【題目】根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是( )
A.乙烯
B.二氧化碳
C.二氧化硫
D.氫氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= , 該反應(yīng)為反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).
(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是;
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.v逆(H2)=v正(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(3)830℃時(shí),容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡.在其他條件不變的情況下,在此溫度下,若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O,這狀態(tài)(是或否)處于平衡狀態(tài)?若不是,反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行? . (選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”).
(4)若830℃時(shí),向容器中充入lmolCO、5molH2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘升華的過(guò)程中( )
A.吸收了能量B.化合價(jià)升高C.破壞了化學(xué)鍵D.生成了新物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,若錐形瓶?jī)?nèi)是水,分液漏斗內(nèi)的液體是鹽酸,向燒杯內(nèi)滴加少量鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體右移,靜止冷卻后液面左邊低于右邊,則燒杯內(nèi)的物質(zhì)不可能是
A. 過(guò)氧化鈉 B. 碳酸氫鈉
C. 氧化鈉 D. 鋁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)分子晶體熔點(diǎn)的高低敘述中,正確的是( )
A.H2O<HF
B.SiCl4>CCl4
C.HCl>HF
D.N2>CO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化,A是生活中用量最大的金屬。
試回答:
(1)寫出C的化學(xué)式________,H的化學(xué)式________。
(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式____________________________________。
(3)檢驗(yàn)G溶液中的金屬陽(yáng)離子的方法是________________________________。
(4)寫出A在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)向AlCl3溶液中,滴加少量NaOH溶液,現(xiàn)象是________________________
繼續(xù)滴加NaOH溶液至過(guò)量,現(xiàn)象是_______________。
(2)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_______________,該反應(yīng)中氧化劑是_______________,產(chǎn)生1mol H2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________mol。
(3)經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉(NaNO2)而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味,又有很強(qiáng)毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O
①該反應(yīng)的氧化劑是_______,被氧化的是_________元素。
②若此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5mol,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。
【答案】 產(chǎn)生白色沉淀 白色沉淀消失 2Na + 2H2O 2Na++ 2OH- + H2↑ 水或H2O 2 NaNO2 碘(或I) 0.5 mol
【解析】(1)向AlCl3溶液中,滴加少量NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀;繼續(xù)滴加NaOH溶液至過(guò)量,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,現(xiàn)象是白色沉淀消失;(2)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣,反應(yīng)離子方程式為:2Na + 2H2O 2Na++ 2OH- + H2↑,反應(yīng)中水中H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià),水是氧化劑,生成1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol;(3)①反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中,元素化合價(jià)的變化分別如下:氮元素:NaNO2 →NO,由+3價(jià)→+2價(jià),得電子,所以NaNO2是氧化劑;碘元素,HI→I2,由-1價(jià)→0價(jià),失電子,被氧化的是碘元素;②根據(jù)反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知,若此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5mol,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.5 mol。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
19
【題目】國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)-----我們的生活,我們的未來(lái)”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái),到生活中去”道理。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)①若金屬鈉等活潑金屬著火時(shí),應(yīng)該_______________用來(lái)滅火。
②經(jīng)火焰灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)的元素是。_______________
③胃舒平(含有氫氧化鋁)可治療胃酸過(guò)多,其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:_______________。
④明礬能凈水,其電離方程式是_______________。
(2)過(guò)氧化鈉作潛艇供氧劑時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________。
(3)加熱Al片的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________,原因是_____________。
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