【題目】下列物質間的轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（ ）
A.Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3
B.S SO3 H2SO4
C.飽和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
D.MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO

【答案】B
【解析】解：A．氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，轉化能由一步反應實現(xiàn)，故A不選；
B．硫點燃生成二氧化硫，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，轉化不能由一步反應實現(xiàn)，故B選；
C．飽和氯化鈉溶液與氨氣、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，轉化能由一步反應實現(xiàn)，故C不選；
D．氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成MgO，轉化能由一步反應實現(xiàn)，故D不選；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的敘述正確的是（ ）

A.反應①為取代反應，有機產(chǎn)物與水混合浮在上層
B.反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
C.反應③為取代反應，有機產(chǎn)物是一種烴
D.反應④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Mn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開始沉淀時

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀時

9.8

8.3

3.7

6.7

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L，回答下列問題：
（1）含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是 ． 鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是 ．
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是 ．
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS，以除去Cu2+ ， 反應的離子方程式是 ．
（4）將MnCl2轉化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應的離子方程式為：Mn2++ClO3﹣+=++ ．
（5）將MnCl2轉化為MnO2的另一種方法是電解法．
①陽極生成MnO2的電極反應式是 ．
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產(chǎn)生少量Cl2 ． 檢驗Cl2的操作是 ．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產(chǎn)生．其原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.滴入酚酞呈無色的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣
B.澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣
C. =10﹣13mol?L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、NO3﹣
D.c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、H+、ClO﹣、SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
A.C2H6和C4H10一定是同系物
B.在相同條件下，燃燒等物質的量的C2H4和乙醇，消耗O2體積相同
C.相對分子質量相同的兩種物質一定是同分異構體
D.烯烴各同系物中碳的質量分數(shù)都相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池．右圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是（ ）

A.轉移0.1mol電子時，a電極產(chǎn)生1.12LH2
B.b電極上發(fā)生還原反應
C.酸性電解質溶液中H+移向c電極
D.d電極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H++4e﹣=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出），請回答下列問題：

（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為 ， 反應④的化學方程式為 ．
（2）若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，反應④可以在光照條件下發(fā)生．反應①和反應②在水溶液中進行，反應②的離子方程式是
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為 ． 標準狀況下3.36L物質E與含氫氧化鈉10.0g的溶液充分反應，所得溶液中溶質成分為（寫出化學式和對應的物質的量）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取物質的量濃度相等的CuCl2、FeCl3的混合溶液40mL平分于兩只試管，向其中一只試管加入足量AgNO3溶液生成14.35g 沉淀，向另一只試管加入1.12g 還原鐵粉充分反應后該試管溶液中存在的金屬陽離子及其物質的量濃度是（ ）
A.Fe2+ 2mol/L、Cu2+ 0.5mol/L
B.Fe2+ 1mol/L、Fe3+ 1mol/L
C.Fe2+ 0.5mol/L、Cu2+ 0.25mol/L
D.Fe2+ 1.5mol/L、Cu2+ 0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學平衡主要研究下列哪一類反應的規(guī)律（ ）
A.可逆反應
B.任何反應
C.溶液間反應
D.氣體間反應

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