【題目】常溫下，A是可用來對(duì)自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)請(qǐng)分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)：

A________、 B________、 D________、E________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(請(qǐng)注明反應(yīng)條件)：

A＋H2O： ____________________；

A → D： ____________________。

【答案】Cl2 HClO HCl NaClO Cl2＋H2OHCl＋HClO Cl2+H22HCl

【解析】

常溫下，A是可用來對(duì)自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，判斷為Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B為HClO，C為NaCl，D為HCl， E為NaClO，依據(jù)推斷出的物質(zhì)結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)回答問題。

依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖分析，常溫下，A是可用來對(duì)自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，判斷為Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B為HClO，C為NaCl，D為HCl， E為NaClO；

(1)根據(jù)以上分析，A為Cl2、B為HClO，D為HCl，E為NaClO；

(2)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，化學(xué)方程式為：Cl2＋H2OHCl＋HClO；

氯氣可以與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鍺被廣泛用于制作高純金屬鍺、鍺化合物、化工催化劑及醫(yī)藥工業(yè)，某工廠用褐煤煙灰（主要成分C、GeO2，還有少量Al2O3和SiO2）為原料制備GeO2，其流程如下：

已知：GeO2難溶于水，不跟水反應(yīng)，是以酸性為主的兩性氧化物，溶于強(qiáng)堿溶液生成鍺酸鹽，與濃鹽酸生成GeCl4（GeCl4的沸點(diǎn)是83.1℃）

（1）用水浸取焙燒物2小時(shí)的目的是____________________，操作“X”的名稱為________，該操作除了冷凝管、鐵架臺(tái)、牛角管、錐形瓶、石棉網(wǎng)、酒精燈外還缺少的玻璃儀器是________

（2）寫出焙燒時(shí)二氧化鍺與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________

（3）“酸化”至溶液中鹽酸濃度為5.3 mol/L時(shí)有利于生成GeCl4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____若濾液“酸化”時(shí)酸度不夠，溶液會(huì)出現(xiàn)明顯的渾濁，原因是____________

（4）GeO2產(chǎn)品中通�；煊猩倭縎iO2。取樣品w g，測(cè)得其中氧原子的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中GeO2的物質(zhì)的量為____________mol（用含w、n的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】計(jì)算填空

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為_________。

(2)19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，則ACl2的摩爾質(zhì)量是___；A的相對(duì)原子質(zhì)量是______；ACl2的化學(xué)式是_________。

(3)已知agA和bgB恰好完全反應(yīng)生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質(zhì)量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是 ______________。

(2)為防止氯氣尾氣污染空氣，可用________溶液吸收多余的氯氣，原理是(用化學(xué)方程式表示)____________________。

(3)工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化學(xué)式),長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_______(用字母代號(hào)填)。

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置，驗(yàn)證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。

(1)裝置①中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________。

(2)裝置②中的試劑是______（填序號(hào)）。

a．飽和Na2CO3溶液 b．飽和NaHCO3溶液 c．濃H2SO4

(3)裝置③中的試劑是______________。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

(4)步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是__________。

(5)過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

實(shí)驗(yàn)反思：

(6)有同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。”其理由是__________________。（答案合理就得分，此空3分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置分別進(jìn)行下列各組物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是

A. 向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣

B. 向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫

C. 向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣

D. 向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測(cè)有機(jī)化合物的性質(zhì)。

（1）下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是______（填字母）。

a.苯 b.甲苯 c.苯甲酸 d.苯酚

（2）苯乙烯是一種重要為有機(jī)化工原料。

①苯乙烯的分子式為______。

②苯乙烯在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物有______種。

Ⅱ、按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)：___________________。

（2）1,2-二溴丙烷發(fā)生完全的消去反應(yīng)：_______________________________。

（3）發(fā)生銀鏡反應(yīng)：_______________________________。

Ⅲ. 水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，用它合成的阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（1）請(qǐng)寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式__________________。

（2）阿司匹林與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

（3）水楊酸與無水乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理裝置如圖所示，下列說法正確的是

A. b電極應(yīng)該接電源的負(fù)極

B. 裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜

C. 電路中每轉(zhuǎn)移1mole-消耗SO2的體積為11.2L

D. a電極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，試回答下列有關(guān)問題：

（1）NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1molL-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是___________（填序號(hào)）。

A．B． C．c(H+)c(OH-) D．

（2）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時(shí)，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是______________（用離子方程式表示）。向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為________mol/L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5）

（3）以甲烷為燃料的新型電池的成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。

①B電極的反應(yīng)式為_______________________。

②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100 mL 1 mol·L－1的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗甲烷的體積為_________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案