)式2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是C（K+）＞C（CO32-）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，將pH=a的一元強酸溶液與pH=14-a的一元堿溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性或中性
B．相同溫度的鹽酸和醋酸兩種溶液中，若c（Cl-）=c（CH3COO-），則兩溶液pH相同
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（H+）
D．對于沉淀溶解平衡AgX?Ag++X-，已知AgCl的平衡常數(shù)大于AgI．則含AgCl和AgI固體的懸濁液中存在：c（Ag+）＞c（I-）＞c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有機化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，現(xiàn)有如下反應(yīng)：
①由乙炔制氯乙烯               
②乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   
④乙醇與濃氫溴酸混合共熱
⑤苯酚與濃溴水的反應(yīng)           
⑥溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
其中屬于取代反應(yīng)的是④⑤，（填序號，下同）
屬于氧化反應(yīng)的是②③，
屬于加成反應(yīng)的是①，
屬于消去反應(yīng)的是⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．燃燒0.2mol某烴，得到0.4mol CO2和0.6mol H2O，由此可得出的結(jié)論是①④．
①該烴分子中含有2個碳原子和6個氫原子
②該烴的分子式為CH3
③該烴中含有2個CO2和3個H2O
④該烴中碳、氫的原子個數(shù)比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．汽車安全氣囊是行車安全的重要保障．當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進行實驗．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素．水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標(biāo)準狀況下的體積為6.72L．單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)．化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽．
請回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式為NaN3，
（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
（3）安全氣囊中紅棕色粉末的作用是避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害
（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是BD
A．KCl                  B．KNO3            C．Na2S             D．CuO
（5）設(shè)計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物）
準確稱取一定量的生成物．加熱至恒重后，如果試樣無失重，則為Na2CO3；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3混合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某學(xué)生用0.2000mol•L-1的標(biāo)準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：
①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．
②用標(biāo)準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)鹽酸體積NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
滴定前滴定后
120.000.0018.10
220.000.0016.30
320.000.0016.22
請回答下列問題：
（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用酸式滴定管（填儀器名稱），若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結(jié)果無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）步驟②中，滴定時眼睛應(yīng)注視錐形瓶（填儀器名稱），判斷到達滴定終點的依據(jù)是滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色．
（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是AB（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時無氣泡
B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗
C．NaOH標(biāo)準液保存時間過長，有部分Na2CO3生成
D．滴定終點時，俯視讀數(shù)
（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得該鹽酸的濃度為0.1626  mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某興趣小組設(shè)計如圖1所示裝置制取SO2，研究某性質(zhì)并進一步探究在適當(dāng)溫度和催化劑的條件下，SO2和O2反應(yīng)后混合氣體的成分．

（1）儀器G的名稱是分液漏斗．
（2）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性．則C中反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+，證明SO2有氧化性的實驗現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成．
（3）某同學(xué)設(shè)計裝置F來代替裝置A．請寫出化學(xué)方程式Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+H2O+SO2↑．
（4）該小組同學(xué)設(shè)計如圖2裝置來檢驗SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分．

已知：SO3遇水劇烈反應(yīng)，放出大量熱．產(chǎn)生酸霧；98.3%的H2SO4可以吸收SO3和酸霧．
供選試劑：蒸餾水、0.5mol•L-1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4、2.0mol•L-1 NaOH溶液、KMnO4溶液．
①c中應(yīng)選用的試劑是0.5mol•L-1BaCl2溶液，e中試劑的作用是KMnO4溶液，f中收集的氣體是氧氣．
②某同學(xué)提出用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，請你評價該方案是否可行，若可以不必說明理由：若不可行．簡述其理由否，雖然飽和NaHSO3溶液可除去SO3，但是和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與NaHSO3反應(yīng)生成SO2，干擾對原混合氣體中SO2的檢驗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．居室內(nèi)空氣污染物的主要來源是人們使用的裝飾材料、膠黏劑、內(nèi)墻涂料等釋放出來的一種有刺激性氣味的氣體．據(jù)此判斷，下列說法不正確的是（　　）
A．這種氣體是甲醛
B．這種氣體是苯
C．該氣體可用新制氫氧化銅懸濁液進行檢驗
D．這種氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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同步練習(xí)冊答案