【題目】如圖所示，若錐形瓶內(nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體是鹽酸，向燒杯內(nèi)滴加少量鹽酸時，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體右移，靜止冷卻后液面左邊低于右邊，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)不可能是

A. 過氧化鈉 B. 碳酸氫鈉

C. 氧化鈉 D. 鋁

【答案】C

【解析】A項，過氧化鈉與鹽酸反應放熱且生成氧氣，錐形瓶內(nèi)壓強增大，使U形管內(nèi)液體右移，因為氧氣難溶于水，所以靜止冷卻后不可能恢復到原來的壓強，U形管內(nèi)液面左邊低于右邊，故A正確；B項，碳酸氫鈉與鹽酸反應放熱且生成CO2，錐形瓶內(nèi)壓強增大，使U形管內(nèi)液體右移，因為CO2在水中溶解度不大，所以靜止冷卻后可能恢復不到原來的壓強，U形管內(nèi)液面左邊低于右邊，故B正確；C項，氧化鈉與鹽酸反應放熱但不生成氣體，溫度升高使錐形瓶內(nèi)壓強增大，U形管內(nèi)液體右移，靜止冷卻后會恢復到原來的壓強，U形管內(nèi)液面不可能左邊低于右邊，故C錯誤；D項，鋁與鹽酸反應放熱且生成氫氣，錐形瓶內(nèi)壓強增大，使U形管內(nèi)液體右移，因為氫氣難溶于水，所以靜止冷卻后不可能恢復到原來的壓強，U形管內(nèi)液面左邊低于右邊，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于原子結構、元素性質(zhì)的說法正確的是（ ）
A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
B.ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強
C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D.IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CaSO4代替O2與燃料CO反應是一種高效、清潔的新型燃燒技術．反應如下：
① CaSO4（s）+CO（g） CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3　kJmol﹣1
②CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJmol﹣1
③CO（g） C（s）+ CO2（g）△H3=﹣86.2kJmol﹣1 ．
下列說法錯誤的是（ ）
A.反應①達到平衡時，增大壓強平衡不移動
B.反應②的平衡常數(shù)表達式為K=
C.反應①和②是主反應，反應③是副反應
D.2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
（1）配制0.50mol/L NaOH溶液
（i）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體g．
（ii）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：

名稱

托盤天平（帶砝碼）

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f


（2）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．

（i）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）： ．
（ii）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度
實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度
t2/℃

溫度差平均值
（t2﹣t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4/p>

②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） ．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40 kJmol﹣1
B.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518 kJmol﹣1
C.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518 kJmol﹣1
D.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，你認為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是（ ）
A.乙烯
B.二氧化碳
C.二氧化硫
D.氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2 ， 轉移的電子數(shù)目為3.75NA
B.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣數(shù)目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D.高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不是海水淡化方法的是

A. 蒸餾法B. 電滲析法C. 離子交換法D. 萃取法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關共價鍵的說法正確的是（ ）

A.分子晶體中共價鍵越強，熔沸點越高

B.只含共價鍵的物質(zhì)，一定是共價化合物

C.兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價鍵

D.分子晶體中，可能不存在共價鍵，但一定存在分子間作用力

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