【題目】某課外活動小組設(shè)計了下列裝置,驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時需要與水接觸。

(1)裝置中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________。

(2)裝置中的試劑是______(填序號)。

a.飽和Na2CO3溶液 b.飽和NaHCO3溶液 c.濃H2SO4

(3)裝置中的試劑是______________。

進行實驗:

步驟1:打開彈簧夾K2關(guān)閉K1,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。

步驟2:打開彈簧夾K1,關(guān)閉K2,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。

(4)步驟1和步驟2中,a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是__________。

(5)過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________

實驗反思:

(6)有同學(xué)提出質(zhì)疑:上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。其理由是__________________。(答案合理就得分,此空3分)

【答案】CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 b 濃硫酸 步驟1中木條不復(fù)燃,步驟2中木條復(fù)燃 2Na2O22CO2 =2Na2CO3O2 氣體中有水,水也可與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2使木條復(fù)燃

【解析】

①中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳,②用于除去HCl,應(yīng)為飽和碳酸氫鈉溶液,③應(yīng)為濃硫酸,④⑤為對比試驗,用于判斷干燥的二氧化碳是否與過氧化鈉反應(yīng),⑥可避免空氣中的水、二氧化碳進入④⑤,并吸收過量的CO2,最后用帶火星的木條檢驗是否生成氧氣,以此解答該題。

(1)裝置①中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2;

(2)②用于除去HCl,應(yīng)為飽和碳酸氫鈉溶液,故選a

(3)③應(yīng)為濃硫酸,用于干燥二氧化碳,以進行試驗對比;

(4)步驟1:打開彈簧夾K2,關(guān)閉K1,生成的二氧化碳被干燥,步驟2為濕潤的二氧化碳,可觀察到步驟1中木條不復(fù)燃,步驟2中木條復(fù)燃;

(5)過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2Na2O22CO2 =2Na2CO3O2;

(6)水與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,不能證明二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣使木條復(fù)燃。

練習冊系列答案
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A.M1中只含C、H元素

B.蛋白質(zhì)屬于高分子化合物

C.M1分散在水中形成的是濁液

D.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是CO2H2O

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t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0. 16

0. 19

0. 20

0. 20

A. 反應(yīng)在前50 s 的平均速率ν(Cl2)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)= 0. 13 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0

C. 相同溫度下,起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 0. 20 mol Cl2 ,反應(yīng)達到平衡前ν()<ν()

D. 相同溫度下,起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 2. 0 mol Cl2 ,達到平衡時,PCl3 的轉(zhuǎn)化率大于80%

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A. H2

B. Ag(NH3)2OH溶液

C. HBr

D. Br2CCl4溶液

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(1)請分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)

A________、 B________ D________、E________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(請注明反應(yīng)條件)

AH2O ____________________;

A → D ____________________

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A.d a c bB.b c a dC.a c b dD.d c b a

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A. B. C. D.

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1)開始時左右兩室分子數(shù)_____________(填相同不相同)。

2)反應(yīng)前后NO室壓強_____________(填增大減小)。

3)最終容器內(nèi)密度與原來_____________(填相同不相同)。

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