12．下列除去雜質(zhì)的試劑、方法的選擇均正確的是（　�。�
選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除去雜質(zhì)的方法
ANaCl溶液BaCl2Na2CO3溶液過濾
BNaCl溶液I2CCl4多次萃取、分液
CCCl4汽油H2O分液
DCO2HClNaOH溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯化鋇可與碳酸鈉反應生成沉淀，過濾可除去；
B．碘易溶于四氯化碳，分液可分離；
C．汽油不溶于水；
D．二者都與氫氧化鈉溶液反應．

解答 解：A．氯化鋇可與碳酸鈉反應生成沉淀，過濾可除去，可用于除雜，注意碳酸鈉應適量，如過量，應再加入鹽酸，故A正確；
B．碘易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，分液可分離，故B正確；
C．汽油不溶于水，不能用水分離，故C錯誤；
D．二者都與氫氧化鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液分離，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及混合物分離方法選擇為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識與實驗相結(jié)合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．CO和苯都是重要的化工原料．下圖是某有機物B合成的過程．

請回答：
（1）寫出反應①的反應類型加成反應，反應②所加試劑水．
（2）關(guān)于物質(zhì)A（CH2=CHCOOH）化學性質(zhì)的說法正確的是B．
A．物質(zhì)A含有一種官能團
B．物質(zhì)A與Na2CO3溶液反應能產(chǎn)生氣泡
C．物質(zhì)A不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．常溫常壓下，物質(zhì)A呈氣態(tài)
（3）反應④的反應機理與制取乙酸乙酯相似，寫出其化學方程式+CH2=CHCOOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)不能通過氯氣與相應單質(zhì)直接化合而成的是（　�。�
A．NaClB．FeCl2C．HClD．FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某地煤煤矸石預處理后含SiO2 （63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一般綜合利用工藝設計如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有酸的濃度；溫度．（寫出兩個）
（3）物質(zhì)X的化學式為CO2．“堿溶”時反應的主要離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）己知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH 分別為2.1 和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4，為了獲得產(chǎn)品Al（OH）3，從煤研石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到3.2，過濾除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4，過濾得到Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5g．
（2）該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1；
（3）向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀0.6mol，過濾后可得到氯化銀沉淀，洗滌該沉淀的方法是向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復2-3次．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關(guān)的是（　　）
A．調(diào)味劑B．防腐劑C．增稠劑D．著色劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問題：
（1）圖中五點Kw間的關(guān)系是B＞C＞A=D=E．
（2）若從A點到D點，可采用的措施是c．
a．升溫       b．加入少量的鹽酸       c．加入少量的NH4Cl
（3）E對應的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（4）B對應溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與0.05mol/L的稀硫酸V2L混合（設混合后溶液的體積等于原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則 V1：V2=9：11．
（5）常溫下，將V mL、0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00ml、0.1000mol•L-1醋酸溶液中充分反應．請回答下列問題（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值＜20.00（填“＞”“＜”或“=”）．而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=0.033mol•L-1（填數(shù)據(jù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標準狀況），同時它的電子層結(jié)構(gòu)變得與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）C元素在周期表中的位置第三周期、第IIIA族．
（2）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：．
（3）A的單質(zhì)和B的單質(zhì)充分反應生成化合物的結(jié)構(gòu)式是O=C=O．
（4）四種元素中，最高價氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于堿，其溶于NaOH溶液的化學方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．反應2Mg+CO2  $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$  2MgO+C，故干冰不可用撲滅于鎂條引起的火災．該反應屬于（　�。�
A．化合反應B．復分解反應C．置換反應D．分解反應

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