【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.滴入酚酞呈無色的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣
B.澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣
C. =10﹣13mol?L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、NO3﹣
D.c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、H+、ClO﹣、SO42﹣

【答案】B
【解析】解：A．滴入酚酞呈無色的溶液，pH＜8，Al3+、CO32﹣相互促進水解不能共存，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；
C. =10﹣13molL﹣1的溶液，顯酸性，不能大量存在[Ag（NH3）2]+、OH﹣ ， 故C錯誤；
D．H+、ClO﹣、I﹣離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右下圖中P是可自由平行滑動的活塞。在相同溫度時，向A容器中充入2 mol SO3(g)，關(guān)閉K，向B容器中充入1 mol SO3(g)，兩容器分別發(fā)生反應(yīng)：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)。已知起始時容器A和B的體積均為a L。試回答：

（1）反應(yīng)達到平衡時容器B的體積變?yōu)?/span>1.2aL，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為___________。

（2）若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為___________L（連通管中氣體體積忽略不計）。

（3）將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和 CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2O(g)+CO（g）CO2(g)+H2(g) △H，得到如下數(shù)據(jù)：

實驗

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO

H2

Ⅰ

650

2

4

2.4

1.6

5

Ⅱ

900

1

2

1.6

0.4

3

Ⅲ

900

2

1

a

b

t

①由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的△H_______ 0（填“>”或“<”）。

②實驗Ⅲ中a=______，達平衡時實驗Ⅱ和實驗Ⅲ中H2O(g)的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為：α2(H2O)____α3(H2O)（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】決定主族元素在元素周期表中位置的是（ ）

A. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)B. 次外層電子數(shù)

C. 原子核內(nèi)中子數(shù)D. 原子的相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化學(xué)實驗操作中必須注意安全操作，下列操作或事故處理正確的是（ ） ①在點燃易燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌
③濃硫酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸液
④給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的三分之一
⑤點燃盛滿酒精的酒精燈．
A.僅①②
B.僅①②③
C.僅①②④
D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是

A.無水酒精B.蒸餾水C.苯D.硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機反應(yīng)中，都屬于取代反應(yīng)的是(　　)
A.苯、乙烯分別使溴水褪色
B.溴乙烷分別在NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液中反應(yīng)
C.乙烯、甲苯使酸性KMnO4溶液褪色
D.苯、甲苯在一定條件下與混酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（ ）
A.Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3
B.S SO3 H2SO4
C.飽和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
D.MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知分子式為C10H14的有機物，該有機物不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，分子中只有一個烷基，符合要求的有機物結(jié)構(gòu)有(　　)
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題．
（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗2條件下平衡常數(shù)K= ．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則 的值（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時V正 V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（2）已知在常溫常壓下：寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： ．
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
（3）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01molL﹣1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01molL﹣1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系；
（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10﹣9 ． CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10﹣4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 mol/L．
（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、H2SO4為原料，鉑為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似．請寫出該電池負極上的電極反應(yīng)式： ．

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