Question

20．下列說法正確的是（　�。�

• A． 25℃時，將pH=a的一元強酸溶液與pH=14-a的一元堿溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性或中性
• B． 相同溫度的鹽酸和醋酸兩種溶液中，若c（Cl^-）=c（CH₃COO^-），則兩溶液pH相同
• C． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液與0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合所得溶液中：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（H⁺）
• D． 對于沉淀溶解平衡AgX?Ag⁺+X^-，已知AgCl的平衡常數(shù)大于AgI．則含AgCl和AgI固體的懸濁液中存在：c（Ag⁺）＞c（I^-）＞c（Cl^-）

Answer 1

分析 A、pH=a的一元強酸溶液中，c（H⁺）=10^-amol/L，pH=14-a的一元堿溶液中，c（H⁺）=10^a-14mol/L，則c（OH^-）=10^-amol/L；
B、根據(jù)電荷守恒來分析；
C、0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液與0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合所得溶液中，Na₂CO₃溶液與 NaHCO₃的濃度均為0.05mol/L，根據(jù)電荷守恒和物料守恒來分析；
D、由于AgCl的平衡常數(shù)大于AgI，根據(jù)Ksp來分析．

解答 解：A、pH=a的一元強酸溶液中，c（H⁺）=10^-amol/L，pH=14-a的一元堿溶液中，c（H⁺）=10^a-14mol/L，則c（OH^-）=10^-amol/L，故將兩溶液等體積混合后，；兩者恰好完全反應(yīng)，則所得溶液顯中性，故A錯誤；
B、根據(jù)電荷守恒可知，在鹽酸溶液中有：c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），而在醋酸溶液中有：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），兩溶液中若c（Cl^-）=c（CH₃COO^-），則兩溶液中c（H⁺）和c（OH^-）均相等，即pH相同，故B正確；
C、0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液與0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合所得溶液中，Na₂CO₃溶液與 NaHCO₃的濃度均為0.05mol/L，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒可知：3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2c（Na⁺），兩式聯(lián)立可知：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）═c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺），故C錯誤；
D、由于是含AgCl和AgI固體的懸濁液，且AgCl的平衡常數(shù)大于AgI，則有：$\frac{c（A{g}^{+}）•c（C{l}^{-}）}{c（A{g}^{+}）•c（{I}^{-}）}$=$\frac{{K}_{sp（AgCl）}}{{K}_{sp（AgI）}}$＞1，故c（Cl^-）＞c（I^-），故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了酸堿混合后溶液酸堿性的判斷、鹽溶液中的電荷守恒、物料守恒的運用和溶解平衡中的Ksp的有關(guān)計算，難度中等，綜合性較強．