【題目】如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是

.

A. 外電路的電流方向?yàn)椋?/span>X→導(dǎo)線→Y

B. 若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe

C. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D. 若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>X>Y

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即Y→導(dǎo)線→X，故A錯(cuò)誤；

B. 原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，故B錯(cuò)誤；

C.X是負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.X為負(fù)極，Y為正極，若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>X>Y，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物D具有抗病毒作用，如圖是利用Heck反應(yīng)合成D的一種路線。

已知Heck反應(yīng)：R1－X＋R2－CH＝CH2R1－CH＝CH－R2+HX

完成下列填空：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是：____________反應(yīng)。

(2)丙烯酸（CH2＝CH－COOH）中官能團(tuán)的名稱是：____________。

(3)寫出苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈且含－COO－的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。

(4)利用Heck反應(yīng)，由苯和乙苯（）為原料制備，寫出合成路線。（無(wú)機(jī)試劑任選）_______________________（合成路線的表示方式為：）。

(5)工業(yè)上可用丙烯氧化法生產(chǎn)丙烯酸（CH2＝CH－COOH），得到的丙烯酸中往往混有丙烯醛（CH2＝CH－CHO）。

①制備過(guò)程中，證明已有丙烯酸生成的方法是：____________。

②證明生成的丙烯酸中混有丙烯醛的方法是：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氣體和驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖。

若利用如圖裝置實(shí)現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng)，并進(jìn)行如下驗(yàn)證：

①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是______，證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是______。

②若證明SO2具有氧化性，同時(shí)證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液。

則：B中的現(xiàn)象______，E中應(yīng)加入______溶液，E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是用化學(xué)方法制得的。方法是向放在溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的混合物（NH4NO3和Zn粉）中滴幾滴水 ，立即看到白煙。該反應(yīng)的方程式為：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑

B.常溫常壓下每消耗1.3gZn粉，該反應(yīng)可產(chǎn)生448mL N2

C.常溫常壓下每生成1mol N2，該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移8 mol電子

D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)I:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________。

(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1：取4mL____mol/LCuSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀

步驟2：取______________，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

查閱資料：ⅰ.SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似，ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

則Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時(shí)間后，棕色

消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+（棕色）

(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因____________。

(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：

反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)

①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ_______(填“快”或“慢”)。

②乙認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)正確，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是_________________________。

③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由化合物A 合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（l）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______（填選項(xiàng)字母）。

a．化合物A 核磁共振氫譜為兩組峰

b．CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)

c．化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子

d．化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)

（2）由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為________。

（3）D含有的官能團(tuán)名稱為_______，C的同分異構(gòu)體中具有順?lè)串悩?gòu)的是______（填名稱，不必注明“順”“反”）。

（4）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。

（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有______種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

① lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH

② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③ 苯環(huán)上只有兩個(gè)取代苯，能發(fā)生聚合反應(yīng)

（6）參照上述合成路線，寫出以、為主要原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用98％的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器(配制過(guò)程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是.( )

A.④③⑦⑤⑥；B.②⑤⑦⑥；C.①③⑤⑥⑦；D.②⑥③⑦⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤(rùn)的紅色紙條，C中盛放的是氫氧化鈉溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)通Cl2一段時(shí)間后，A中觀察到的現(xiàn)象是_______________，B中觀察到的現(xiàn)象是_______________，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

(2)C裝置的作用是_____________________________，理由是_______________，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。

（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應(yīng)，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有，其原因是_______________________________。

（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。

②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。

（3）溶液的pH對(duì)吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7．1時(shí), 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時(shí)帶負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH<7.1時(shí)帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時(shí)吸附劑X對(duì)三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。

①在pH7~9之間,吸附劑X對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是______________。

②在pH4~7之間,吸附劑X對(duì)水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱,這是因?yàn)?/span>___________。 提高吸附劑X對(duì)三價(jià)砷去除效果可采取的措施是_________________________________。

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